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    下列各粒子：①H3O+、NH4+、Na+；②OH-、NH2-、F-；③O2-、Na+、Mg2+；④CH4、NH3、H2O具有相同质子数和电子数的正确一组是（　　）
    A、①②③B、①②④
    C、②③④D、①③④
    考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系
    专题：原子组成与结构专题
    分析：分子：核外电子数=质子数；阳离子：核外电子数=质子数-电荷数：阴离子核外电子数=质子数+电荷数．
    解答： 解：①H3O+质子数为11，电子数为10；NH4+质子数为11，电子数为10；Na+质子数为11，电子数为10，故三者具有相同质子数和电子数；
    ②OH-质子数为9，电子数为10；NH2-质子数为9，电子数为10；F-质子数为9，电子数为10；故三者具有相同质子数和电子数；
    ③O2-质子数为8，电子数为10；Na+质子数为11，电子数为10；Mg2+质子数为12，电子数为10；故三者具有不同的质子数和相同的电子数；
    ④CH4质子数为10，电子数为10；NH3质子数为10，电子数为10；H2O质子数为10，电子数为10；故三者具有相同质子数和电子数；故
    具有相同质子数和电子数的①②④，
    故选B．
    点评：本题考查微粒中质子数和电子数的判断，难度不大．要注意质子数与核外电子数的关系．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是（　　）
    A B C D
    强电解质 NaCl H2SO4 NaOH HNO3
    弱电解质 HF BaSO4 CaCO3 CH3COOH
    非电解质 Cl2 CO2 C2H5OH SO2
    A、AB、BC、CD、D

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    下列有关化学键与晶体结构说法正确的是（　　）
    A、仅由非金属元素组成的晶体可能是离子晶体
    B、离子化合物的熔点一定比共价化合物的高
    C、离子化合物中不可能含共价键
    D、氯化氢溶于水能电离出H+，Cl-所以氯化氢是离子化合物

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    已知：-CH2OH在一定条件下能被氧化成-CHO．分子式为C6H14O，且能被氧化成含有-CHO的同分异构体有（不考虑立体异构）（　　）
    A、6种B、7种C、8种D、9种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列原子结构示意图所表示的元素，属于氧族元素的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
    B、实验室制氯气：4HCl（浓）+MnO2=Cl2↑+2H2O+Mn2++2Cl-
    C、用稀硫酸吸收氨气2NH3+2H+=2NH4+
    D、漂白粉溶液中通入少量二氧化碳气体：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在标准状况下，有O2和CO2两种气体，测得它们的质量比为4：11，则它们的体积比为（　　）
    A、1：2B、5：6
    C、11：12D、1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需480mL0.1mol?L-1硫酸铜溶液，以下操作中正确的是（　　）
    A、称取7.86g硫酸铜，加入500mL水
    B、称取12.5g胆矾，配制500mL溶液
    C、称取8.0g硫酸铜，加入500mL水
    D、称取12.0g胆矾，配制480mL溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

     
    222
    86
    Rn具有放射性，从而对人体产生伤害．该原子的中子数和质子数之差是（　　）
    A、136B、50
    C、86D、222

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