[题目]2 mol O3和3 mol O2的质量之比 .分子数之比 .同温同压的密度之比为 .含氧原子数之比为 .体积之比为 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】2 mol O3和3 mol O2的质量之比________，分子数之比________，同温同压的密度之比为________，含氧原子数之比为________，体积之比为________。

【答案】1:1 2:3 3:2 1:1 2:3

【解析】

氧气和臭氧都是氧原子构成的不同单质，所以2 mol O3和3 mol O2的质量之比1:1；根据阿伏加德罗定律可知，二者的分子数之比是2:3；在相同条件下，气体的密度之比是摩尔质量之比，因此二者的密度之比是48：32＝3:2；根据化学式可知，含有的氧原子数之比是1:1；根据阿伏加德罗定律可知，二者的体积之比是2:3。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为(　　)

	纯净物	混合物	电解质	非电解质
A	盐酸	冰水混合物	硫酸	干冰
B	蒸馏水	蔗糖溶液	氧化铝	二氧化硫
C	胆矾	盐酸	铁	碳酸钙
D	胆矾	食盐水	氯化铜	碳酸钠

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】写出下列物质发生水解反应的离子方程式

（1）Na2CO3溶液中滴加酚酞呈红色，原因是__________（用离子方程式表示），加热后颜色变 ___________________________。

（2）CH3COONa溶液PH___7（填“＞”“＜”或“=”），原因是__________（用离子方程式表示）。

（3）普通泡沫灭火器内的玻璃筒里﹣盛硫酸铝溶液，铁筒里﹣盛碳酸氢钠溶液，其化学反应的原理是______（用离子方程式表示），不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原因是（用离子方程式表示）______。

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【题目】已知：Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸。溶液X中可能含有Na＋、Ca2＋、Fe2＋、Cl－、Br－、CO、SiO、SO中的几种离子。为了确定其组成，某同学进行了如下实验：

下列说法正确的是( )

A. 溶液X中一定含有Na＋、Cl－和SiO

B. 溶液X中一定不含Ca2＋、Br－

C. 为确定溶液X中是否含有SO，可取溶液2，加入BaCl2溶液

D. 在溶液X中依次滴入盐酸、双氧水和硫氰化钾溶液后，溶液将变成血红色

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知下列反应的热化学方程式：

6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)△H1

2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)△H2

C(s)+ O2(g)=CO2(g)△H3

则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H为

A. 12△H3+5△H2-2△H1 B. 2△H1-5△H2-12△H3

C. 12△H3-5△H2-2△H1 D. △H1-5△H2-12△H3

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列说法不正确的是（）

A.3p2表示3p能级上有2个电子

B.处于最低能量的原子叫做基态原子

C.同一原子中，3s、3p、3d、4s 能级的能量逐渐增大

D.同一原子中，3s、3p、3d能级的轨道数依次增多

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列说法错误的是　　

石油分馏产品乙烯．

A. 石油主要是由烃组成的混合物

B. 主要发生物理变化

C. 包括裂化、裂解等过程

D. 是加成反应，产物名称是二溴乙烷

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)晶体，设计了如下流程：

已知:(1)常温下，金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH 见下表。

	开始形成氢氧化物沉淀的pH	完全形成氢氧化物沉淀的pH
Fe2+	7.0	9.0
Fe3+	1.9	3.2
Al3+	3.3	5.0

(2)七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)的溶解度

温度/℃	10	20	30	40	50
FeSO4·7H2O溶解度(g)	15.5	26.5	32.9	40.2	48.9

(1)溶解烧渣选用足量硫酸，写出Fe2O3与硫酸反应的离子方程式_______________;检验溶液1中含有Fe3+的实验方法是___________________;

(2)固体1是制作单晶硅的主要原料,写出该反应的化学方程式___________________;

(3)试剂X是__________________;固体2是___________________;

(4)加入NaOH溶液控制pH应不超过_________________;

(5)从溶液2中获得晶体的的方法为______________, _____________过滤、洗涤、干燥。

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【题目】燃煤脱硫可减少SO2尾气的排放，燃煤脱硫技术受到各界科研人员的关注。一种燃煤脱硫技术的原理是：CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)CaS(s)+3CO2(g) △H=-394.0kJ/mol。保持其他条件不变，不同温度下起始CO物质的量与平衡时体系中CO2的体积分数的关系如图所示（T表示温度）:

下列有关说法正确的是

A. T1比T2高 B. b点SO2转化率最高

C. b点后曲线下降是因CO体积分数升高 D. 减小压强可提高CO、SO2转化率

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