在25℃.101 kPa条件下.C的燃烧热分别为393．5 kJ/mol.285．8 kJ/mol.870．3 kJ/mol.则2C=CH3COOHA．-488．3 kJ/mol B．+488．3 kJ/molC．-191 kJ/mol D．+191 kJ/mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在25℃、101 kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393．5 kJ/mol、285．8 kJ/mol、870．3 kJ/mol，则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为( )

A．－488．3 kJ/mol B．＋488．3 kJ/mol

C．－191 kJ/mol D．＋191 kJ/mol

【解析】由题意可知：C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393．5 kJ/mol ①

H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285．8 kJ/mol ②

CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－870．3 kJ/mol ③

①×2＋②×2－③即得：

2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)ΔH＝－488．3 kJ/mol。

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(1)c电极的名称为，d电极上的电极反应式为。

(2)如图2所示用惰性电极电解100 mL 0.5 mol·L－1CuSO4溶液，a电极上的电极反应式为，若a电极产生56 mL(标准状况)气体，则所得溶液的pH＝ (不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入 (填序号)。

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c．CuCO3 d．Cu2(OH)2CO3

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(1)写出第①步反应的平衡常数表达式。

(2)关于第①步反应，下列说法正确的是。

A．通过测定溶液的pH可以判断反应是否已达到平衡状态

B．该反应为氧化还原反应

C．强酸性环境，溶液的颜色为橙色

(3)第②步中，还原0.1 mol Cr2O72-，需要 mol的FeSO4·7H2O。

(4)第③步除生成Cr(OH)3外，还可能生成的沉淀为。

(5)在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)，常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝10－32，当c(Cr3＋)降至10－5 mol/L，认为c(Cr3＋)已经完全沉淀，现将第③步溶液的pH调至4，请通过计算说明Cr3＋是否沉淀完全(请写出计算过程)：。

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A．溶液中粒子的数目减小

B．再加入CH3COONa固体能促进醋酸的电离

C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大

D．溶液中不变