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下列是一些化学键的键能。

化学键

C—H

C—F

H—F

F—F

键能/(kJ·mol

414

489

565

155

根据键能数据估算CH4 (g)+4F2 (g) =CF4(g) +4HF(g) 的反应热ΔH为

A.–1940 kJ · mol1   B.1940 kJ · mol1    C.–485 kJ · mol1    D.485 kJ · mol1

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科目:高中化学 来源: 题型:

化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量.如:H(g)+I(g)=H-I(g);△H=-297kJ?mol-1,即H-I键的键能为297kJ?mol-1,也可以理解为破坏1mol H-I键需要吸收297kJ的热量.化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成.下表是一些键能数据.(单位:kJ?mol-1
键能 键能 键能
H-H 436 Cl-Cl 243 C-F 427
H-N 393 H-O H-F 565
C-Cl 330 H-S 339 H-Cl 431
C-O 347 C-I 218 H-Br 366
阅读上述信息,回答下列问题:
(1)你认为键能与物质的热稳定性的关系是:
键能越大,物质的热稳定性越强
键能越大,物质的热稳定性越强

所以CF4的化学稳定性比CCl4
(填“强”或“差”或“相同”)
(2)结合表中数据和热化学方程式H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-Q kJ?mol-1;通过计算确定热化学方程式中Q的值为
183
183

(3)根据H-Br、H-Cl、H-F的键能大小比较,你能从原子结构方面得到什么结论:
原子半径越小,形成的键长越短,键长越短键能越大
原子半径越小,形成的键长越短,键长越短键能越大
.由此可推出H-O键的键能最佳估值范围为:
393
393
kJ?mol-1<E(H-O)
565
565
kJ?mol-1

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科目:高中化学 来源:09-10年哈三中高二下学期期末考试化学卷 题型:选择题

下列是一些化学键的键能。

化学键

C—H

C—F

H—F

F—F

键能/(kJ·mol

414

489

565

155

根据键能数据估算CH4 (g)+4F2 (g) =CF4(g) +4HF(g) 的反应热ΔH为

A.–1940 kJ · mol1   B.1940 kJ · mol1    C.–485 kJ · mol1    D.485 kJ · mol1

 

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科目:高中化学 来源:0108 期末题 题型:单选题

下列是一些化学键的键能。
根据键能数据估算CH4(g)+4F2(g) =CF4(g) +4HF(g) 的反应热ΔH为
[     ]
A.-1940 kJ · mol-1
B.1940 kJ · mol-1
C.-485 kJ · mol-1
D.485 kJ · mol-1

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下列是一些化学键的键能。

化学键

C—H

C—F

H—F

F—F

键能/(kJ·mol

414

489

565

155

根据键能数据估算CH4(g)+4F2 (g) =CF4(g) +4HF(g) 的反应热ΔH为

A.–1940 kJ · mol1   B.1940 kJ · mol1    C.–485 kJ · mol1    D.485 kJ · mol1

 

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