【题目】随原子序数递增,八种短周期元素(用字母x表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断回答下列问题:
(1)f在周期表中的位置是__________。
(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示,下同):____>____;比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:____>____。
(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物,写出其电子式:________。
(4)写出e的单质在足量d2中燃烧反应的化学方程式:________________。
(5)上述元素可组成盐R:zx4f(gd4)2。向盛有10 mL 1 mol·L-1R溶液的烧杯中滴加1 mol·L-1NaOH溶液,沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下:
①写出m点反应的离子方程式:___________________。
②若在R溶液中改加20 mL 1.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液,充分反应后,溶液中产生沉淀的物质的量为____mol。
【答案】 第3周期ⅢA族 r(O2-) r(Na+) HClO4 H2SO4 (或或等其他合理答案均可) 2Na +O2 Na2O2 NH4++OH-NH3·H2O 0.022
【解析】本题分析:本题主要考查元素的性质。
(1)从原子半径的相对大小和化合价判断f是铝,f在周期表中的位置是第3周期ⅢA族。
(2) 从原子半径的相对大小和化合价判断d是氧,e是钠,O2-与Na+的电子层结构相同,离子半径随着核电荷数增多而减小,离子的半径r(O2-) > r(Na+) ;从原子半径的相对大小和化合价判断g是硫,h是氯,g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:HClO4> H2SO4。
(3)上述元素组成的四原子共价化合物的电子式: (或或等其他合理答案均可)。
(4)e的单质在足量d2中燃烧反应的化学方程式:2Na +O2 Na2O2。
(5)R是NH4Al(SO4)2,图中依次发生反应:Al3++3OH-Al(OH)3↓、+OH-NH3·H2O、Al(OH)3+OH-+2H2O。
①m点反应的离子方程式: +OH-NH3·H2O。
②消耗NaOH0.05mol,0.024molBa(OH)2含有0.048molOH-和0.024molBa2+,0.01molR含有0.02mol。Ba(OH)2提供的OH-比NaOH减少0.002mol,反应Al(OH)3+OH-+2H2O因为减少0.002 molOH-而剩余0.002molAl(OH)3,反应Ba2++BaSO4↓中的不足,BaSO4的物质的量等于的物质的量为0.02mol,沉淀的物质的量为0.022mol。
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【题目】可逆反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的正逆反应速率可用反应物或生成物的浓度变化来表示,下列各关系中能说明反应已达平衡状态的是( )
A.v正(N2)=v正(H2) B.v正(N2)=v逆(NH3)
C.2 v正(H2)=3v逆(NH3) D.v正(N2)=v逆(H2)
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下表是元素周期表的一部分,表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题:
ⅠA | 0 | ||||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | ||
2 | ② | ||||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
(1)①的原子序数是____________________;
(2)②、⑤两种元素形成的简单气态氢化物,较稳定的是________________(化学式);
(3)③、④两种元素相比较,原子半径较大的是_________(填元素符号);
(4)写出①与⑥两种元素所形成化合物的电子式_____________。
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【题目】药物E具有抗癌抑菌功效,其合成路线如下。
已知:NaBH4是一种很强的还原剂,可以将 —C≡N还原为 —CH2NH2
(1)化合物A的含氧官能团有____________;A的同分异构体中含有结构:、-CH2CH(NH2)COOH、-C4H9;且所有取代基都集中在同一苯环上的有____________种。
(2)反应①实际经历了两步反应,这两步的反应类型依次为__________、__________;设计反应①和③的目的是____________________________________。
(3)关于化合物D的说法错误的是______________(填序号)。
A.1molD最多可与3molH2发生加成反应 B.可以与盐酸发生反应
C.可以使高锰酸钾酸性溶液褪色 D.是一种芳香烃
(4)反应物的名称为_______________;写出其与氧气等物质的量反应的化学方程式__________________________________________________________________;
(5)阅读以下信息,依据以上流程图和所给信息,以CH3CHO和CH3NH2为原料设计合成丙氨酸【CH3CH(NH2)COOH】的路线。______________________________________已知:
提示:①合成过程中无机试剂任选,②合成反应流程图表示方法示例如下:
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【题目】下列操作能达到实验目的或不影响实验的是
A. 容量瓶用水洗净后,可不经干燥直接用于配制溶液
B. 向煮沸的1 mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体
C. 向溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡,若有白色沉淀,说明溶液中含硫酸根
D. 蒸馏时应先加热然后再通冷凝水
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【题目】常温下,向20 mL某浓度的盐酸中逐滴加入0.1 mol/L的氨水,溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示。
下列叙述正确的是
A. 盐酸的物质的量浓度为l mol/L
B. 在①、②之间的任意一点:c(Cl-)>c(NH4+),c(H+)>c(OH-)
C. 在点②所示溶液中:c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+),且V<20
D. 在点③所示溶液中:由水电离出的c(OH-)>l0-7mol/L
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【题目】已知:①A是石油裂解气的主要成份,A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平;②2CH3CHO+O22CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯,其合成路线如下图所示。
回答下列问题:
(1)B、D分子中的官能团名称分别是______________、______________。
(2)写出下列反应的反应类型:①__________,②____________,④______________。
(3)写出下列反应的化学方程式:
②_______________________________________________________;
④________________________________________________________。
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【题目】在恒定温度下使NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)达到平衡,不能判断该反应已经达到平衡状态的是
A. v正(NH3)=2v逆(CO2) B. 密闭容器中总压强不变
C. 密闭容器中混合气体的密度不变 D. 密闭容器中氨气的体积分数不变
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