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    1．实验室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL：
    （1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量  ②计算  ③溶解  ④摇匀  ⑤转移 ⑥洗涤  ⑦定容  ⑧冷却
    其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④．
    （2）所需仪器为：容量瓶 （规格：500mL）、托盘天平、量筒还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出：烧杯、玻璃棒、胶头滴管．
    （3）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是砝码与烧杯放反了位置，烧杯的实际质量为27.6g．

    （4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是检查是否漏水．
    （5）在配制过程中，其他操作都正确的，下列操作会引起误差偏高的是④
    ①没有洗涤烧杯和玻璃棒
    ②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
    ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
    ④定容时俯视标线
    ⑤定容时仰视标线
    ⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．

    分析 （1）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，据此排序；
    （2）依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤选择需要仪器；
    （3）天平称量物体时遵循左物右码的原则，天平平衡原理：左盘物体质量=右盘砝码质量+游码质量；
    （4）配制最后需颠倒摇匀，使用容量瓶使用前必须检查是否漏水；
    （5）根据c=$\frac{n}{V}$判断配制溶液的浓度是否偏大或偏小，如果n偏大或v偏小，配制溶液的浓度偏高，如果n偏小或v偏大，配制溶液的浓度就偏低．

    解答 解：（1）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的操作顺序为：②①③⑧⑤⑥⑦④；
    故答案为：②①③⑧⑤⑥⑦④；
    （2）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器：托盘天平、钥匙、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL，应选择500mL容量瓶，还缺少的仪器：烧杯、玻璃棒、胶头滴管；
    故答案为：500mL；烧杯、玻璃棒、胶头滴管；
    （3）天平称量物体时遵循左物右码的原则，在该实验图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是砝码与烧杯放反了位置，根据天平平衡原理：左盘物体质量=右盘砝码质量+游码质量，若果放反了，则左盘砝码质量=右盘物体质量+游码质量，所以右盘物体质量=左盘砝码质量-游码质量=30g-2.4g=27.6g．
    故答案为：砝码与烧杯放反了位置；27.6g；
    （4）配制最后需颠倒摇匀，使用容量瓶使用前必须检查是否漏水；
    故答案为：检查是否漏水；
    （5）①没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏低，根据c=$\frac{n}{V}$可知配制溶液的浓度偏低，故①错误．
    ②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，导致溶质的物质的量偏低，根据c=$\frac{n}{V}$可知配制溶液的浓度偏低，故②错误．
    ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，溶质的物质的量和溶液的体积都不改变，根据c=$\frac{n}{V}$可知配制溶液的浓度无影响，故③错误．
    ④定容时俯视标线，导致溶液的体积偏小，根据c=$\frac{n}{V}$可知配制溶液的浓度偏高，故④正确．
    ⑤称定容时仰视标线，导致溶液的体积偏大，根据c=$\frac{n}{V}$可知配制溶液的浓度偏低，故⑤错误．
    ⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液的体积偏大，根据c=可知配制溶液的浓度偏低，故⑥错误．
    故选：④．

    点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制根据和注意事项，明确配制原理及容量瓶、托盘天平使用方法和注意事项是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入（　　）
    A．甲醛溶液B．酒精C．饱和（NH4）2SO4溶液D．醋酸铅溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．为了验证氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）．
    实验过程：
    I．打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4
    Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热．
    Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2．
    IV．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子．
    Ⅴ．打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3．
    Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子．
    （1）过程Ⅰ的目的是排出装置中的空气，防止干扰．
    （2）棉花中浸润的溶液化学式为NaOH溶液．
    （3）A中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （4）过程Ⅳ中检验其中Fe3+ 和Fe2+的试剂分别为KSCN溶液和铁氰化钾（或K3[FeCN6]）溶液．若确定有Fe3+ 和Fe2+，则现象分别是溶液变红和产生蓝色沉淀．
    （5）过程Ⅵ，检验B溶液中含有SO42-的操作是．
    （6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性：Cl2＞Fe3+＞SO2的是乙、丙（填“甲”“乙”“丙”）．
    过程ⅣB溶液中含有的离子过程ⅥB溶液中含有的离子
    甲     有Fe3+无Fe2+有SO42-
    乙   既有Fe3+又有Fe2+有SO42-
    丙     有Fe3+无Fe2+ 有Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．黄铜矿（主要成分为CuFeS2，化学式的式量为184，S的化合价为-2价）是工业炼铜的主要原料，现有一种天然黄铜矿（含SiO2），为了测定该黄铜矿的纯度，设计了如下实验：

