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    下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是

    A． 用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液

    B． 用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体

    C． 用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3

    D． 用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质

     

    A

    【解析】

    试题分析：Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应，FeCl3溶液不具备，可以用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液，A正确；、除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体可以采用渗析的方法，B错误；硫酸钡和碳酸钡均是难溶于水的物质，用溶解、过滤的方法不能提纯含有少量BaSO4的BaCO3，C错误；粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质可以转化为沉淀或气体除去，蒸发不能实现分离，D错误．所以答案：A。

    考点：考查混合物的分离方法，过滤的原理、方法、及应用，蒸发与蒸馏等知识。

     

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    科目：高中化学 来源：2014秋季甘肃省高二第一学期期中考试文科化学试卷（解析版） 题型：选择题

    日常生活中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列有关叙述不正确的是

    A．用食醋清洗热水瓶中的水垢

    B．用米汤检验碘盐中的碘

    C．用纯碱溶液洗涤餐具上的油污

    D．利用丁达尔现象区别蛋白质溶液和食盐水

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省肇庆市高三一模理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）（1）甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。

    ① CH4(g)+H2O(g)＝CO(g) + 3H2(g) △H ＝+206.0 kJ·mol－1

    ② CO(g)+2H2(g)＝CH3OH (g) △H ＝－129.0 kJ·mol－1

    CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH (g)和H2(g)的△H= 。

    （2）将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O ( g )通入容积为10 L的反应器，在一定条件下发生反应①，测得在一定压强下CH4的转化率与温度的关系如图。

    假设100 ℃时达到平衡所需的时间为5 min，则用H2表示该反应的平均反应速率为 mol·L-1·min-1。

    （3）在某温度和压强下，将一定量 CO与H2充入密闭容器发生反应②生成甲醇，平衡后压缩容器体积至原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是 (填序号)：

    A.c ( H2 )减少；

    B.平衡常数K增大；

    C.CH3OH 的物质的量增加；

    D.正反应速率加快，逆反应速率减慢；

    E.重新平衡c ( H2 )/ c (CH3OH )减小。

    （4）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co2+氧化成Co3+，然后Co3+将甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）。现用图装置模拟上述过程，

    则： Co2+在阳极的电极反应式为： ；除去甲醇的离子方程式为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省湛江市毕业班调研测试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，0.1 mol·L-1的一元酸HA与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液pH＞7， 下列说法正确的是

    A．混合前一元酸HA的c(H+)＝0.1 mol·L-1

    B．该混合溶液中：c(Na+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)

    C．HA在水溶液中的电离方程式：HA ＝ H+ + A－

    D．该混合溶液中：c(A－)+ c(HA)＝0.1 mol·L-1

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省湛江市高三第一次月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）在450℃并有催化剂存在下，在体积为1L的密闭恒温容器中，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2+ O2 2SO3

    （1）已知：64g SO2完全转化为SO3会放出85kJ热量。 SO2转化为SO3的热化学方程式是 。

    （2）该反应的化学平衡常数表达式K= 。

    （3）降低温度，化学反应速率 。该反应K值将 。（填“增大”或“减小”或“不变”）

    （4）450℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫与氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间段是 。

    a．10-15min b．15-20min c．20-25min d．25-30min

    （5）据图判断，10min到15min的曲线变化的原因可能是 （填写编号）。

    a．增加SO3的物质的量 b．增大容器体积 c．降低温度 d．催化剂

    （6）在15分钟时，SO2的转化率是 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省湛江市高一第一学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （16分）在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

    图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。请填写下列空白：

    （1）装置①是氯气发生装置，蒸馏烧瓶中盛放MnO2固体，其反应的化学方程式为 。

    （2）工业上常用氯气与熟石灰反应制漂白粉，漂白粉的有效成分为 （填化学式）。

    （3）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是 。

    （4）反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。下图中符合该晶体溶解度曲线的是 （填写编号字母）；

    从②的试管中分离出该晶体的方法是 （填写实验操作名称）。

    （5）根据④的试管里紫色石蕊试液的颜色变化可否证明氯气的强氧化性 。为什么？ 。

    （6）若②的试管溶液中不但有KClO3生成还有KClO生成，且二者的物质的量之比为1∶2，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为： 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省湛江市高一第一学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用10 mL的0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是

    A．1∶2∶3 B．3∶2∶2 C．3∶1∶1 D． 1∶3∶3

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省盐城市、建湖二中高一上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）某化学探究学习小组同学在实验室中配制100mL 0.5mol/L的Na2CO3溶液。

    （1）下列实验步骤是配制溶液所必需的步骤，请使用各步骤的编号按照实验操作时的顺序进行排序(填写各步骤的编号)_______________________；

    ①溶解 ②定容 ③计算 ④转移 ⑤称量 ⑥洗涤并转移 ⑦反复倒转摇匀

    （2）实验中除了需要天平、药匙、烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器有_______________；

    （3）用碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）配制该溶液需要 g，若称取等质量的Na2CO3 ，则所配制溶液的浓度 （填写偏高、偏低、无影响）；

    （4）该小组在实验室中发现了一张注射用质量分数为5%的葡萄糖(分子式为C6H12O6，相对分子质量为180)溶液的标签，如下图所示：

    该溶液的物质的量浓度为________(小数点后保留2位数)。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省淮安市高三上学期第一次阶段性测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关物质应用的说法不正确的是

    A．氯气用于制备漂白粉

    B．单质硅用于制造光导纤维

    C．氧化铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料

    D．三氧化二铁用于生产红色颜料

     

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