Question

在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是

A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L B．SO2为0.25mol/L

C．SO2、SO3均为0.15mol/L D．SO3为0.4mol/L

Answer 1

B

【解析】

试题分析： 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)

某一时刻浓度 0.2mol/L 0.1mol/L 0.2mol/L

假设SO2完全反应 0.2mol/L 0.1mol/L 0.2mol/L

平衡时刻 0 0 0.4mol/L

2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)

某一时刻浓度 0.2mol/L 0.1mol/L 0.2mol/L

假设SO3完全反应 0.2mol/L 0.1mol/L 0.2mol/L

平衡时刻 0.4mol/L 0.2mol/L 0

由此可以得到二氧化硫的浓度范围 0 -0.4mol/L三氧化硫的浓度范围 0.4mol/L -0,氧气的浓度范围0 -0.2mol/L ,一个增加另一个就会减少,SO2、SO3不可能都是为0.15mol/L，只有B正确;选B。

考点：考查可逆反应的特点。