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    11．1.28g某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为（　　）
    A．64gB．64C．64g/molD．32g/mol

    分析 根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算出1.204×1022个气体分子的物质的量，然后根据M=$\frac{m}{n}$计算出该气体的摩尔质量，注意摩尔质量的单位为g/mol．

    解答 解：1.204×1022个气体分子的物质的量为：$\frac{1.204×1{0}^{22}}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=0.02mol，
    该气体的摩尔质量为：M=$\frac{1.28g}{0.02mol}$=64g/mol，
    故选C．

    点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量的概念及表达式即可解答，注意掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量之间的关系，试题培养了学生的化学计算能力．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．目前常用的垃圾处理方法主要有综合利用、卫生填埋、焚烧和堆肥．对这些处理方法的相关叙述中不正确的是（　　）
    A．可回收垃圾如纸类、金属、塑料、玻璃等，通过综合处理、回收利用，不仅可以减少污染，而且还可以节省资源
    B．有害垃圾如废电池、废日光灯管、废水银温度计、过期药品等，这些垃圾需要进行特殊安全处理
    C．厨余垃圾如剩菜剩饭、骨头、菜根菜叶等食品类废物，经生物技术就地处理堆肥，可以作为有机肥料，直接被农作物吸收和利用
    D．“白色污染”主要指的是我们日常用的塑料袋，它污染土壤的主要原因是不易被分解，影响正常的物质循环

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++H2↑
    B．大理石与盐酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    C．铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Ca2++Ag
    D．硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．氢气是中学实验中常用气体．某同学设计如下实验推测是水的组成．

    根据实验回答下列问题：
    （1）在浓硫酸中注入水可能的危害是可能会引起溶液瀑沸而产生危险．简述稀释浓硫酸的操作方法：先在烧杯中放入适量的水，然后将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢倒入水中，同时用不断用玻璃棒搅拌．
    （2）实验开始之后，加热C玻璃管之前必须的操作是先在A装置中加入稀硫酸和锌粒，反应一段时间后在F处收集一小试管气体，用拇指堵住试管口，移至酒精灯上方，听声音，如果听到轻微的噗的声音，说明装置中氢气已经纯（操作细节）．从安全角度考虑，尾气要处理，请提出两种处理方法：将氢气收集起来或在F处点燃．
    （3）如果拆去B装置，对本实验影响从安全角度看主要是气体中的水蒸气进入装置C中的玻璃管会炸裂硬质玻璃管；从实验结果准确度看主要是氢气带入的水蒸气进入装置D吸收导致水的质量增大，对测定结果产生误差．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．在生产生活中，钠、镁、铝、铁等金属的单质及化合物用途十分广泛．
    （1）人们在蒸馒头时，如果发酵的面粉过酸时，常常会使用Na2CO3调节，请用离子方程式表示其原因CO32-+2H+=CO2↑+H2O．
    （2）某些抗酸药的成分中含有Mg（OH）2，请画出镁的原子结构示意图．
    （3）泡沫灭火器中会用到硫酸铝与碳酸氢钠，该反应的离子方程式为Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
    （4）铁的一种氧化物M可用作油漆颜料，与单质铝反应，应用于焊接钢轨，请写出该化学反应方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
    （5）A为短周期某元素，其单质是空气的一种成分，该元素的气态氢化物和其最高价氧化物水化物能反应生成一种离子化合物甲．甲中含有化学键的类型有离子键、共价键，写出A单质的电子式．
    （6）A元素能与元素铝形成一种化合物乙，乙具有良好的电绝缘性．乙能与水缓慢反应生成含A的化合物丙，丙分子中含有10个电子．写出该反应的化学方程式AlN+3H2O=Al（OH）3↓+NH3↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．相同质量的SO2和SO3
    （1）分子数目之比为5：4
    （2）含氧原子个数比为5：6
    （3）含有原子总数之比为15：16．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．卤素只以化合态存在于自然界中对．（判断对错）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．将针筒从热水中取出，吸入少量蒸馏水，并保持一定的容积，使反应：3NO2+H2O2?HNO3+NO 达到平衡，再充入少量的O2（其它条件不变），则下列反应速率与时间的关系图最符合的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和防建设中都有广泛的应用．请回答下列问题：
    （1）氨气可由N2和H2反应制取，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反应过程的能量变化如图所示：已知1molN2分子中的化学键断裂时需要吸收942kJ的能量；1molH2分子中的化学键断裂时需要吸收436kJ的能量；形成1molN-H键时释放390.8kJ的能量．
    ①图中E的大小对该反应热有无影响？无影响．该反应需要用铁触媒作催化剂，加铁触媒会使图中B点升高还是降低？降低，理由催化剂参与反应，改变了反应路径，降低反应的活化能．
    ②图中△H=-94.8kJ/mol．
    ③如果反应速率v（H2）为0.15mol/（L•min），则v（N2）=0.05 mol/（L•min），v（NH3）=0.1mol/（L•min）．
    （2）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气．
    已知：N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）？△H=-19.5kJ•mol-1
    N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.2kJ•mol-1
    请写出肼和 N2O4反应的热化学反应方程式2N2H4（l）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1049.9kJ/mol．

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