[题目]下表为元素周期表中前四周期的部分元素.表中所列的字母分别代表一种化学元素.根据要求回答下列各小题:(1)①元素非金属性强弱比较有很多方法.其中f和j的非金属性强弱的研究方案中不可行的是 a.比较两种单质的颜色 b.比较氢化物的稳定性 c.依据两元素在周期表的位置d.比较电负性 e.比较最高价氧化物对应水合物的酸性②根据元素原子的外围电子排布的特� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】下表为元素周期表中前四周期的部分元素，表中所列的字母分别代表一种化学元素，根据要求回答下列各小题：

（1）①元素非金属性强弱比较有很多方法，其中f和j的非金属性强弱的研究方案中不可行的是_________（填序号）

a.比较两种单质的颜色 b.比较氢化物的稳定性 c.依据两元素在周期表的位置

d.比较电负性 e.比较最高价氧化物对应水合物的酸性

②根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表前四周期元素分成4个区域，分别为s区、p区、d区、ds区，则属于s区的元素有_______种，属于d区的元素有_______种；元素n属于________区。

③在c、d、e三种元素中，电负性由小到大的顺序是______________,第一电离能由大到小的顺序是____________(用元素符号回答)。

（2）①写出 n2＋的核外电子排布式：______________________。

②写出k元素基态原子的价电子排布式：_____________。

③写出 L元素基态原子的外围电子排布式：_____________。

④写出m元素基态原子价电子的轨道表示式：________________________，该元素在元素周期表中的位置为：__________________________。

⑤j简单阴离子的结构示意图为____________。

（3）①元素i的氢化物分子属于____________（填“极性”或“非极性”）分子，其分子的空间构型为____________，该氢化物分子中i原子轨道的杂化类型是__________；由i与e形成的ie42－离子，其空间构型为__________(用文字描述)。

②已知cd- 与 d2 结构相似，1 mol cd- 中键数目为___________，由d形成的离子d3－与CO2互为等电子体，则d3－的分子构型为___________。

③f2通入稀NaOH溶液中可生成Of2,Of2分子构型为___________，其中氧原子的杂化方式为_______；

④化合物j2e的立体构型为_________，中心原子的价层电子对数为__________。

【答案】 ae 7种 8种 ds C＜N＜O N>O>C 1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9 3d24s2 3d54s1 第4周期第VIII族极性 V形 sp3 正四面体 2NA 直线形 V形 sp3 V形 4

【解析】根据元素在周期表中的位置可知，a为H元素、b为Be元素、c为C元素、d为N元素、e为O元素、f为F元素、g为Na元素、h为P元素、i为S元素、j为Cl元素、k为Ti元素、L为Cr元素、m为Fe元素、n为Cu元素。

(1). ①. a.颜色属于物理性质，不能比较非金属性强弱，故a错误；b.非金属性越强，气态氢化物越稳定，可以比较非金属性强弱，故b正确；c.f为F元素、j为Cl元素，同一主族元素，随着原子序数增大，元素的非金属性减弱，可以比较非金属性强弱，故c正确；d.非金属性越强，电负性越大，可以比较非金属性强弱，故d正确；e.f为F元素，无最高价氧化物对应的水化物，不能比较非金属性强弱，故e错误；答案选：ae；

②.s区包括IA族和IIA族，前四周期属于s区的元素有：H、Li、Be、Na、Mg、K、Ca，共7种；d区包括IIIB~VIIB族和VIII族(镧系元素和锕系元素除外)，前四周期属于d区的元素有：Sc、Ti、V、Cr、Mn、Fe、Co、Ni，共8种，n是Cu元素，位于IB族，属于ds区元素，故答案为：7种；8种；ds；

③.元素的非金属性越强，其电负性越大，在C、N、O三种元素中，非金属性C＜N＜O，所以电负性C＜N＜O，同一周期的元素，随着原子序数的增大，第一电离能呈增大趋势，但N元素的2p能级为半充满的稳定结构，所以第一电离能N>O>C，故答案为：C＜N＜O；N>O>C；

(2). ①.n为Cu元素，Cu是29号元素，则Cu2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9，故答案为：1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9；

②.k为22号Ti元素，其基态原子的价电子排布式为3d24s2，故答案为：3d24s2；

③.L为24号Cr元素，其基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，则Cr元素的基态原子的外围电子排布式为3d54s1，故答案为：3d54s1；

④.m为26号Fe元素，其基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，其基态原子的价电子轨道表示式为，Fe元素位于元素周期表的第4周期第VIII族，故答案为：；第4周期第Ⅷ族；

