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    铬是人体必需元素，如含量不足会影响糖类和脂类的代谢，过高则会引起急性中毒．有关含铬化合物的相互转化关系如下：

    回答下列问题：
    （1）上述转化关系中属于氧化还原反应的是______（填编号），其中需要使用氧化剂的是______（填编号）．
    （2）反应⑤是可逆反应，在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色逐渐变成橙色，写出该反应的离子方程式：______．
    （3）由图示信息可知，有一种含铬化合物显两性，写出该化合物与NaOH溶液反应的离子方程式：______．
    （4）工业上处理含Cr2O72-的废水时，一般将剧毒的Cr2O72-转化为Cr3+，以碳为阴极，铁作阳极，电解处理含NaCl、Cr2O72-的酸性废水．写出电极反应和溶液中进行的反应的离子方程式．阳极______　阴极______溶液中______．
    （5）已知Ag2CrO4和AgCl的Ksp分别为9.0×10-12、1.56×10-10，向含有相同浓度的Na2CrO4和NaCl的混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液，首先生成的沉淀是______．

    解：（1）上述几步转化中，①中Cr元素的化合价降低，④⑧中Cr元素的化合价升高，则①④⑧属于氧化还原反应，且④⑧中需要加入氧化剂，
    故答案为：①④⑧；④⑧；
    （2）由Na2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色逐渐变成橙色及转化⑤可知，发生的离子反应为2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O，
    故答案为：2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O；
    （3）转化图中只有氢氧化铬与氢氧化铝类似，则氢氧化铬具有两性，能与碱反应，离子反应为Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O，
    故答案为：Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O；
    （4）铁作阳极，则阳极反应为Fe-2e=Fe2+，溶液中的阳离子H+在阴极放电，则阴极反应为H++2e=H2↑，电解产生的亚铁离子具有还原性，与
    Cr2O72-发生氧化还原反应，Cr2O72-转化为Cr3+，则溶液中发生的离子反应为6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O，
    故答案为：Fe-2e=Fe2+；H++2e=H2↑；6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O；　　
    （5）Ag2CrO4和AgCl的Ksp分别为9.0×10-12、1.56×10-10，向含有相同浓度的Na2CrO4和NaCl的混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液，
    设Na2CrO4和NaCl的浓度都为1mol/L，
    Ag2CrO4沉淀时需要的c（Ag+）==3×10-6，
    AgCl沉淀时需要的c（Ag+）=1.56×10-10，则AgCl先沉淀，故答案为：AgCl．
    分析：（1）根据Cr元素的化合价变化来分析氧化还原反应，若Cr元素的化合价升高，则需要加入氧化剂；
    （2）根据Na2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色逐渐变成橙色及图中反应⑤的转化来解答；
    （3）根据氢氧化铝具有两性来分析Cr（OH）3的性质，并完成离子反应；
    （4）电解池中，金属作阳极时，金属失去电子，溶液中的阳离子得到电子，并利用氧化还原反应来分析溶液中的离子反应；
    （5）根据溶度积计算沉淀需要的Ag+的浓度，浓度小的首先转化为沉淀．
    点评：本题考查氧化还原反应及物质的转化，难度较大，（5）是学生解答中的难点，应学会利用溶度积来进行简单计算．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铬是人体必需元素，如含量不足会影响糖类和脂类的代谢，过高则会引起急性中毒．有关含铬化合物的相互转化关系如下

    回答下列问题：
    （1）上述转化关系中属于氧化还原反应的是
    ①④⑥
    ①④⑥
    （填编号）．
    （2）反应⑤是可逆反应，向黄色的Na2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液逐渐变成橙色，写出该反应的离子方程式
    2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O
    2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O
    ．
    （3）由图示信息可知，有一种含铬化合物显两性，写出该化合物与NaOH溶液反应的离子方程式：
    Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O
    Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O
    ．
    （4）已知Ag2CrO4和AgCl的Ksp分别为9.0×10-12、1.56×10-10，向含有相同浓度的Na2CrO4和NaCl的混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液，首先生成的沉淀是
    AgCl
    AgCl
    ．
    （5）工业上处理含Cr2O72-的废水时，一般将剧毒的Cr2O72-转化为Cr3+，其原理是以碳作阴极，铁作阳极，电解含NaCl、Cr2O72-的酸性废水．
    写出电极反应和溶液中进行的反应的离子方程式：
    阳极
    Fe-2e--=Fe2+
    Fe-2e--=Fe2+
    ；阴极
    2H++2e-=H2↑
    2H++2e-=H2↑
    ；溶液中
    6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
    6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?汕头一模）铬是人体必需元素，如含量不足会影响糖类和脂类的代谢，过高则会引起急性中毒．有关含铬化合物的相互转化关系如下
    回答下列问题：
    （1）上述反应中需用氧化剂的是
    ④、⑧
    ④、⑧
    （填编号）．
    （2）工业上处理含Cr2O72-的废水时，一般将剧毒的Cr2O72-转化为Cr3+，以碳为阴极，铁作阳极，电解处理含NaCl、Cr2O72-的酸性废水．写出电极反应和溶液中进行的反应的离子方程式：阳 极
    Fe-2e-═Fe2+
    Fe-2e-═Fe2+
    阴 极
    2H++2e═H2↑
    2H++2e═H2↑

