Question

为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某小组进行了以下探究活动：

[探究一]

   （1）称取铁钉（碳素钢）12．0g放入30．0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。

     ①甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺。若要确认其中是否含有Fe²⁺，应选择加入的试剂为____    （选填序号）。 

        a．KSCN溶液和氯水       b．铁粉和KSCN溶液

        c．浓氨水       d．酸性KMnO₄溶液

    ②乙同学取672 mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：

        SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄

        然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得到干燥固体4．66g。据此推知气体Y    中SO₂的体积分数为____     。（相对原子质量：O—16  S—32  Ba—137）

 [探究二]

分析上述实验中SO₂体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H₂和CO₂气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。

（2）写出产生CO₂的化学方程式___                    _。

（3）装置A中试剂的作用是____              。

（4）简述确认气体Y中含有CO₂的实验现象                   。

（5）如果气体Y中含有H₂，预计实验现象应是                。

Answer 1

（15分）（1）①d （1分）    ②66．7%（或其它合理答案）（2分）

    （2） C＋H₂SO₄（浓）  CO₂↑＋SO₂↑＋2H₂O（3分）

    （3）除去混合气体中的SO₂（3分）

    （4）C中澄清的石灰水变浑浊（3分）

    （5）E中固体由黑变红和F中固体由白变蓝（3分）