⑤.j为Cl元素，Cl－的结构示意图为，故答案为：；

(3). ①.H2S分子的中心原子价层电子对数为2+=2+2=4，则S原子的杂化类型为sp3，孤电子对数为2，所以H2S分子的空间构型为V形，属于极性分子；SO42－的中心原子价层电子对数为4+=4+0=4，孤电子对数为0，则SO42－的空间构型为正四面体，故答案为：极性；V形；sp3；正四面体；

②. 1个N2分子中含有1个σ键和2个π键，CN－与N2的结构相似，则1mol CN－中π键数目为2NA，CO2是直线形分子，N3－与CO2互为等电子体，则N3－的分子构型为直线形，故答案为：2NA；直线形；

③.F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子的中心原子价层电子对数为2+=2+2=4，孤电子对数为2，则其分子空间构型为V形，氧原子的杂化方式为sp3，故答案为：V形；sp3；

④.化合物Cl2O的中心原子价层对数为2+=2+2=4，孤电子对数为2，则其立体构型为V形，故答案为：V形；4。

练习册系列答案

单元测试AB卷吉林出版集团有限责任公司系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知液氨能和NaH反应放出H2：NaH + NH3 =NaNH2 + H2↑，它也能和Na反应放出H2。据此下列说法中错误的是（）

A. 液氨和NaH反应中，液氨是氧化剂

B. 液氨和NaH反应生成的H2既是氧化产物又是还原产物

C. 液氨和Na反应产物中有NaNH2

D. 液氨和NaH或Na反应都属于置换反应

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列各组物质中，都是共价化合物的是（）

A、H2S和Na2O2 B、H2O2和CaF2 C、NH3和N2 D、HNO3和HClO3

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，右图为其晶胞，其中的每个原子均满足8电子稳定结构。下列有关说法正确的是( )

A. 磷化硼晶体的熔点很低

B. 磷化硼晶体的化学式为BP，属于离子晶体

C. 磷化硼晶体中每个原子均形成4条共价键

D. 磷化硼晶体结构中微粒的空间堆积方式与氯化钠相同

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】原子结构与元素周期表、元素性质三者关系密切。

A、B、D、E、F为原子序数依次增大的前四周期元素，其中A的最外层电子数是其内层电子数的2倍，B、D、E为同周期元素，B原子的核外电子总数是其未成对电子数的5倍，E原子最外层有1个未成对电子，F原子核外有22种运动状态的电子。

请回答下列问题：

（1）F元素位于周期表_____________区，其价电子排布图为：_____________。

（2）B、D、E三种元素中，第一电离能最小的是_____________ (填元素符号)；写出AD2的等电子体_____________ (分子和阴离子各写一种)。

（3）AO2和DO2熔点高的是_____________，原因是_____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】研究晶体的结构对化学新材料的发现有着重要的价值。

（1）晶胞中任一个原子的中心位置均可用称之为原子分数坐标的三个分别小于1的数（x，y，z）来予以规定。某晶体的晶胞结构如图所示，1号原子坐标为（0，0，0），2号原子坐标为（1/3，2/3，0），该晶体的化学式为___________，该晶胞参数为：a = 250.4 pm, c = 666.1 pm，γ = 120o； 3号原子坐标为_____________，列出上述晶体中A和B两原子间的最小核间距的计算式为_____________。（不必算出数值，但需要化简）

（2）体心立方堆积的晶胞是个立方体，如果半径为r的原子保持紧密接触，立方体的中心能容得下半径最大为___________的一个原子。

（3）Fe能形成多种氧化物，其中FeO晶胞结构为NaCl型。晶体中实际上存在空位、错位、杂质原子等缺陷，晶体缺陷对晶体的性质会产生重大影响。由于晶体缺陷，在晶体中Fe和O的个数比发生了变化，变为FexO(x＜1)，若测得某FexO晶体密度为5.71 g·cm－3，晶胞边长为4.28×10－10 m，则FexO中x＝__________(结果保留两位有效数字)。

（4）钙钛矿晶体的结构如图所示。假设把氧离子看做硬球接触模型，钙离子和钛离子填充氧离子的空隙，氧离子形成正八面体，钛离子位于正八面体中心，则一个钛离子被__________个氧离子包围；钙离子位于立方晶胞的体心，一个钙离子被_____个氧离子包围。钙钛矿晶体的化学式为__________。若氧离子半径为a pm，则钙钛矿晶体中两个钛离子间最短距离为_______pm，钛离子与钙离子间最短距离为_______pm。