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【题目】某温度时,在2L密闭容器中XYZ三种气态物质的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示,由图中数据

(1)该反应的化学方程式为______________

(2)反应开始至2min,用Z表示的平均反应速率为_________

(3)下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是________(填序号)

A.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

B.混合气体的压强不随时间的变化而变化

C.单位时间内每消耗X,同时生成Z

D.混合气体的总质量不随时间的变化而变化

E.混合气体的密度不再发生改变

【答案】 AB

【解析】

(1)根据物质的量的变化判断反应物和生成物,根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式;

(2)根据v=计算反应速率v(Z)

(3)化学反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,各物质的浓度不变,据此分析判断。

(1)由图象可以看出,反应中XY的物质的量减小,Z的物质的量增多,则XY为反应物,Z为生成物,且n(X)n(Y)n(Z)=0.3mol0.1mol0.2mol=312,则反应的化学方程式为3X(g)+Y(g)2Z(g),故答案为:3X(g)+Y(g)2Z(g)

(2)2min时间内,用Z表示反应的平均速率v(Z)===0.05mol/(Lmin),故答案为:0.05mol/(Lmin)

(3)A.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化,说明各气体的物质的量不变,反应达到平衡状态,故A正确;

B.混合气体的压强不随时间的变化而变化,说明混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化,说明各物质的量不变,反应达到平衡状态,故B正确;

C.单位时间内每消耗3mol X,同时生成2mol Z,只要反应发生就符合这个关系,不能说明达到平衡状态,故C错误;

D.混合气体的总质量一直不随时间的变化而变化,不能说明达到平衡状态,故D错误;

E.容积不变,混合气体的质量不变,因此气体的密度始终不变,不能说明达到平衡状态,故E错误;故答案为:AB

练习册系列答案
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【题目】ABCDE为元素周期表中前三周期元素形成的五种离子,ABCD四种离子的电子数均比E(双核18电子离子)的电子数少8

AB结合成的化合物甲中既有离子键又有共价键,AC结合成的化合物乙难溶于水,乙溶于甲的水溶液得无色透明溶液,乙与甲的水溶液反应的离子方程式为__________

BE结合成化合物丙,其中离子数之比为21AD结合成化合物丁,丁与丙反应产生无色无味的气体,该反应的化学方程式为_____________

H2O2和甲的水溶液可形成氢氧燃料电池,负极的电极反应为:___________

④有一种液态氮氢化合物戊,分子中氮与氢两种元素的质量比为71,与E的电子数相同,是火箭发射时使用的高能燃料之一,结构分析发现该分子结构中只有单键,与氨相似,则戊的结构式为_______1mol戊与过量盐酸反应的离子方程式是___________

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时间/min

n(SO2)/mol

n(O2)/mol

n(SO3)/mol

0

0.200

0.100

0

10

0.190

0.095

0.010

15

0.160

0.080

0.040

20

0.160

0.080

0.040

25

0.150

0.150

0.050

根据表中数据,下列判断正确的是

A. 0~10 min内的反应速率可表示为v(SO2)=0.010 mol/(L·min)

B. 15~20 min内,正、逆反应速率不相等

C. 工业上常用增加SO2的量来提高O2的转化率

D. 20~25 min内,数据变化的原因可能是增加了O2的物质的量

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【题目】I、某研究小组探究SO2Fe(NO3)3溶液的反应。已知:1.0 mol·L-1Fe(NO3)3溶液的pH=1,铁架台等夹持仪器已略去,请回答:

(1)装置A中发生的化学方程式为________________

(2)滴加浓硫酸之前要先打开弹簧夹通入一定量的N2,其目的是___________

(3)实验中,装置B中产生了白色沉淀,该沉淀的成分是____,说明SO2具有______性。

(4)分析B中产生白色沉淀的原因:

观点1:SO2Fe3+反应;

观点2:在酸性条件下SO2NO3-反应;

基于观点1,装置B中反应的离子方程式是______________,为证明该观点,应进一步检验生成的新物质,其实验操作及现象为(假定在反应中SO2的量不足)________

基于观点2,只需将装置BFe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液,在相同的条件下进行实验。应选择的最佳试剂是____(填序号)。

A. 0.1 mol·L-1的稀硝酸

B. 1.5 mol·L-1Fe(NO3)3溶液

C6.0 mol·L-1NaNO30.2 mol·L-1盐酸等体积混合的混合液

II、(1)人们常用催化剂来选择反应进行的方向.图1所示为一定条件下1 mol CH3OHO2发生反应时生成COCO2HCHO的能量变化图[反应物O2(g)和生成物H2O(g)略去]。在有催化剂作用下,CH3OHO2反应主要生成________(填“CO”、“CO2”或“HCHO”);2HCHO(g)+O2(g)=2CO(g)+2H2O(g) △H=________

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【题目】对于可逆反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,下列研究目的和示意图相符的是

A

B

C

D

研究目的

压强对反应的影响(p2>p1)

温度对平衡转化率的影响

平衡体系增加 N2的浓度对反应的影响

催化剂对反应的影响

示意图

A.AB.BC.CD.D

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A. 在A、B间任一点的溶液中一定都有:c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)

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