    现称取研细的黄铜矿样品1.84g，在空气存在下进行煅烧，发生如下反应：3CuFeS2+8O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 3Cu+Fe3O4+6SO2，实验后取d中溶液的置于锥形瓶中（假设生成的气体全部进入d并全部被水吸收），用0.0500mol/L标准碘溶液进行滴定，消耗标准溶液20.00mL．请回答下列问题：
    （1）反应中氧化产物是Fe3O4；SO2．
    （2）实验中需要将固体样品研细，研磨中需要的仪器是研钵；装置c的作用是除去反应多余的氧气．
    （3）用标准碘溶液滴定d中溶液的离子方程式是I2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2I-，滴定达终点时的现象是溶液由无色变为蓝色且保持30s不变．
    （4）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是使反应生成的SO2全部进入d装置中，使结果精确．
    （5）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为50%．
    （6）若将原装置d中的试液换为Ba（OH）2溶液，测得黄铜矿纯度偏高，假设实验操作均正确，可能的原因主要是空气中的CO2与Ba（OH）2反应生成BaCO3沉淀，BaSO3被氧化成BaSO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．化学反应伴随能量变化，是化学反应的基本特征之一
    B．常温下，氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合放出氨气，该反应为放热反应
    C．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
    D．旧化学键断裂所放出的能量高于新化学键形成所吸收的能量时发生放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知强酸与强碱在稀溶液里发生中和反应生成1mol H2O 时放出57.3kJ热量，用500mL 0.6mol•L-1的稀硫酸跟含1mol NaOH的溶液反应，放出的热量是（　　）
    A．68.76 kJB．57.3 kJC．34.38 kJD．17.19 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．中学化学中常见的几种物质存在如图所示的转化关系．其中，A是一种黑色粉末状固体，C是一种黄绿色气体，实验室中常用E溶液吸收多余的C．（图1中部分产物和反应条件已略去）

    回答下列问题：
    （1）写出A与B的浓溶液反应的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （2）将ag粉末A加入cL bmol/L的浓盐酸中，加热完全溶解，反应中转移电子d个，设NA为阿伏伽德罗常数的值，NA可表示为$\frac{87d}{2a}$．
    （3）将B的浓溶液与H的浓溶液混合，立即产生大量气体C，该反应的离子方程式为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
    （4）某课外小组的同学用E溶液吸收C，利用如图2所示装置向吸收液中持续通入SO2气体．
    实验过程中观察到如下现象：
    ①开始时，溶液上方出现白雾，试纸a变红．甲同学认为是HCl使a变红，乙同学不同意甲的观点，乙同学的认为使a变红的是SO2（或H2SO3）（写出一种即可）．
    ②片刻后，溶液上方出现黄绿色气体，试纸b变蓝．用离子方程式解释b变蓝的原因Cl2+2I-═2Cl-+I2．
    ③最终试纸b褪色．同学们认为可能的原因有两种：一是I2有还原性，黄绿色气体等物质将其氧化成IO3-，从而使蓝色消失；二是I2有氧化性，SO2能将I2还原成I-，从而使蓝色消失．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．常温下，现有浓度都为0.1mol•L-1HX、HY的溶液各20ml，分别用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定．溶液的pH与加入NaOH溶液体积V的关系如图所示．
    下列判断错误的是（　　）
    A．滴定过程中，水电离的c（H+）•c（OH-）均不变
    B．HX的电离程度小于HY的电离程度
    C．V=10ml时，c（HX）+c（X-）=2c（Na+）
    D．V=20ml时，c（Y-）＞c（X-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．广州亚运会期间，广州气象部门的科技人员为了保证亚运会开幕式的正常进行，一直做好“驱雨”准备．所谓“驱雨”就是在“雨云”到达广州之前向其发射装有有关化学物质的“炮弹”，提前将“雨云”转化成雨降下，从而保证广州无雨．催雨剂的主要成分是干冰、液氮、碘化银（AgI）等，下列物质与上述三种物质类别完全不同的是（　　）
    A．I2B．K2SO4C．P2O5D．HNO3

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