Question

19．钠、铝、铁、铜等金属及其化合物在社会生活的各个领域均有重要的应用．回答下列问题：
（1）常温下将一定量的氯气通入石灰乳中，可制得漂白粉，其有效成分的化学式为Ca（ClO）₂；电解熔融态NaCl可以制得金属钠，反应的化学方程式为2NaCl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Na+Cl₂↑．
（2）Au、Cu、Fe三种块状金属中，常温下能够全部溶于足量浓硝酸的是Cu； Mg（OH）₂、Al（OH）₃、AgOH三种氢氧化物中，能溶于氨水的是AgOH；硬铝是由Al、Cu、Mg、Si组成的铝合金，将硬铝废料投入氢氧化钠溶液中充分反应，溶液中含有的含氧酸根离子有AlO₂^-、SiO₃^2-．其中铝发生反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；．
（3）FeCl₃溶液可以吸收烟气中的SO₂，所得溶液能与软锰矿（主要成分为MnO₂）反应生成硫酸锰（MnSO₄），该反应的离子方程式为MnO₂+2Fe²⁺+4H⁺=Mn²⁺+2Fe³⁺+2H₂O．
（4）等浓度的Na₂CO₃、H₂SO₄、Ba（OH）₂三种溶液，若以不同顺序将体积相等的三种溶液中的两种混合，若有沉淀先过滤，再将混合液与第三种溶液混合，最终所得的溶液不可能呈酸性（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．

Answer 1

分析 （1）漂白粉的有效成分为次氯酸钙，电解熔融氯化钠得到金属钠和氯气；
（2）金性质稳定不能溶于浓硝酸，铁在浓硝酸中发生钝化不能继续反应，铜溶于浓硝酸，氢氧化银溶于氨水形成银氨溶液，硬铝是由Al、Cu、Mg、Si组成的铝合金，将硬铝废料投入氢氧化钠溶液中充分反应，铝和硅溶解生成偏铝酸钠和硅酸钠；
（3）废液主要是亚铁离子、氢离子和二氧化锰反应发生氧化还原反应生成锰离子和铁离子；
（4）如果是Na₂CO₃、Ba（OH）₂先混合，再把滤液和H₂SO₄混合，所得溶液为Na₂SO₄溶液，溶液显中性；如果是H₂SO₄、Ba（OH）₂先混合，再与Na₂CO₃混合，得到的是Na₂CO₃溶液，溶液显碱性，如果是Na₂CO₃、H₂SO₄先混合，再把滤液和Ba（OH）₂混合，所得溶液为NaOH溶液，呈碱性．

解答 解：（1）漂白粉的有效成分为次氯酸钙，化学式为：Ca（ClO）₂ ，电解熔融氯化钠得到金属钠和氯气，化学方程式为：2NaCl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Na+Cl₂↑，
故答案为：Ca（ClO）₂；2NaCl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Na+Cl₂↑；
（2）Au、Cu、Fe三种块状金属中，常温下能够全部溶于足量浓硝酸的是Cu，Au不反应，Fe常温下发生钝化不能继续反应，Mg（OH）₂、Al（OH）₃、AgOH三种氢氧化物中，能溶于氨水的是AgOH，反应生成银氨溶液Ag（NH₃）₂OH，硬铝是由Al、Cu、Mg、Si组成的铝合金，将硬铝废料投入氢氧化钠溶液中Al、Si充分反应，Mg、Cu不发生反应，溶液中含有的含氧酸根离子有AlO₂^-、SiO₃^2-，铝和氢氧化钠溶于反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案为：Cu；AgOH；AlO₂^-、SiO₃^2-；2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）利用生产过程中的废液与软锰矿（主要成分为MnO₂）反应生产硫酸锰（MnSO₄，易溶于水），利用二氧化锰的氧化性氧化亚铁离子为三价铁离子，反应的离子方程式为：MnO₂+2Fe²⁺+4H⁺=Mn²⁺+2Fe³⁺+2H₂O；
故答案为：MnO₂+2Fe²⁺+4H⁺=Mn²⁺+2Fe³⁺+2H₂O；
（4）若先将Na₂CO₃溶液和H₂SO₄溶液混合后，再加Ba（OH）₂，Na₂CO₃、H₂SO₄恰好完全反应，生成的Na₂SO₄再与
Ba（OH）₂恰好完全反应，最终生成的NaOH溶液显碱性；
若先将Na₂CO₃溶液和Ba（OH）₂溶液混合后，再加H₂SO₄，Na₂CO₃、Ba（OH）₂恰好完全反应，生成的NaOH再与
H₂SO₄恰好完全反应，最终生成的Na₂SO₄溶液显中性；
若先将H₂SO₄和Ba（OH）₂溶液混合后，再加Na₂CO₃溶液，H₂SO₄和Ba（OH）₂溶液恰好完全反应，生成硫酸钡和水，再加入a₂CO₃溶液，水解呈碱性．
则混合后溶液可能呈中性或碱性，不可能呈酸性，
故答案为：酸性．

点评 本题考查了金属单质性质，合金性质分析判断，离子反应产物的判断，离子方程式和化学方程式书写，注意特征性质的分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等．