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    【题目】下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是

    A. 乙炔通入溴水中 B. 乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中

    C. 在镍作催化剂的条件下，苯与氢气反应 D. 乙烷与氯气光照下发生反应

    【答案】D

    【解析】

    A．乙炔与溴水发生加成反应生成1.2-二溴乙烯或1，1，2，2-四溴乙烷，该反应为加成反应，故A错误；B．乙烯分子中含有碳碳双键，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，该反应为氧化反应，不属于取代反应，故B错误；C．苯与氢气在催化剂作用下发生加成反应生成环己烷，该反应不属于取代反应，故C错误；D．光照条件下，乙烷分子中的H原子被Cl原子取代生成氯代乙烷，属于取代反应，故D正确；故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法正确的是（ ）

    A. 实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀硫酸中滴加少量硝酸铜溶液

    B. 可用勒夏特列原理解释2NO2(g)N2O4(g)体系加压后颜色变深

    C. N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0可通过加压方式增大其平衡常数

    D. 二氧化硫和乙烯两种气体分别通入Br2的CCl4溶液，能使溶液褪色的是乙烯气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据所学知识，回答下列问题：

    （1）元素周期表1～20号元素中，金属性最强的元素是__________(填元素符号，下同)；属于稀有气体的是________________；非金属性最强的元素在周期表中的位置是_______________________。

    （2）已知NO2和N2O4之间发生可逆反应：2NO2 (g) (红棕色) N2O4(g) (无色)。将装有NO2 和N2O4混合气体的烧瓶浸入热水中，观察到的现象是____________________，产生该现象的原因是____________________________________。

    （3）一定条件下，向2L恒容密闭容器中按体积比1:3充入4.48L（标准状况）N2和H2的混合气体，发生反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）,3min时反应达到平衡状态，测得c(N2)=0.02mol·L－1。

    ① 0～3min内，v (NH3)=___________________。

    ②下列叙述可证明上述反应达到平衡状态的是_________（填序号）。

    a. v(H2)= 3 v(N2) b.容器内压强保持不变

    c.每消耗1mol N2，同时生成2mol NH3

    d. N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是

    A. CH3CH2CH2CH3 B. CH3CH(CH3)2

    C. CH3C(CH3)3 D. (CH3)2CHCH2CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】pH＝2.1 的两种酸溶液 A、B 各 1 mL，分别加水稀释到 100 mL，其 pH 与溶液体积的关系如图，下列说法不正确的是（ ）

    A．若 a＜4.1，则 A、B 都是弱酸

    B．稀释后，A 酸溶液的酸性比 B 酸溶液强

    C．若 a＝4.1，则 A 是强酸，B 是弱酸

    D．A、B 两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是

    A. 用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲烷和乙烯

    B. 乙醇中含乙酸杂质，可加入碳酸钠溶液洗涤、分液除去

    C. 除去溴苯中混有的溴单质，可加入氢氧化钠溶液洗涤、分液除去

    D. 可以用溴水鉴别苯和四氯化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的试剂是（　　）

    A. 新制氢氧化铜悬浊液 B. 银氨溶液 C. 石蕊试液 D. 碳酸钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钠硫电池作为一种新型储能电池，其应用逐渐得到重视和发展。

    （1）Al（NO3）3是制备钠硫电池部件的原料之一。由于Al（NO3）3容易吸收环境中的水分，需要对其进行定量分析。具体步骤如下图所示：

    ①加入过量试剂a，发生反应的离子方程式为___________________________。

    ②生成氧化铝的化学反应方程式是_______________________________________。

    ③Al（NO3）3待测液中，c （Al3+） ＝ ______mol·L-1（用m、v表示）。

    （2）钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2Sx）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如下图所示：

    ①据下表数据，请你判断该电池工作的适宜温度应控制在____范围内（填字母序号）。

    a .100℃以下　　　b . 300℃～ 350℃　　　c. 100℃～ 300℃　　d. 350℃～ 2050℃

    物质

    Na

    S

    Al2O3

    熔点/℃

    97.8

    115

    2050

    沸点/℃

    892

    444.6

    2980

    ②该电池工作时，2Na + xS（3<x<5）＝Na2Sx，则电极A上发生的电极反应式是_______。

    内电路中Na+的移动方向为_________（填“从A到B”或“从B到A”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氟是自然界中广泛分布的元素之一。由于氟的特殊化学性质，它和其他卤素在单质及化合物的制备与性质上存在较明显的差异。

    Ⅰ.化学家研究发现，SbF5能将MnF4从离子[MnF6]2－的盐中反应得到，SbF5转化成稳定离子[SbF6]－的盐。而MnF4很不稳定，受热易分解为MnF3和F2。根据以上研究写出以K2MnF6和SbF5为原料，在 423 K 的温度下制备F2的化学方程式：_________________________。

    现代工业以电解熔融的氟氢化钾(KHF2)和氟化氢(HF)混合物制备氟单质，电解制氟装置如图所示。

    已知KHF2是一种酸式盐，写出阴极上发生的电极反应式________________________。电解制氟时，要用镍铜合金隔板将两种气体产物严格分开的原因是___________。

    Ⅱ.①卤化氢的熔沸点随相对分子质量增加而升高，而HF熔沸点高于HCl的原因是________________________。HF的水溶液是氢氟酸，能用于蚀刻玻璃，其化学反应方程式为：________________________

    ②已知25 ℃时，氢氟酸(HF)的电离平衡常数Ka＝3.6×10－4。

    某pH＝2的氢氟酸溶液，由水电离出的c(H＋)＝___________mol/L；若将0.01 mol/L HF溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，则溶液中离子浓度大小关系为：________________________。

    ③又已知25 ℃时，溶度积常数Ksp(CaF2)＝1.46×10－10。现向1 L 0.2 mol/L HF溶液中加入 1 L 0.2 mol/L CaCl2 溶液，通过列式计算说明是否有沉淀产生：______________________

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