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    同学们在讨论往碳酸氢铵溶液中滴加石灰水的离子反应时，提出了如下四种结论（用离子方程式形式表达），其中一定不合理的是


    1. A.
      Ca2++2OH-+NH4++HCO3-→CaCO3↓+NH3?H2O+H2O
    2. B.
      NH4++CO32-+Ca2++OH-→CaCO3↓+NH3?H2O
    3. C.
      HCO3-+Ca2++OH-→CaCO3↓+H2O
    4. D.
      2 HCO3-+Ca2++2OH-→CaCO3↓+2H2O+CO32-
    BC
    分析：A、碳酸氢铵过量，氢氧化钙离子方程式中符合化学式组成比；
    B、碳酸氢铵反应碳酸氢根离子是弱酸阴离子；
    C、依据离子组成分析，氢氧根离子和碳酸氢根离子等物质的量反应，氢氧根离子会和铵根离子反应；
    D、碳酸氢铵和氢氧化钙2：1反应时，氢氧根离子全部和碳酸氢根离子反应，铵根离子不反应．
    解答：A、碳酸氢铵过量，氢氧化钙离子方程式中符合化学式组成比；Ca2++2OH-+NH4++HCO3-→CaCO3↓+NH3?H2O+H2O符合用量，故A正确；
    B、碳酸氢铵反应碳酸氢根离子是弱酸阴离子不能茶城碳酸根离子，故B错误；
    C、氢氧根离子和碳酸氢根离子等物质的量反应，氢氧根离子会和铵根离子反应，NH4++HCO3-+Ca2++2OH-→CaCO3↓+H2O+NH3?H2O，故C错误；
    D、碳酸氢铵和氢氧化钙2：1反应时，氢氧根离子全部和碳酸氢根离子反应，反应离子方程式为：2 HCO3-+Ca2++2OH-→CaCO3↓+2H2O+CO32-，故D正确；
    故选BC．
    点评：本题考查了离子方程式的书写方法和产物判断，离子反应顺序分析，题目难度较大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    NiSO4?6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）为原料获得．操作步骤如下：
    ①用稀硫酸溶液溶解废渣，保持pH约1.5，搅拌30min，过滤．
    ②向滤液中滴入适量的Na2S，除去Cu2+、Zn2+，过滤．
    ③保持滤液在40℃左右，用6%的H2O2氧化Fe2+，再在95℃加入NaOH调节pH，除去铁和铬．
    ④在③的滤液中加入足量Na2CO3溶液，搅拌，得NiCO3沉淀．
    ⑤______．
    ⑥______．
    ⑦蒸发、冷却结晶并从溶液中分离出晶体．
    ⑧用少量乙醇洗涤并凉干．
    （1）步骤②除可观察到黑色沉淀外，还可嗅到臭鸡蛋气味，用离子方程式说明气体的产生：______．
    （2）步骤③中，加6%的H2O2时，温度不能过高，其原因是______．
    （3）除铁方法有两种，一是用H2O2作氧化剂，控制pH在2～4范围内生成氢氧化铁沉淀；另一种方法常用NaClO3作氧化剂，在较小的pH条件下水解，最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]沉淀除去．右图是温度-pH与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域（已知25℃时，Fe（OH）3的Ksp=2.64×10-39）．
    下列说法正确的是______（选填序号）．
    a．FeOOH中铁为+2价
    b．若在25℃时，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4时除去铁，此时溶液中c（Fe3+）=2.64×10-29
    c．用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+离子方程式为6Fe2++Cl数学公式+6H+═6Fe3++Cl-+3H2O
    d．工业生产中温度常保持在85℃～95℃生成黄铁矾钢，此时水体的pH约为1.2～1.8
    （4）确定步骤④中Na2CO3溶液足量，碳酸镍已完全沉淀的简单方法是______．
    （5）补充上述步骤⑤和⑥（可提供的试剂有6mol/L的H2SO4溶液、蒸馏水、pH试纸）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区别分开，这种试剂是


