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    5．H2S是一种无色、有臭鸡蛋气味、有毒的可燃性气体，高温下可以分解，其水溶液叫氢硫酸（二元弱酸，较强还原性）．
    （1）用30% FeCl3溶液作吸收液能吸收H2S气体，反应方程式为：
    2FeCl3+H2S═S↓+2FeCl2+2HCl，废吸收液经电解可循环使用．
    ①该反应中H2S显d（填字母代号）．
    a、不稳定性    b、弱酸性      c、氧化性      d、还原性
    ②检验废吸收液中是否含有Fe3+的适宜试剂是KSCN溶液；反应的离子方程式是Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．
    ③强酸性的废吸收液电解可生成FeCl3和一种分子量最小的气体，则该反应的化学方程式是2FeCl2+2HCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2FeCl3+H2↑．
    （2）已知：H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2．现测得某温度下，H2S分解过程中各物质的物质的量随时间变化关系如图所示．
    ①表示H2的曲线是A（填“A”、“B”或“C”）．
    ②生成硫蒸气的分子式为S2．

    分析 （1）①H2S中硫元素完全转化为硫单质，则H2S为还原剂；
    ②用KSCN溶液检验铁离子的存在；
    ③强酸性的废吸收液电解可生成FeCl3和一种分子量最小的气体是氢气，根据得失电子守恒配平；
    （2）①硫化氢分解物质的量减少，所以C表示硫化氢，0.8mol硫化氢生成0.8mol的氢气，所以A代表的是氢气；
    ②0.8mol的硫化氢生成0.4mol硫蒸气，根据硫原子守恒分析．

    解答 解：（1）①H2S中硫元素完全转化为硫单质，则H2S为还原剂，
    故选：d；
    ②KSCN溶液检验铁离子的存在，反应离子方程式为：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，
    故答案为：KSCN溶液；Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；
    ③强酸性的废吸收液电解可生成FeCl3和一种分子量最小的气体是氢气，根据得失电子守恒，反应的方程式为：2FeCl2+2HCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2FeCl3+H2↑，
    故答案为：2FeCl2+2HCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2FeCl3+H2↑；
    （2）①硫化氢分解物质的量减少，所以C表示硫化氢，0.8mol硫化氢生成0.8mol的氢气，所以A代表的是氢气，
    故答案为：A；
    ②0.8mol的硫化氢生成0.4mol硫蒸气，根据硫守恒可得硫蒸气的化学式为：S2，
    故答案为：S2．

    点评 本题考查氧化还原反应、铁离子检验、电解原理、化学方程式有关计算等，难度不大，侧重考查学生分析解答问题的能力．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列电离方程式书写错误的是（　　）
    A．Na2CO3═2Na++CO32-B．H2O═2H++O2-
    C．HNO3═H++NO3-D．K2SO4═2K++SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，广泛分布于动植物体中．
    （1）人体内草酸累积过多是导致结石（主要成分是草酸钙）形成的原因之一．有研究发现，EDTA（一种能结合金属离子的试剂）在一定条件下可以有效溶解结石，用化学平衡原理解释其原因：CaC2O4（s）存在沉淀溶解平衡CaC2O4（s）?Ca2+（aq）+C2O42-（aq），EDTA结合Ca2+后，Ca2+浓度减小，导致上述平衡正向移动，结石溶解．
    （2）已知：0.1mol•L-1KHC2O4溶液呈酸性．下列说法正确的是abd（填字母序号）．
    a.0.1mol•L-1KHC2O4溶液中：c（K+）+c（H+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（OH-）
    b.0.1mol•L-1 KHC2O4溶液中：c（K+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H2C2O4）
    c．浓度均为0.1mol•L-1 KHC2O4和K2C2O4的混合溶液中：2c（K+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-）
    d.0.1mol/L KHC2O4溶液中滴加等浓度NaOH溶液至中性：c（K+）＞c（Na+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度．请根据下图所示，回答下列问题：
    （1）Y的化学式为SO2，检验Y所用的试剂是品红溶液．
    （2）W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    （3）欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是b（填序号）．
    a．Na2S+S               b．Na2SO3+S
    c．Na2SO3+Na2SO4        d．SO2+Na2SO4
    （4）将X与SO2混合，可生成淡黄色固体．该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2．

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    20．下列说法错误的是（　　）
    A．决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质
    B．升高温度可使吸热反应的反应速率增大，使放热反应的反应速率减小
    C．对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快
    D．催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大化学反应速率

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    10．下列化合物中既能发生消去反应，又能发生水解反应的是（　　）
    A．乙醇B．氯甲烷C．氯乙烷D．乙酸乙酯

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    17．某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是（　　）

    已知：
    步骤：现象：

    待试管b中颜色不变后与试管a比较，溶液颜色变浅．

    滴加浓硫酸，试管c温度略有升高，溶液颜色与试管a相比，变深．
    A．该反应是一个氧化还原反应
    B．待试管b中溶液颜色不变的目的是使Cr2O72-完全反应
    C．该实验不能证明减小生成物浓度，平衡正向移动
    D．试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度

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    14．能与Fe3+作用，且可证明Fe3+具有氧化性的微粒有（　　）
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    A．①②③B．④⑤⑥C．①③⑥D．②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列各组物质中，不能发生反应的是（　　）
    A．Na2CO3溶液和Ca（OH）2溶液B．Na2O和H2O
    C．Na2SO4溶液和CuCl2溶液D．Na和NaCl溶液

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