【题目】某温度时,在2L密闭容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示,由图中数据
(1)该反应的化学方程式为______________。
(2)反应开始至2min,用Z表示的平均反应速率为_________。
(3)下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是________(填序号)
A.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
B.混合气体的压强不随时间的变化而变化
C.单位时间内每消耗X,同时生成Z
D.混合气体的总质量不随时间的变化而变化
E.混合气体的密度不再发生改变
【答案】 AB
【解析】
(1)根据物质的量的变化判断反应物和生成物,根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式;
(2)根据v=计算反应速率v(Z);
(3)化学反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,各物质的浓度不变,据此分析判断。
(1)由图象可以看出,反应中X、Y的物质的量减小,Z的物质的量增多,则X、Y为反应物,Z为生成物,且△n(X)∶△n(Y)∶△n(Z)=0.3mol∶0.1mol∶0.2mol=3∶1∶2,则反应的化学方程式为3X(g)+Y(g)2Z(g),故答案为:3X(g)+Y(g)2Z(g);
(2)在2min时间内,用Z表示反应的平均速率v(Z)===0.05mol/(Lmin),故答案为:0.05mol/(Lmin);
(3)A.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化,说明各气体的物质的量不变,反应达到平衡状态,故A正确;
B.混合气体的压强不随时间的变化而变化,说明混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化,说明各物质的量不变,反应达到平衡状态,故B正确;
C.单位时间内每消耗3mol X,同时生成2mol Z,只要反应发生就符合这个关系,不能说明达到平衡状态,故C错误;
D.混合气体的总质量一直不随时间的变化而变化,不能说明达到平衡状态,故D错误;
E.容积不变,混合气体的质量不变,因此气体的密度始终不变,不能说明达到平衡状态,故E错误;故答案为:AB。
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【题目】A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期元素形成的五种离子,A、B、C、D四种离子的电子数均比E(双核18电子离子)的电子数少8。
①A与B结合成的化合物甲中既有离子键又有共价键,A与C结合成的化合物乙难溶于水,乙溶于甲的水溶液得无色透明溶液,乙与甲的水溶液反应的离子方程式为__________;
②B与E结合成化合物丙,其中离子数之比为2∶1,A与D结合成化合物丁,丁与丙反应产生无色无味的气体,该反应的化学方程式为_____________;
③H2、O2和甲的水溶液可形成氢氧燃料电池,负极的电极反应为:___________;
④有一种液态氮氢化合物戊,分子中氮与氢两种元素的质量比为7∶1,与E的电子数相同,是火箭发射时使用的高能燃料之一,结构分析发现该分子结构中只有单键,与氨相似,则戊的结构式为_______,1mol戊与过量盐酸反应的离子方程式是___________。
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【题目】硫酸工业生产过程中,涉及SO2转化为SO3的反应,某化学研究小组在450 ℃时,在一容积为10 L 的恒容密闭容器中研究该可逆反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),得出的相关数据如表所示:
时间/min | n(SO2)/mol | n(O2)/mol | n(SO3)/mol |
0 | 0.200 | 0.100 | 0 |
10 | 0.190 | 0.095 | 0.010 |
15 | 0.160 | 0.080 | 0.040 |
20 | 0.160 | 0.080 | 0.040 |
25 | 0.150 | 0.150 | 0.050 |
根据表中数据,下列判断正确的是
A. 0~10 min内的反应速率可表示为v(SO2)=0.010 mol/(L·min)
B. 15~20 min内,正、逆反应速率不相等
C. 工业上常用增加SO2的量来提高O2的转化率
D. 20~25 min内,数据变化的原因可能是增加了O2的物质的量
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【题目】I、某研究小组探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应。已知:1.0 mol·L-1的Fe(NO3)3溶液的pH=1,铁架台等夹持仪器已略去,请回答:
(1)装置A中发生的化学方程式为________________。
(2)滴加浓硫酸之前要先打开弹簧夹通入一定量的N2,其目的是___________。
(3)实验中,装置B中产生了白色沉淀,该沉淀的成分是____,说明SO2具有______性。
(4)分析B中产生白色沉淀的原因:
观点1:SO2与Fe3+反应;
观点2:在酸性条件下SO2与NO3-反应;
基于观点1,装置B中反应的离子方程式是______________,为证明该观点,应进一步检验生成的新物质,其实验操作及现象为(假定在反应中SO2的量不足)________。
基于观点2,只需将装置B中Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液,在相同的条件下进行实验。应选择的最佳试剂是____(填序号)。
A. 0.1 mol·L-1的稀硝酸
B. 1.5 mol·L-1的Fe(NO3)3溶液
C、6.0 mol·L-1的NaNO3和0.2 mol·L-1盐酸等体积混合的混合液
II、(1)人们常用催化剂来选择反应进行的方向.图1所示为一定条件下1 mol CH3OH与O2发生反应时生成CO、CO2或HCHO的能量变化图[反应物O2(g)和生成物H2O(g)略去]。在有催化剂作用下,CH3OH与O2反应主要生成________(填“CO”、“CO2”或“HCHO”);2HCHO(g)+O2(g)=2CO(g)+2H2O(g) △H=________。
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【题目】对于可逆反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,下列研究目的和示意图相符的是
A | B | C | D | |
研究目的 | 压强对反应的影响(p2>p1) | 温度对平衡转化率的影响 | 平衡体系增加 N2的浓度对反应的影响 | 催化剂对反应的影响 |
示意图 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】25 ℃时,向25 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1醋酸溶液,滴定曲线如图所示,下列说法正确的是
A. 在A、B间任一点的溶液中一定都有:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B. 用含a的代数式表示CH3COOH的电离常数K=2.5×10—7/(0.2a-2.5)
C. C点对应的溶液中,水电离出的H+浓度大于10-7 mol·L-1
D. D点对应的溶液中,存在如下关系:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-c(OH-)
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【题目】X、Y两种有机物的分子式不同,但均含有C、H或C、H、O,将X、Y以任意比例混合,只要物质的量之和不变,完全燃烧时所消耗的氧气量和生成水的物质的量也分别不变。则下列有关判断正确的是 ( )
A. X、Y分子式中氢原子数一定要相同,碳原子数必定相同
B. 若X为CH4,则相对分子质量最小的Y是甲醇
C. 若X为CH4,则相对分子质量最小的Y是乙二醇
D. X、Y的化学式应含有相同的氢原子数,且相差n个碳原子,同时相差2n个氧原子(n为正整数)
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【题目】某有机物的结构简式如图所示,下列有关该有机物的说法中正确的是( )
A.能和碳酸氢钠溶液反应的官能团有2种
B.1 mol该有机物最多能与2 mol H2发生加成反应
C.与互为同分异构体
D.既可以发生取代反应又可以发生氧化反应
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【题目】一种三室微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化,其工作原理如图所示,下列说法正确的是
A. 该电池能在高温下工作
B. 该电池工作时,中间室中的Cl-移向右室
C. 正极上发生的电极反应:2NO3-+ 6H2O + 10e-═ N2 ↑+ 12OH-
D. 若有机废水中有机物用C6H12O6表示,每消耗1 mol C6H12O6 转移4 mol电子
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