练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    17．在稀硫酸、纯碱、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、三氧化钨、铁片和木炭粉9种物质中，存在下面的相互关系，选择①～⑤为适当的物质，使有连线的两种物质能发生反应．
    （1）请推断出它们的化学式分别为：①Fe；②H2SO4；③CO2；④CaO；⑤NaHCO3．
    （2）写出下列序号之间反应的化学方程式：
    ①和②：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
    ②和④：H2SO4+CaO=CaSO4+H2O；
    ②和⑤：H2SO4+CaO=CaSO4+H2O；
    ③和④：CaO+CO2=CaCO3．

    分析 在题目提供的物质中，单质①与酸②反应，则①为Fe、②为H2SO4，酸能与盐⑤反应，则⑤为Na2CO3，氧化物④能与⑤反应，则④为CaO，二者氧化物③能与氧化物④反应，则③为CO2，据此解答．

    解答 解：（1）在题目提供的物质中，单质①与酸②反应，则①为Fe、②为H2SO4，酸能与盐⑤反应，则⑤为Na2CO3，氧化物④能与⑤反应，则④为CaO，二者氧化物③能与氧化物④反应，则③为CO2，
    故答案为：Fe；H2SO4；CO2；CaO；Na2CO3；
    （2）①和②反应的化学方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
    ②和④反应的化学方程式：H2SO4+CaO=CaSO4+H2O；
    ②和⑤反应的化学方程式：H2SO4+2NaHCO3=Na2SO4+2CO2↑+2H2O；
    ③和④反应的化学方程式：CaO+CO2=CaCO3，
    故答案为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；H2SO4+CaO=CaSO4+H2O；H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O；CaO+CO2=CaCO3．

    点评 本题考查无机物的推断，侧重于基础知识的考查，难度不大，根据提供物质的性质以及转化关系进行判断．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和l00g 10.00%的K2SO4溶液．电极均为石墨电极．
    （1）接通电源，经过一段时间后，测得e电极上收集到气体在标准状况下体积为4.48L，乙中c电极质量增加．据此回答问题：
    ①电源的N端为正极．
    ②电极b上发生的电极反应为4OH---4e-=O2+2H2O
    ③电解前后甲溶液 pH变大；乙溶液 pH变小；丙溶液 pH不变．（填“变大”、“变小”或“不变”）
    （2）写出乙溶液中的电解反应方程式：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+需加入16g氧化铜（填物质名称）复原．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）
    容器编号温度（℃）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）
    CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）
    Ⅰ3870.200.0800.080
    Ⅱ3870.40
    Ⅲ2070.200.0900.090
    下列说法正确的是（　　）
    A．该反应的正方应为吸热反应
    B．达到平衡时，容器Ⅰ中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小
    C．容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的长
    D．若起始时向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol 和H2O 0.10 mol，则反应将向正反应方向进行

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体6.72L（标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判断正确的是（　　）
    A．最终得到7.8g的沉淀
    B．反应过程中得到6.72L（标准状况）的气体
    C．最终得到的溶液中c（NaCl）=2.0mo/L
    D．最终得到的溶液中Al元素都以Al（OH）3形式存在

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关说法正确的是（　　）
    A．常温下，0.1 mol/L Na2S溶液中存在：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
    B．常温下，pH为1的0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在：c （Na+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）
    C．常温下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中c（Na+）=0.1 mol/L：c（Na+）=c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
    D．常温下，将0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到4.0时，溶液的Kac（H+）值减小到原来的$\frac{1}{10}$

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在某恒定温度下，向容积为2L的容器中投入1molSO2和2molNO2，发生如下反应：SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g），平衡时SO2的物质的量为$\frac{1}{3}$mol，若保持温度和容积不变，向其中增加2molNO2（g），使反应到达新的平衡，下列说法不正确的是（　　）
    A．新平衡时SO2的浓度是0.1mol•L-1
    B．新平衡时NO2的转化率为20%
    C．新、旧平衡时容器内混合气体的平均相对分子质量之比为5：3
    D．新、旧平衡时容器内气体的压强之比是5：3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．分子式为C8H16O2的有机物W，在稀硫酸中经加热转化为一种与乙酸乙酯互为同分异构体的酸性物质A，同时生成另一种物质B，若不考虑立体异构，则W的结构最多有（　　）
    A．16种B．8种C．4种D．2种

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：

    （1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴石蕊试液，则实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
    ①电解池中X极上的电极反应式是2H++2e-=H2↑．在X极附近观察到的是放出气体，溶液变红．
    ②Y电极上的电极反应式是2Cl--2e-=Cl2↑，检验该电极反应产物的方法是把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色．
    （2）如要用电解方法实现将铁片镀上一层金属铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
    ①X电极的材料铁②Y电极反应式是Cu-2e-=Cu2+．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．工业合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60mol N2（g）和1.60mol H2（g），反应经过20分钟在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数（NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为$\frac{4}{7}$计算：
    （1）H2在20分钟内的平均反应速率为0.03mol/（L•min）；
    （2）该条件下N2的平衡转化率为66.7%；（小数点后保留一位）
    （3）该条件下反应2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的平衡常数为0.005．（不带单位）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案