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    【题目】石英光导纤维的主要成分是

    A．Si B．SiC C．SiO2 D．Na2SiO3

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A．硅单质是良好的半导体材料，可以制造硅芯片、硅太阳能电池，故A错误；B．SiC是莫桑石的主要成份，故B错误；C．光导纤维的主要成分是二氧化硅，是利用光的全反射原理，故C正确；

    D．Na2SiO3是水玻璃的主要成分，故D错误；故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) ＋ B(g) xC(g) ＋ 2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)。求：

    （1）此时A的浓度c(A)＝________mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)＝n(B)＝________mol；

    （2）B的平均反应速率v(B)＝________mol/(L·min)；

    （3）x的值为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应。

    （1）若A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，反应①的化学方程式是______________________。

    （2）若A是常见的过渡元素金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是____________________；

    （3）若B、C、F都是气态单质，且B为黄绿色，有毒，③和④两个反应中都有水生成，反应②需要放电才能发生，A、D相遇有白烟生成，则C的结构式是_________________，反应③的化学方程式是__________________。

    （4）若A、D为短周期元素组成的单质，且元素A的原子序数是D的2倍，最外层电子数D是A的2倍，③和④两个反应中都有红棕色气体生成，则反应①的化学方程式是______________________。则反应④的化学方程式是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（2分）N2H4是一种高效清洁的火箭燃料．0.25mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量．则下列热化学方程中正确的是（　　）

    A.N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+H2O（l）△H=+257kJmol﹣1

    B.N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=﹣133.5kJmol﹣1

    C.N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=+534kJmol﹣1

    D.N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534kJmol﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在如图所示装置中进行氨的催化氧化实验：往三颈瓶内的浓氨水中不断通入空气，将红热的铂丝插入瓶中并接近液面。反应过程中，可观察到瓶中有红棕色气体产生，铂丝始终保持红热。下列有关说法错误的是(　　)

    A. 反应后溶液中含有NO3-

    B. 反应后溶液中c(H＋)增大

    C. 实验过程中有化合反应发生

    D. 实验过程中NH3H2O的电离常数不可能发生变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表列出了部分元素在周期表中的位置，请用具体的元素完成下列填空。

    族

    周期

    ⅠA

    0

    1

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    2

    X

    Y

    G

    3

    Z

    ……

    H

    W

    E

    Q

    （1）上述元素的原子中，得电子能力最强的是______________（填元素名称）。

    2）化学性质最不活泼的是___________（填元素符号）。

    （3）G对应离子的半径______________Z对应离子的半径（填“＜”或“＞”）。

    （4）写出H与Z的最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式：________________。

    （5）元素X的最高价氧化物的电子式________________，元素W的最高价氧化物为

    _______________（填晶体类型）。

    （6）为比较元素X和W的非金属性强弱，用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，装置气密性良好）。溶液B的作用是________________，能说明X和W非金属性强弱的化学方程式是_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【2016江苏卷】下列图示与对应的叙述不相符合的是（ ）

    A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化

    B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化

    C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程

    D．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

    主族

    周期

    IA

    IIA

    IIIA

    IVA

    VA

    VIA

    VIIA

    0

    二

    ①

    ②

    三

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    四

    ⑨

    ⑩

    （1）表中化学性质最不活泼的元素是______。（用元素符号表示）

    （2）②③④三种元素的原子半径从大到小的顺序是______（用元素符号表示）

    （3）用电子式表示③与⑦形成化合物的过程_______________________。

    （4）在①～⑧元素中，元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的___。（填化学式）

    （5）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是_____。（填化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4＋ ＋ 6HCHO = 3H＋＋ 6H2O ＋ (CH2)6N4H＋ [滴定时，1 mol(CH2)6N4H＋与1 mol H＋相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：

    步骤Ⅰ 称取样品1.500 g。

    步骤Ⅱ 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。

    步骤Ⅲ 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。

    （1）根据步骤Ⅲ填空：

    ①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

    ②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

    ③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 。

    A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化

    ④滴定达到终点时，酚酞指示剂由 色变成 色。

    （2）滴定结果如下表所示：

    若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 mol/L，则该样品中氮元素的质量分数为 。（结果保留四位有效数字）

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