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    已知A～J物质是由周期表中1～20号元素组成的10种物质，其中常温常压下C、D、F、G、I均呈气态，H为无色液体，M为三大强酸之一。反应②③④⑥为工业生产中重要的反应。等物质的量的A、B充分混合后加热能恰好完全反应(如下图所示)，E的式量为100。图中反应条件(除加热外)均已略去。

    (1)写出A的化学式________。I的结构式________。
    (2)写出下列反应的离子方程式：
    ①向A溶液中加入过量的NaOH溶液，并加热_____________________________；   
    ②气体I通入足量B溶液中_______________________________________。
    (3)写出反应②的化学方程式_______________________________________________。
    (4)如对盛有气体G的密闭容器(带可移动的活塞)进行压缩操作，产生的现象是______________________；原因是_____________________________________________。

    (1)NH4HCO3或(NH4)2CO3；O＝C＝O
    (2)①NH4＋＋HCO3－＋2OH－CO32－＋2H2O＋NH3↑ 或NH4＋＋OH－H2O＋NH3↑
    ②CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O
    (3)4NH3＋5O24NO＋6H2O
    (4)气体颜色先变深，再逐渐变浅；压缩容器将使有色气体NO2浓度增大，颜色加深，又因平衡2NO2N2O4向右移动，颜色变浅
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?四川）已知A-O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略去）．A、B、H分别是由短周期元素组成的单质．B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气．D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，且能与水反就应得到两种碱．C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀．

    请回答下列问题：
    （1）组成B单质的元素在周期表位置是
    第三周期ⅡA族
    第三周期ⅡA族
    ．化合物C的电子式为
    ．
    （2）J的沸点比硒化氢（H2Se）的沸点高，其原因是
    水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强
    水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强
    ．
    （3）写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：
    4NH3+3O2
     点燃 
    .
     
    2N2+6H2O．
    4NH3+3O2
     点燃 
    .
     
    2N2+6H2O．
    ．
    （4）写出N与Cu反应生成L的离子方程式：
    3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
    3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
    ．
    （5）上图中，在同一反应里一种物质既作氧化剂，又作还原剂反应共有
    2
    2
    个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A至O分别代表一种物质，转化关系如图所示（反应条件略去）．

    已知：A、B、H分别是由短周期元素组成的单质．B与冷水难反应，与沸水可反应放出氢气．D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，且D能与水反应得到两种碱．C为淡黄色固体化合物，可做防毒面具的供氧剂，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀．
    （1）组成B单质的元素在元素周期表位置：
    第三周期ⅡA族
    第三周期ⅡA族
    ．化合物G的电子式为

    （2）J的沸点比硫化氢的沸点高，其原因是
    水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强
    水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强
    ．
    （3）写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式：
    Mg3N2+8HNO3═3Mg（NO3）2+2NH4NO3
    Mg3N2+8HNO3═3Mg（NO3）2+2NH4NO3
    ．
    （4）上图中，在同一反应里一种物质既作氧化剂又作还原剂，这样的反应共有
    2
    2
    个．
    （5）对O的水溶液100mL进行电解一段时间，若溶液pH值由5下降到1，则阴极产生物质的质量为
    0.32g
    0.32g
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?崇明县一模）下表是元素周期表的一部分，请根据表中a～k对应元素，回答下列有关问题：
    族
    周期    		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
    2 a b
    3 c d e f g h
    4 j k
    （1）写出a的原子的最外层电子排布式
    2s22p3
    2s22p3
    ，a的原子最外层有
    3
    3
    个未成对电子．
    （2）在上述元素中的最高价氧化物对应的水化物中，最强酸的化学式是
    HClO4
    HClO4
    ；最强碱与两性氢氧化物反应的化学方程式为：
    KOH+Al（OH）3=KAlO2+2H2O
    KOH+Al（OH）3=KAlO2+2H2O
    ．
    （3）写出上述元素中和Ar核外电子排布相同的离子半径由大到小的顺序：
    S2-＞Cl-＞K+
    S2-＞Cl-＞K+
    （用离子符号表示），上述两种元素能结合成XY型离子化合物，且每个阴、阳离子中均含10个电子，已知常温下该物质的水溶液显碱性，其原因是
    F-+H2O?HF+OH-
    F-+H2O?HF+OH-
    （用离子方程式表示）．
    （4）下列能用作f和g元素非金属性强弱比较的判断依据的是…
    BD
    BD

    A．单质熔点：g＜f
    B．最高价氧化物对应水化物的酸性：g＞f
    C．最高价氧化物对应水化物的溶解性：g＞f
    D．f不能与氢气反应，g能与氢气反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质A、B、C、D等的转化关系如图所示．已知A是由两种元素组成的化合物，B是常见的气态单质，J是常见的金属单质，H的相对分子质量比D大16（部分反应物、生成物未列出），反应①是工业上制取K的第一步反应，反应②为化合反应．
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    依据上述信息，回答下列的问题：
    （1）J在元素周期表中的位置是
     
    ．
    （2）F的水溶液显
     
    （填“酸”、“碱”或“中”）性，用相关的离子方程式表示
     
    ．
    （3）反应①的化学方程式为
     
    ．工业上反应①在
     
    （填工业设备名称）中进行．
    （4）反应②的离子方程式为
     
    ．

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