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    11．下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是（　　）
                          纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质
    A盐酸漂白粉苏打水氨气
    B氢氧化钡氢氧化铁胶体硫酸钡氨水乙醇
    C明矾水煤气硫酸醋酸干冰
    D石灰石水玻璃氯化钙氢氧化铝碳酸钙
    A．AB．BC．CD．D

    分析 纯净物：有一种物质组成，包括单质和化合物；混合物：由两种或两种以上的物质组成；在水溶液里或熔融状态下完全电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质；在水溶液里或熔融状态下不导电的化合物是非电解质，电解质和非电解质都是化合物来分析．

    解答 解：A．盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，故A错误；
    B．氨水是氨气的水溶液，是混合物，故B错误；
    C．明矾、水煤气、硫酸、醋酸、干冰分别属于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质，故C正确；
    D．石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙溶于水的部分可以电离，属于电解质，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了纯净物、混合物、电解质、非电解质的概念判断，熟悉相关概念是解题关键，注意电解质、非电解质都是化合物，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．某无色透明溶液与金属铝反应放出H2，试判断下列离子：Ba2+、Mg2+、Cu2+、H+、Al3+、SO42-、S2-、HCO3-、OH-、NO3-中，何者能大量存在于此溶液中．
    （1）当生成Al3+时，可能存在的离子Al3+、Mg2+、H+、SO42-．
    （2）当生成[AlO${\;}_{2}^{-}$时，可能存在的离子Ba2+、OH -、NO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．电解是工业生产的常用方法．某研究性小组进行以下相关探究：实验Ⅰ用图1装置电解CuCl2溶液制取少量漂白液：

    （1）导气管W端应与出气口X连接（填“X”或“Y”）．
    （2）实验后发现阴极碳棒上除了附着有红色物质，还附着有少量白色物质．查阅资料显示：
    物质名称及化学式氯化亚铜CuCl碱式氯化铜Cu2（OH）3Cl
    性质白色固体、不溶水绿色固体、不溶水
    化学小组分析提出：①白色物质为CuCl．
    ②红色物质可能有Cu；或者Cu2O；或者二者混合物．
    实验Ⅱ为探究阴极碳棒上附着的红色、白色物质，设计了如下实验：取出阴极碳棒，洗涤、干燥、称其质量为W1g，并将其放入图2所示装置b中，进行实验．
    实验中，碳棒上的白色物质完全变为红色，无水硫酸铜不变色，d中出现白色沉淀；实验结束时，继续通H2直至碳棒冷却后，称量其质量为W2g．
    （3）无水硫酸铜的作用是检验红色物质中有无Cu2O．
    （4）装置b中发生反应的化学方程式是2CuCl+H2=2Cu+2HCl．
    （5）电解CuCl2溶液时，阴极上产生白色物质的原因为（用电极反应式解释）Cu2++e-+Cl-=CuCl↓；阴极上产生白色物质的物质的量是$\frac{W{\;}_{1}-W{\;}_{2}}{35.5}$mol．
    实验Ⅲ测定漂白液中NaClO的浓度：准确移取20.00mL洗气瓶内混合溶液，加入适量的H2O2溶液，摇匀，滴加2～3滴酚酞试液，用 n mol•L-1盐酸滴定至终点，消耗盐酸V mL．
    （6）用化学方程式表示加入H2O2溶液的作用NaClO+H2O2=O2↑+NaCl+H2O．
    （7）若忽略洗气瓶内的副反应及体积变化，漂白液中NaClO的浓度为$\frac{20m-nV}{40}$mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应．下列说法正确的是（　　）
    A．当溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）时，一定是醋酸过量
    B．当溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）时，一定是氢氧化钠过量
    C．当溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应
    D．当溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）时，一定是氢氧化钠过量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关物质用途的说法中，不正确的是（　　）
    A．液氨可做致冷剂
    B．二氧化硅可作为半导体材料
    C．氢氧化铝常用于中和胃酸
    D．常温下，铁制容器常用于盛装浓硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．实验室需1mol•L-1的CuSO4溶液750mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取CuSO4的质量分别为（　　）
    A．容量瓶：500mL、250mL各一个；CuSO4：共120g
    B．容量瓶：750mL；CuSO4：120g
    C．容量瓶：1000mL；CuSO4•5H2O：160g
    D．容量瓶：1000mL；CuSO4：160g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为（　　）
    A．加热氧化镁B．加热碳酸钙
    C．电解饱和氯化钠溶液D．电解熔融氯化镁

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．某中学化学实验小组为了证明和比较SO2与氯水的漂白性，设计了如下装置
    （1）实验室常用装置E制备Cl2，写出该反应的离子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    （2）反应开始后，发现B、D两个容器中的品红溶液都褪色，停止通气后，加热B、D两个容器，现象分别为B溶液恢复红色；D溶液不恢复红色（或溶液仍无色）．
    （3）装置C的作用是吸收SO2和Cl2，防止污染空气．
    （4）该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两套发生装置按下图装置继续进行实验：
    通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅．
    试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题．
    ①试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-
    （用离子方程式进行说明）
    ②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？通入的二氧化硫或者氯气一方有剩余．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．常温下，下列各组离子在指定的环境中能大量存在的是（　　）
    A．pH=1的无色溶液中：SO42ˉ、Cu2+、Na+、Clˉ
    B．中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3ˉ、Clˉ
    C．能使石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na+、K+、S2ˉ、CO32ˉ
    D．水电离出的c（H+）=1×10ˉ12mol•Lˉ1的溶液中：K+、Na+、Clˉ、HCO3ˉ

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