Question

某含铬Cr₂O₇^2－ 废水用硫酸亚铁铵［FeSO₄·(NH₄)₂ SO₄·6H₂O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeO·Fe_yCr_xO₃。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述正确的是

A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x)mol

B．处理废水中Cr₂O₇^2－ 的物质的量为nxmol

C．反应中发生转移的电子数为3n mol

D．在FeO·Fe_yCr_xO₃中3x=y

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

试题分析：A项：消耗硫酸亚铁的物质的量为n(y+1)，又由FeO·Fe_yCr_xO₃电中性知3x+3y=6，代入前式得，消耗硫酸亚铁的物质的量为n(3－x)；

B项：Cr元素nxmol，故Cr₂O₇^2-的物质的量为nx/2；

C项：得到nmolFeO·Fe_yCr_xO₃，则一共有nx molCr参加反应，1molCr转移电子3mol，且仅Cr失电子，故转移的电子数为3nxmol；

D项:FeO·Fe_yCr_xO₃中，Fe为正三价，由得失电子守恒知3x-y=0，即3x=y。

故选D。

考点：化学计算

点评：在中学阶段铬有+6价和+3价，解答本题依据化合物的化学式中正负化合价的代数和为0的原则。