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    【题目】电解稀H2SO4、CuCl2的混合液，最初一段时间阴极和阳极上分别析出的物质分别是

    A.H2和Cl2B.Cu和Cl2C.H2和O2D.Cu和O2

    【答案】B

    【解析】

    电解原理是惰性电极通电条件下，溶液中阳离子移向阴极，阴离子移向阳极，电解稀H2SO4、CuCl2的混合液，阴极离子放电顺序为Cu2+>H+，则电极反应为：Cu2++2e═Cu；阳极离子的放电顺序为Cl >OH-（H2O）>SO42，则电极反应为：2Cl2e═Cl2↑，所以最初一段时间阴极和阳极上分别析出的物质分别是Cu和Cl2，B项正确；

    答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在80℃时，将0.40 mol的N2O4气体充入2 L已经抽成真空的固定容积的密闭容器中，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    n(N2O4)

    0.40

    a

    0. 20

    c

    d

    e

    n(NO2)

    0.00

    0.24

    b

    0.52

    0.60

    0.60

    （1）计算20～40 s内用N2O4表示的平均反应速率为 ___________mol L-1·s-1

    （2）计算在80℃时该反应的平衡常数K =____________(请注明单位)。

    （3）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色________(填“变浅”“变深”或“不变)。

    （4）要增大该反应的K值，可采取的措施有_________(填字母代号)

    A.增大N2O4起始浓度

    B.向混合气体中通入NO2

    C.使用高效催化剂

    D.升高温度

    （5）如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应：

    2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋I2＋2HCl 2Co(OH)3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋6H2O

    2Fe(OH)2＋I2＋2KOH===2Fe(OH)3＋2KI 3I2＋6KOH===5KI＋KIO3＋3H2O

    复分解反应：

    2HSCN＋K2CO3===2KSCN＋CO2↑＋H2O KCN＋CO2＋H2O===HCN＋KHCO3

    热分解反应：

    4NaClO3NaCl＋NaClO4 NaClO4NaCl＋2O2↑

    下列说法不正确的是

    A. 氧化性(酸性溶液)：FeCl3>Co(OH)3>I2 B. 还原性(碱性溶液)：Fe(OH)2>I2>KIO3

    C. 热稳定性：NaCl>NaClO4>NaClO D. 酸性(水溶液)：HSCN>H2CO3>HCN

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素性质呈周期性变化的根本原因是

    A. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化

    B. 元素的金属性和非金属性呈周期性变化

    C. 元素的原子半径呈周期性变化

    D. 元素化合价呈周期性变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】生活中充满化学，下列叙述中不正确的是( )
    A.洗涤剂去油主要是物理变化，碱液去油属于化学变化
    B.食用植物油的主要成分是高级不饱和羧酸的甘油酯，是人体不可缺少的营养物质
    C.苯酚具有杀菌止痛效用，既可用于环境消毒，也可直接用于皮肤消毒
    D.蜂蚁叮咬人的皮肤时，会将分泌物甲酸注入人体，使人感到疼痛难忍，涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液可以减轻疼痛

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W，X，Y，Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（ ）

    A.X，Y，Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
    B.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
    C.X元素形成的单核阴离子还原性大于Y
    D.Z元素单质在化学反应中只表现氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；△H>0。现将1molA和2molB加入甲容器中，将4 molC和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是

    A. 保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B,达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍

    B. 保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增加

    C. 保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍

    D. 保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是

    A. 原子半径：rW＞rZ＞rY＞rX

    B. 含Y元素的盐溶液一定显酸性

    C. 最简单气态氢化物的热稳定性：X＞W

    D. Z的最高价氧化物的水化物难溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在物质分类中，前者包括后者的是

    A. 化合物、氧化物 B. 溶液、分散系

    C. 溶液、胶体 D. 纯净物、分散系

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