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    【题目】下列说法错误的是（ ）
    A.含有共价键的化合物一定是共价化合物
    B.在共价化合物中一定含有共价键
    C.含有离子键的化合物一定是离子化合物
    D.全部由非金属组成的化合物可能是离子化合物

    【答案】A
    【解析】解：A．含有共价键的化合物可能是离子化合物，也可能是共价化合物，如NaOH是离子化合物、HCl是共价化合物，故A错误；
    B．只含共价键的化合物是共价化合物，所以共价化合物中一定含有共价键，故B正确；
    C．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，如过氧化钠等，故C正确；
    D．全部由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，可能是共价化合物，如铵盐是离子化合物、硝酸是共价化合物，故D正确；
    故选A．

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    【题目】含有非极性键的共价化合物是（ ）
    A.H2O2
    B.CO2
    C.Na2O2
    D.F2

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    【题目】下列关于丙烯(CH3—CH =CH2)的说法正确的（ ）

    A. 丙烯分子有8个σ键，1个π键

    B. 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化

    C. 丙烯分子不存在非极性键

    D. 丙烯分子中3个碳原子在同一直线上

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【2015海南化学】下列叙述正确的是 （ ）

    A．稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2 B．可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液

    C．稀硝酸可除去试管内壁的银镜 D．煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO3)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节．某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下

    （1）第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的_____________（写化学式）转化为可溶性物质．

    （2）第②步反应的离子方程式：_______________________

    （3）流程中得到MnO2固体操作必需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、_______________。

    （4）已知第③步蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还有含有_________（写化学式）．其中用到Cl2的实验室制法的反应离子方程式：_______________________。

    （5）若粗MnO2样品的质量为50.76g，第①步反应后，经过滤得到34.8gMnO2，并收集到0.896LCO2（标准状况下），则在第②步反应中至少需要____________ gNaClO3．[M (NaClO3)=106.5]

    （6）第①步酸溶产生的CO2与NH3反应可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。己知：

    ①2NH3(g)＋CO2(g)=NH2CO2NH4(s); ΔH=－159.5kJ·mol－1

    ②NH2CO2NH4(s)=CONH2)2(s)＋H2O(g); ΔH=＋116.5kJ·mol－1

    ③H2O(l)=H2O(g) ΔH=＋44.0kJ·mol－1

    写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某容器中，C+H2O（g）CO（g）+H2（g），反应达到平衡时，在温度、体积不变的情况下，向容器中充入一定量H2，当建立新平衡时

    A. CO、H2的浓度都比原平衡时小

    B. CO、H2的浓度都比原平衡时大

    C. H2（g）、H2O的浓度都比原平衡时大

    D. CO、H2O（g）的浓度都比原平衡时大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某无色溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+ 、Cu2+、SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-中的若干种，为检验其中含有的离子，进行如下实验：

    ①取10 mL溶液，加入足量氯水，无气体产生，再加入CCl4溶液分层，下层为橙红色；

    ②分液后，将①中上层溶液加入足量BaCl2和HCl溶液，产生白色沉淀2.33g；

    ③另取10mL原溶液，加入过量的浓氢氧化钠溶液并加热，收集到标准状况下448mL气体。下列关于原溶液的说法正确的是

    A. 肯定存在NH4+、Cl-、Br- B. 是否存在Na+需要通过焰色反应来确定

    C. SO42-、SO32-至少含有一种 D. 肯定不存在Ba2+、Cu2+、SO32-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有一瓶1 000 mL、含25% NaClO、密度是1.19 g．cm-3的“84消毒液”，使用时需要稀释100倍（体积比），密封保存。下列分析不正确的是

    A. 该“84消毒液”中NaClO物质的量浓度为4.0 mol·L-l

    B. 该“84消毒液”稀释100倍后，Na+的物质的量浓度为0. 04 mol·L-l

    C. 空气中的CO2与“84消毒液”发生反应的化学方程式是NaClO+CO2+H2O= NaHCO3+ HClO

    D. 用容量瓶配制上述浓度的“84消毒液”480 mL，需要称量的NaClO固体质量为143.0 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】己知在1×105Pa、298K条件下,2mol H2燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是

    A．H2（g）＋O2（g）＝H2O（g） △H＝＋242kJ·mol-1

    B．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） △H＝－484kJ·mol-1

    C．H2O（g）＝H2（g）＋O2（g） △H＝+242kJ·mol-1

    D．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g） △H＝＋484kJ·mol-1.

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