    溶液中
    6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O
    6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O

    （3）反应⑤是可逆反应，在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色逐渐变成橙色，写出该反应的离子方程式
    2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O
    2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O
    ．
    （4）已知Ag2CrO4和AgCl的Ksp分别为9.0×10-12、1.56×10-10，向含有相同浓度的Na2CrO4和NaCl的混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液，首先生成的沉淀是
    AgCl
    AgCl
    ．
    （5）要将Fe3+溶液中的杂质离子Cr3+除去，可加入过量NaOH溶液，过滤后再用酸溶解．写出有关的离子方程式
    Cr3++4OH-═CrO2-+2H2O；Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓、Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
    Cr3++4OH-═CrO2-+2H2O；Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓、Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铬是人体必需元素，如含量不足会影响糖类和脂类的代谢，过高则会引起急性中毒．有关含铬化合物的相互转化关系如下：

    回答下列问题：
    （1）上述转化关系中属于氧化还原反应的是
    ①④⑧
    ①④⑧
    （填编号），其中需要使用氧化剂的是
    ④⑧
    ④⑧
    （填编号）．
    （2）反应⑤是可逆反应，在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色逐渐变成橙色，写出该反应的离子方程式：
    2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O
    2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O
    ．
    （3）由图示信息可知，有一种含铬化合物显两性，写出该化合物与NaOH溶液反应的离子方程式：
    Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O
    Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O
    ．
    （4）工业上处理含Cr2O72-的废水时，一般将剧毒的Cr2O72-转化为Cr3+，以碳为阴极，铁作阳极，电解处理含NaCl、Cr2O72-的酸性废水．写出电极反应和溶液中进行的反应的离子方程式．阳极
    Fe-2e=Fe2+
    Fe-2e=Fe2+
    　阴极
    2H++2e=H2↑
    2H++2e=H2↑
    溶液中
    6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O
    6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O
    ．
    （5）已知Ag2CrO4和AgCl的Ksp分别为9.0×10-12、1.56×10-10，向含有相同浓度的Na2CrO4和NaCl的混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液，首先生成的沉淀是
    AgCl
    AgCl
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013届浙江宁波金兰合作组织高二下学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）铬是人体必需元素，如含量不足会影响糖类和脂类的代谢，过高则会引起急性中毒。有关含铬化合物的相互转化关系如下

    回答下列问题：

    （1）上述反应中需用氧化剂的是        (填编号)。

    （2）工业上处理含Cr2O72-的废水时，一般将剧毒的Cr2O72-转化为Cr3+,以碳为阴极，铁作阳极，电解处理含NaCl、Cr2O72-的酸性废水。写出电极反应和溶液中进行的反应的离子方程式:

    阳极　　　　　　　　　　　　　　　　　  阴极　　　　　　　　　　　　　　　　　

    溶液中　　　　　　　　　　　　　　　　　　

    （3）反应⑤是可逆反应，在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色逐渐变成橙色，写出该反应的离子方程式                                             。

     

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    科目：高中化学 来源：09-10年辽宁大连23中高二下学期期末考试化学卷 题型：填空题

    （7分）　铬是人体必需元素，如含量不足会影响糖类和脂类的代谢，过高则会引起急性中毒。有关含铬化合物的相互转化关系如下

    回答下列问题：

    （1）铬原子的电子排布式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

    （2）上述反应中需用氧化剂的是       （填编号）。

    （3）工业上处理含Cr2O72-的废水时，一般将剧毒的Cr2O72-转化为Cr3+,写出以碳为阴极，铁作阳极，电解处理含NaCl、Cr2O72-的酸性废水。写出电极反应和溶液中进行的反应的离子方程式　阳极　　　　　　　　　　阴极　　　　　　　　　　　

    　溶液中　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

    （4）反应⑤是可逆反应，在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色逐渐变成橙色，写出该反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

    （5）已知Ag2CrO4和AgCl的Ksp分别为9.0×10－12、1.56×10－10，向含有相同浓度的Na2CrO4和NaCl的混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液，首先生成的沉淀是　　　　

     

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