为提纯下列物质选用的试剂和分离方法都正确的是物质试剂分离方法①硝酸钾蒸馏水降温结晶②二氧化碳饱和碳酸钠溶液洗气③乙醇(水)金属钠蒸馏④NaCl溶液(Na2S)AgCl过滤A.①③ B．①④ C．只有② D．③④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

为提纯下列物质(括号内为杂质)选用的试剂和分离方法都正确的是

	物质	试剂	分离方法
①	硝酸钾(氯化钠)	蒸馏水	降温结晶
②	二氧化碳(氯化氢)	饱和碳酸钠溶液	洗气
③	乙醇(水)	金属钠	蒸馏
④	NaCl溶液(Na₂S)	AgCl	过滤

A.①③ B．①④ C．只有② D．③④

试题分析：①硝酸钾混有氯化钠，氯化钠溶解度随温度变化不大，硝酸钾溶解度随温度升高增大，利用冷却热饱和溶液的方法得到硝酸钾晶体；故①正确；②二氧化碳和碳酸钠溶液也发生反应，应该用饱和碳酸氢钠溶液除去CO₂中的氯化氢气体，故②错误；③乙醇和水都和钠发生反应，不能除去水，应该利用新制生石灰借助于蒸馏除去乙醇中的水，故③错误；④加入氯化银是难溶物，但硫化银更难溶，可以和硫化钠反应实现沉淀转化Na₂S+2AgCl＝Ag₂S+2NaCl，乙醇可以实现除杂，故④正确，答案选B。

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

除去下列括号内杂质的试剂和方法正确的是

A．Fe³⁺ (Al³⁺)，加过量的氨水，过滤

B．KCl溶液(BaCl₂)，加入足量K₂SO₄溶液，过滤

C．CO₂ (SO₂)，饱和碳酸钠溶液，浓硫酸，洗气

D．N₂ [NO₂(主要)、NO]，NaOH溶液，浓硫酸，洗气

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列离子检验的方法正确的是

A．某溶液

有白色沉淀，说明原溶液中有Cl^－

B．某溶液

有白色沉淀，说明原溶液中有SO₄²^－

C．某溶液

有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu²⁺

D．某溶液

生成无色气体，说明原溶液中有CO₃²^－

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯：

已知：

	密度（g/cm³）	熔点（℃）	沸点（℃）	溶解性
环己醇	0.96	25	161	能溶于水
环己烯	0.81	－103	83	难溶于水

（1）制备粗品
将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是            ，导管B除了导气外还具有的作用是           。
②试管C置于冰水浴中的目的是                                      。
（2）制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在      层（填“上”或“下”），分液后用     （填入编号）洗涤。
A．KMnO₄溶液    B．稀H₂SO₄    C．Na₂CO₃溶液
②再将环己烯按图装置蒸馏，冷却水从       口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是:          。

③收集产品时，控制的温度应在               左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是＿＿＿＿＿＿＿
A．蒸馏时从70℃开始收集产品     B．环己醇实际用量多了
C．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是＿＿＿＿＿＿＿
A．用酸性高锰酸钾溶液    B．用金属钠      C．测定沸点
（4）由环己烯再转化为环己醇的化学方程式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

六个未贴标签的试剂瓶中分别装有以下稀溶液①FeSO₄、②H₂SO₄、③BaCl₂、④H₂O₂、⑤Al(NO₃)₃、⑥NaOH。
（1）某同学想不用其它试剂，仅通过用试管取少量上述溶液进行两两混合实验而给试剂瓶贴上正确的标签，她能成功吗？                （填“能”或“不能”）。
（2）实验中发现，有一组在混合时，随着试剂滴加的顺序不同而出现明显不同的现象，该组是       ，有一组在混合时．随着试剂滴加后的时间不同而出现明显不同的现象，该组是为        ，该组涉及氧化还原应的化学方程式                                       。
（3）鉴别后，该同学又用FeSO₄做了三个体现Fe²⁺还原性的实验，每次加入上述两种已鉴别的物质的溶液与其混合。试写出其中两个反应的离子方程式
（4）以下各种溶液不用任何外加试剂，就能实现鉴别的是
①Al(NO₃)₃  FeCl₃  NaOH   FeSO₄   NaHCO₃
②Na₂CO₃ BaCl₂ AgNO₃   Na₂SO₄   NH₃·H₂O
③KOH   NaCl NaHCO₃ MgSO₄ KNO₃
④CuSO₄ KHSO₄    NaHCO₃ KOH
⑤NaAlO₂ Na₂SiO₃ Na₂CO₃ NaHSO₄ NaCl
⑥NH₄Cl Na₂SO₄ (NH₄)₂SO₄ Ba(OH)₂    AlCl₃

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

一学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl₂两种固体混合物

填空和回答下列问题：
（1）B物质是                       （写化学式）
（2）按此实验方案分离得到的NaCl，经分析含有杂质，是因为上述方案中某一步设计有毛病，这一步的正确设计方案应是                          。
（3）若要测定该样品中NaCl和CaCl₂的质量比，可称量干燥的B物质和另一物质的质量，这种物质是                       。
（4）请写出从B到C的离子方程式                                      。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

海洋约占地球表面积的71%，海水中化学资源的利用具有非常广阔的前景。
（1）目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：

① 试剂①宜选用石灰乳且必须过量，过量的目的是 .
② 镁蒸气宜在（填序号）气体冷却后得到镁锭

A．N₂

B．CO₂

C．Ar

D．空气）

（2）工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：

某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：

③A装置中通入a气体时，反应的离子方程式表示为：                         .
④A装置中通入a气体一段时间后，
停止通入，改通热空气。通入热空气的目的是：                                 .
⑤反应过程中，B装置中产生的两种主要阴离子为                            .
⑥C装置的作用是                                           。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

研究小组欲进行从海水中获取淡水、食盐并提取镁和溴等物质的实验探究。
（1）无需经过化学变化就能从海水中获得的一组物质是（填序号）。
① Cl₂、Br₂、I₂ ② Na、Mg、Al ③烧碱、氢气 ④食盐、淡水
（2）在生产过程中，从海水中提取镁的流程如下图所示：

贝壳中的主要成分是：___________（填化学式）；反应①属于________反应（填“吸热”或“放热”）。
反应②的化学方程式为。
（3）实验室从海水样品中提取溴的主要步骤是：向海水样品中通入适量氯气将溴离子氧化，该反应的离子方程式为；从反应后的溶液中提取溴单质的实验操作是____________（填实验操作名称）。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在中学化学实验室经常用到下列实验装置，其中不可用于物质分离的装置是

A. B. C. D.

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