Question

17．下列图示与对应的叙述相符合的是（　　）

• A． 图甲表示KNO₃的溶解度曲线，a点所示溶液是80℃时KNO₃的不饱和溶液
• B． 图乙表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，I表示醋酸，II表示盐酸
• C． 图丙表示0.1000 mol•L^-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol•L^-1CH₃COOH溶液所得到的滴定曲线
• D． 图丁表示将NH₃通入醋酸溶液的过程中，溶液导电性的变化

Answer 1

分析 A．在溶解度曲线上的点属于饱和溶液；
B．用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，盐酸的pH变化大；
C． 滴定前0.1000 mol•L^-1CH₃COOH溶液的pH大于1；
D．NH₃通入醋酸溶液，生成醋酸铵是强电解质．

解答 解：A．a点在溶解度曲线下面，溶液没有达到饱和，所以a点所示溶液是80℃时KNO₃的不饱和溶液，故A正确；
B．加水稀释促进醋酸的电离，则用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，盐酸的pH变化大，所以I表示盐酸，II表示醋酸，故B错误；
C．醋酸是弱酸，在溶液中部分电离，所以滴定前0.1000 mol•L^-1CH₃COOH溶液的pH大于1，图象不符，故C错误；
D．醋酸是弱酸，在溶液中部分电离，溶液中离子浓度较小，导电性较弱，NH₃通入醋酸溶液，生成醋酸铵是强电解质，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，图象不符，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了溶解度曲线、弱酸的电离平衡、溶液pH的判断，题目难度不大，注意把握弱电解质的电离特点以及影响电离平衡的因素是解题的关键，侧重于考查学生对基础知识的应用能力和读图能力．