    1. A.
      BaCl2溶液
    2. B.
      FeCl2溶液
    3. C.
      FeCl3溶液
    4. D.
      AlCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    室验室制N2O4需用NO2时，可用无水硝酸盐加热分解获得．已知硝酸盐分解时NO3-完全转化为NO2，现有硝酸盐：a Cu （NO3）2、b Mn （NO3）2、c Hg （NO3）2，若利用加热分解方法制NO2，已知它们分解后的固体生成物为CuO、MnO2、Hg等，并按以下装置（如图所示）制取N2O4；
    （1）三种硝酸盐分解时氧化产物与还原产物物质的量之比等于1：4的是______．
    （2）在A中试管内应装入的上述硝酸盐粉末（使产生的NO2最纯净）中应选用的是（写化学式）______，其反应的化学方程式为______，不应该用的硝酸盐是______，理由是______．
    （3）B中的烧瓶得到的气体应为______色，理由是______．
    （4）C装置的作用是______．
    （5）D装置的作用是______，其中反应的离子方程式为______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列叙述不正确的是

     


    1. A.
      可用装置①鉴别碳酸钠和碳酸氢钠
    2. B.
      可用装置②证明氨气极易溶于水
    3. C.
      可用装置③从海水中得到淡水
    4. D.
      可用装置④把胶体从溶液中分离出来

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    实验室可以通过以下三条途径按不同要求制取氮气：
    ①加热NaNO2（一种致癌物质，有毒）与NH4Cl的混合物浓溶液制取N2；
    ②将空气通过灼热的活性铜粉制得较纯净的N2；
    ③加热条件下用NH3还原CuO得纯净的N2和活性铜粉．
    如图所示，给出了按上述途径制取N2可供选择的几种实验装置：

    请回答下列问题：
    （1）按途径①制取N2时，应选用上述装置中的______（填装置代码）做发生装置．
    （2）若只需较纯净的N2，有同学建议把②和③两条途径协同使用，这样做的好处是______．
    （3）按途径③制取N2时，若气流从左到右的顺序所需的上述装置是：A→C→B→D．在A装置中所需要的试剂是______和______．（写试剂名称）
    ①甲同学：为通过实验现象验证C处有水产生，必须在C装置前后都连接E装置，其中填充的固体药品按前后顺序分别为______、______．（写试剂名称）
    ②乙同学：实验过程中，发现黑色固体完全变红，质疑此时红色固体可能含Cu2O．通过查阅资料知：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O．依据信息，请设计实验证明C处的红色固体中是否含有Cu2O：______
    ③丙同学：实验时充分加热，至C装置硬质玻管质量不再减轻为止．实验完毕后，若实验测得收集的N2体积为aL（已折算为标准状况），硬质玻管质量减轻了bg．则氨分子中氮、氢的原子个数比为（用含a、b的字母的代数式表示）______（此空记3分）．
    （4）目前工业上用氮气和氢气直接合成氨，氨经一系列反应可制得硝酸．在以上各步反应中，按要求完成化学反应方程式：
    ①氮元素只发生还原反应______、
    ②氮元素既发生氧化反应又发生还原反应：______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    可用碱石灰干燥的气体是


    1. A.
      NH3
    2. B.
      Cl2
    3. C.
      HCl
    4. D.
      CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    完成下列化学方程式：
    （1）乙醇的催化氧化：______
    （2）乙醛与新制氢氧化铜的反应：______
    （3）乙酸与乙醇的酯化：______
    （4）乙酸乙酯碱性条件下的水解：______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    无机框图下图为中学化学中几种常见物质的转化关系（部分产物已略去）．已知：A、C、D是常见的气体单质，F气体极易溶于水，且液态常做致冷剂．

    （1）写出化学式F______，写出电子式G______；
    （2）鉴定G中阳离子的实验方法和现象______；
    （3）D单质和E溶液反应，生成一种常见的消毒剂和漂白剂的有效成分，写出D+E溶液反应的离子方程式和③的化学方程式______、______．
    （4）工业上电解B溶液制得一系列化工原料，写出其电解的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目______．

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