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    相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中均发生如下反应：

    2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）+197kJ     

    实验测得有关数据如表：

    容器编号  起始时各物质的物质的量/mol         达到平衡时体系能量的变化/KJ

              SO2                                                            O2 SO3

    甲        2                                  1                           0 Q1

    乙        1.8                                0.9                         0.2    Q2

    丙        0                                  0                           2 Q3

    下列判断中正确的是（）

        A． 197＞Q2＞Q1

        B． 若升高温度，反应的热效应不变

        C． Q3=﹣197kJ

        D． 生成1mol SO3（l）时放出的热量大于98.5kJ


    考点：  化学平衡建立的过程．

    专题：  化学平衡专题．

    分析：  A、从起始量分析，正向反应 是放热反应，逆向进行的反应是吸热反应；

    B、依据反应焓变不变，热效应随温度变化，平衡移动变化；

    C、甲是正反应进行放热，丙中反应逆向进行是吸热反应，达到平衡和甲容器中达到相同的平衡状态，Q1+Q3=焓变数值；

    D、从反应是可逆反应不能进行彻底，物质聚集状态不同，反应热量变化不同分析判断．

    解答：  解：A、三个容器内尽管最终平衡相同，但起始量不同反应的热效应不同，正向反应是放热反应，逆向反应是吸热反应，且反应是可逆反应分析可知，所以197KJ＞Q1＞Q2，故A错误；

    B、反应是放热反应，升温平衡逆向进行，热效应变化，焓变不变，故B错误；

    C、甲是正反应进行放热，丙中反应逆向进行是吸热反应，达到平衡和甲容器中达到相同的平衡状态，Q1+Q3=197；

    ，故C错误；

    D、在上述条件下反应生成1molSO3（s），气体转化为液体放热，所以反应放热应大于98.5kJ，故D正确；

    故选D．

    点评：  本题考查了等效平衡的建立判断，反应热的确定，平衡常数的比较依据，关键是相同条件下，容器中达到相同平衡状态的判断，题目难度中等．


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    短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，则下列叙述中正确的是（）

        A． Z一定是活泼的金属元素

        B． Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸

        C． Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性

        D． X、Y、Z各元素的最高正价与最低负价的绝对值之和均为8

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    下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）

        A． 生成物总能量一定低于反应物总能量

        B． 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

        C． 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

        D． 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    反应A（g）⇌B（g）+C（g）在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050mol/L．温度T1和T2下A的浓度与时间关系如右图所示．回答下列问题：

    （1）上述反应的温度T1小于 T2，平衡常数K（T1）   K（T2）．（填“大于”、“小于”或“等于”）

    （2）若温度T2时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：

    ①平衡时体系总的物质的量为   ．   

    ②反应的平衡常数K=   ．

    ③反应在0～5min区间的平均反应速率v（A）=   ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知反应A2（g）+2B2（g）⇌2AB2（g）△H＜0，下列说法正确的是（）

        A． 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

        B． 增大压强可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

        C． 达到平衡后，升高温度或减小压强平衡都向逆反应方向移动

        D． 使用催化剂，可以改变活化能，从而改变反应的△H

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图所示．下列说法不正确的是（）

        A． 铁电极的电极反应式为：Fe﹣2e﹣═Fe2+

        B． 通人空气的石墨电极的电极反应式为O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣

        C． 若左池石墨电极产生44.8L（标准状况）气体，则消耗氧气0.5mol

        D． 为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量工业用食盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（　　）

    　

    A．

    置换反应：是否有单质参加

    　

    B．

    纯净物与混合物：是否仅含有一种元素

    　

    C．

    溶液与胶体：本质区别是分散质粒子的直径大小

    　

    D．

    电解质与非电解质：物质本身是否具有导电性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为（　　）

    　

    A．

    0.1（b﹣2a）mol/L

    B．

    10（2a﹣b）mol/L

    C．

    10（b﹣a）mol/L

    D．

    10（b﹣2a）mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某学生设计的用氨催化法制取少量HNO3溶液的实验装置如图所示：

    （1）实验室制备NH3，下列方法中适宜选用的是   （填序号）．

    ①固态氯化铵与熟石灰混合加热  

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    ③碱石灰中滴加浓氨水          

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    （2）装置B中发生反应的化学方程式为   ．在实验过程中，加热铂丝红热后，移去酒精灯，发现铂丝还继续保持红热，由此可判断该反应是   （填“吸热”或“放热”）反应．

    （3）装置C的作用是    ；装置C中的现象是    ；为确保装置D中尽可能多地生成HNO3，所通入O2和NH3的体积比应大于   ．

    （4）装置D中发生的反应方程式为   ．

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