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已知A、B、C、D是原子序数依次递增的短周期元素.A元素的最外层电子数是其电子层数的两倍; B元素的最高正化合价为+5;C元素是短周期中原子半径最大的元素(稀有气体元素除外);D可形成两种氧化物甲和乙,甲能使品红溶液褪色,乙不能.请回答:
(1)写出D在周期表中的位置
第三周期第ⅥA族
第三周期第ⅥA族

(2)Cu与B的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的化学方程式为:
3Cu+8HNO3(稀)═3Cu(NO32+2NO↑+4H2O
3Cu+8HNO3(稀)═3Cu(NO32+2NO↑+4H2O

(3)乙溶于水所得溶液中阴离子的检验方法是
取少量溶液于试管中,先加入稀盐酸无明显现象,再加入BaCl2溶液则产生白色沉淀
取少量溶液于试管中,先加入稀盐酸无明显现象,再加入BaCl2溶液则产生白色沉淀

(4)标准状况下,2.24L  A的最高价氧化物与200mL 1mol/L  C的最高价氧化物对应水化物充分反应,离子方程式为
CO2+2OH-═CO32-+H2O
CO2+2OH-═CO32-+H2O
分析:A、B、C、D是原子序数依次递增的短周期元素.C元素是短周期中原子半径最大的元素(稀有气体元素除外),则C为Na元素;D可形成两种氧化物甲和乙,甲能使品红溶液褪色,乙不能,则D为硫元素,甲为二氧化硫、乙为三氧化硫;B元素的最高正化合价为+5,原子序数小于Na元素,则B为氮元素;A元素的最外层电子数是其电子层数的两倍,则A为碳元素,据此解答.
解答:解:A、B、C、D是原子序数依次递增的短周期元素.C元素是短周期中原子半径最大的元素(稀有气体元素除外),则C为Na元素;D可形成两种氧化物甲和乙,甲能使品红溶液褪色,乙不能,则D为硫元素,甲为二氧化硫、乙为三氧化硫;B元素的最高正化合价为+5,原子序数小于Na元素,则B为氮元素;A元素的最外层电子数是其电子层数的两倍,则A为碳元素,
(1)D为硫元素,在周期表中的位置为第三周期第ⅥA族,故答案为第三周期第ⅥA族;
(2)B的最高价氧化物对应水化物的稀溶液为稀硝酸,Cu与稀硝酸反应化学方程式为:3Cu+8HNO3(稀)═3Cu(NO32+2NO↑+4H2O,
故答案为:3Cu+8HNO3(稀)═3Cu(NO32+2NO↑+4H2O;
(3)三氧化硫溶于水所得溶液为硫酸,检验硫酸根离子的方法是:取少量溶液于试管中,先加入稀盐酸无明显现象,再加入BaCl2溶液则产生白色沉淀,
故答案为:取少量溶液于试管中,先加入稀盐酸无明显现象,再加入BaCl2溶液则产生白色沉淀;
(4)A的最高价氧化物为CO2,C的最高价氧化物对应水化物为NaOH,标准状况下,2.24L二氧化碳的物质的量为0.1mol,200mL 1mol/L氢氧化钠溶液中NaOH的物质的量为0.2L×1mol/L=0.2mol,二氧化碳与NaOH的物质的量之比为0.1mol:0.2mol=1:2,故恰好反应生成碳酸钠,反应离子方程式为:CO2+2OH-═CO32-+H2O,
故答案为:CO2+2OH-═CO32-+H2O.
点评:本题考查结构性质位置关系的应用,难度中等,推断元素是解题的关键,(4)注意根据计算确定发生的反应.
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,E元素在元素周期表的
 
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、B
 
、C
 
、D
 

(2)写出A离子与B反应的离子方程式:
 

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