高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型消毒剂，工业上制备高铁酸钠有下列四种方法：
a．2Fe(OH)3＋3NaClO＋4NaOH===2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O；
b．2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑；
c．Fe2O3＋3Na2O2===2Na2FeO4＋Na2O；
d．Fe(NO3)3＋NaOH＋Cl2―→Na2FeO4＋NaNO3＋NaCl＋H2O。
请回答下列问题：
(1)下列判断正确的是________(填序号)。
A．方法a、b、c都可在水溶液中进行
B．根据a、b可知NaClO、Na2O2的氧化性均强于Na2FeO4的
C．FeSO4只有还原性，没有氧化性
D．能用KSCN溶液检验b的产物中是否含有FeSO4
(2)对于方法c下列说法正确的是________(填序号)。
A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂
B．还原产物只有Na2O
C．3 mol Na2O2发生反应，有6 mol电子转移
D．在Na2FeO4中Fe为＋4价，具有强氧化性，能消毒杀菌
(3)对于方法d，请回答下列问题：
①氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
②写出Na2FeO4与H2O反应的离子方程式：____________________________，
请你推测Na2FeO4除了能消毒杀菌外，另一个用途是____________________。
解析 (1)选项A，方法b、c中都有Na2O2参与反应，若在水溶液中进行，Na2O2与H2O反应，从而无法得到Na2FeO4。选项B，反应中NaClO、Na2O2均获得电子，为氧化剂。Na2FeO4为氧化产物，所以NaClO、Na2O2的氧化性均强于Na2FeO4的氧化性。选项C，FeSO4中的Fe元素为＋2价，在反应中可失去电子，也可得到电子，所以FeSO4既有氧化性，也有还原性。选项D，FeSO4不能与KSCN溶液反应生红色溶液。
(2)选项A，根据反应：Fe2O3＋3Na2O2===2Na2FeO4＋Na2O，Na2O2在反应中只获得电子，只作氧化剂。选项B，Na2O2对应的产物包含Na2FeO4、Na2O，二者都是还原产物。选项C,3 mol Na2O2发生反应，有6 mol电子转移，正确。选项D，Na2FeO4中Fe元素的化合价为＋6价。
(3)①氧化剂为Cl2，其化学计量数为3；还原剂为Fe(NO3)3，其化学计量数为2，二者的物质的量之比为3∶2。②根据题目信息，反应物为Na2FeO4、H2O，生成物为Fe(OH)3、O2和NaOH，则有：Na2FeO4＋H2O―→Fe(OH)3(胶体)＋NaOH＋O2↑，配平的反应化学方程式为4Na2FeO4＋10H2O===4Fe(OH)3(胶体)＋8NaOH＋3O2↑，其离子反应方程式为4FeO
＋10H2O===4Fe(OH)3(胶体)＋8OH－＋3O2↑。Na2FeO4具有强氧化性，能消毒，生成的Fe(OH)3胶体具有较大的表面积，能吸附水中的悬浮物，起到净水的作用。
答案 (1)B (2)C
(3)①3∶2 ②4FeO＋10H2O===4Fe(OH)3(胶体)＋8OH－＋3O2↑ 生成的氢氧化铁胶体，具有较大的表面积，能吸附杂质而达到净水的目的
科目：高中化学 来源： 题型：
在一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，则下列判断不合理的是( )
A．c1c2＝13
B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为23
C．X和Y的转化率相等
D．c1的取值范围为0 mol·L－1<c1<0.14 mol·L－1
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法正确的是 ( )。
A．酿酒过程中，葡萄糖可通过水解反应生成酒精
B．鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，生成的沉淀物不能再溶解
C．紫色酸性高锰酸钾溶液中加入植物油充分振荡后，溶液颜色会褪去
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科目：高中化学 来源： 题型：
G(异戊酸薄荷醇酯)是一种治疗心脏病的药物。其合成线路如下：
(1)A的名称为________。
(2)G中含氧官能团名称为________。
(3)D的分子中含有________种不同化学环境的氢原子。
(4)E与新制的氢氧化铜反应的化学方程式为__________________________
__________________________________________________________。
(5)写出符合下列条件的A的所有同分异构体的结构简式：____________。
a．分子中有6个碳原子在一条直线上；
b．分子中含有—OH。
(6)正戊醛可用作香料、橡胶促进剂等，写出以乙醇为原料制备CH3(CH2)3CHO的合成路线流程图(无机试剂任选)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
在一个氧化还原反应体系中反应物、生成物共六种粒子，Fe3＋、NO
、Fe2＋、NH
、H＋、H2O，下列叙述正确的是 ( )。
A．该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化
B．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为8∶1
C．若有1 mol NO发生氧化反应，转移电子5 mol
D．若将该反应设计成原电池，则负极反应为Fe3＋＋e－===Fe2＋
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列叙述正确的是 ( )。
A．金属受外力作用时常常发生变形而不易折断，是由于金属原子之间有较
强的作用
B．通常情况下，金属里的自由电子会发生定向移动而形成电流
C．金属是借助自由电子的运动，把能量从温度高的部分传到温度低的部分
D．金属的导电性随温度的升高而减弱
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科目：高中化学 来源： 题型：
结合金属晶体的结构和性质，回答以下问题：
(1)根据下列叙述，判断一定为金属晶体的是________。
A．由分子间作用力形成，熔点很低
B．由共价键结合形成网状晶体，熔点很高
C．固体有良好的导电性、传热性和延展性
(2)下列关于金属晶体的叙述正确的是________。
A．常温下，金属单质都以金属晶体形式存在
B．金属阳离子与自由电子之间的强烈作用，在一定外力作用下，不因形变
而消失
C．钙的熔、沸点高于钾
D．温度越高，金属的导电性越好
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科目：高中化学 来源： 题型：
3个氨基酸(
，烃基R可以相同，也可以不同)分子失去2个水分子缩合成三肽。现有分子式为C36H57O18N11的十一肽完全水解成甘氨酸(C2H5O2N)、丙氨酸(C3H7O2N)、谷氨酸(C5H9O4N)，在缩合十一肽化合物时，这3种氨基酸的物质的量之比为( )
A．3∶3∶5 B．3∶5∶3
C．5∶3∶3 D．8∶7∶7
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科目：高中化学 来源： 题型：
有一反应：2A＋B2C，其中A、B、C均为气体，右图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示B的转化率，图中有a、b、c三点，如图所示，则下列描述正确的是 ( )。
A．该反应是放热反应
B．b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化
C．T1温度下a点表示若想达到平衡，可以采取增大压强的方法
D．c点可表示v(正)＜v(逆)
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