Question

将2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：

2A(g)+3B(g) 2C(g)+zD(g)，若2分钟后达到平衡，A的转化率为50%，测得：v(D)＝0.25 mol/(L·min)，则下列推断正确的是

A．v(C)＝0.2 mol/(L·min)

B．z＝3

C．B的转化率为25%

D．C的体积分数约为28.6%

 

Answer 1

D

【解析】

试题分析： 2A(g)＋3B(g) 2C(g)＋zD(g)

起始浓度（mol/L）1 1 0 0

转化浓度（mol/L）0.5 0.75 0.5 0.25z

平衡浓度（mol/L）0.5 0.25 0.5 0.25z

A.C的平均反应速率为0.5mol/L÷2min＝0．2 5mol·L－1·min－1，A错误；B. v(D)＝0.25 mol/(L·min)，因为化学反应速率之比等于化学计量数之比，则z=2，B错误；C. B的转化率为(0.75/1)×100%=75%,C错误；D. C的体积分数约为[0.5/(0.5+0.75+0.5+0.5)]×100%=28.6%,D正确；选D.

考点：考查可逆反应的计算。