【题目】阅读下列信息: Ⅰ.表中①~⑥为短周期元素主要化合价及最简单氢化物沸点的数据:
元素性质 | 元素编号 | |||||
① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | |
氢化物沸点(℃) | ﹣33.4 | 100 | 19.54 | ﹣87.7 | ﹣60.7 | ﹣84.9 |
主要化合价 | +5 | ﹣2 | ﹣1 | +5 | +6 | +7 |
A、B、C均为上表中的元素;
Ⅱ.A与B可形成化合物AB、AB2 , 二者可用于制备强酸甲;
Ⅲ.C与B可形成化合物CB2、CB3 , 二者可用于制备强酸乙.
请回答:
(1)该表中两种元素的氢化物所含电子数不同,这两种氢化物之间能发生反应,写出符合要求的化学方程式(有多组符合,写出任意一个即可).
(2)元素②氢化物的沸点高于元素⑤氢化物的沸点,原因是 .
(3)甲、乙分别与氨反应生成丙、丁、戊三种盐.0.1mol/L的甲、乙、丙、丁、戊五种溶液,pH由小到大排列的顺序是(填写化学式) .
(4)很稀的甲溶液与Zn反应,当反应的甲与Zn的物质的量之比为5:2时,还原产物可能为(填写化学式)、 .
【答案】
(1)NH3+HCl=NH4Cl等
(2)水分子之间存在氢
(3)H2SO4、NH4HSO4、HNO3、(NH4)2SO4、NH4NO3
(4)NH4NO3;N2O
【解析】解:Ⅰ.表中①~⑥为短周期元素主要化合价及最简单氢化物沸点的数据,①④的主要化合价都是+5、﹣3,则二者都是ⅤA族元素,应该为N、P元素,氢化物为NH3、PH3 , 由于氨气分子之间存在氢键,则氨气的沸点较高,故①为N、②为P元素;③⑥都有﹣1价,处于第ⅦA族,⑥有+7价,且③的氢化物沸点较高,故③为F元素、⑥为Cl元素;②只有﹣2价,氢化物沸点为100℃,则②为O元素;⑤的主要化合价为﹣2、+6,则⑤为S元素; A、B、C均为上表中的元素,
Ⅱ.A与B两元素可形成化合物AB、AB2 , 则为NO、NO2 , 二者均可用于制备强酸甲,则甲为硝酸、A为N元素;
Ⅲ.C与B可形成化合物CB2、CB3 , 二者可用于制备强酸乙,B与C两元素可形成化合物CB2、CB3分别为为SO2、SO3 , 二者均可用于制备强酸乙,则乙为硫酸、B为O元素、C为S元素,(1)表中所含电子数不同的氢化物之间的反应方程式有:NH3+HCl=NH4Cl或NH3+H2S=NH4HS或2NH3+H2S=(NH4)2S或N2H4+HF=N2H5F或N2H4+2HF=N2H6F2等,
所以答案是:NH3+HCl=NH4Cl等;(2)水分子之间存在氢键,硫化氢分子之间存在范德华力,氢键比较范德华力更强,故硫化氢沸点比水低,
所以答案是:水分子之间存在氢;(3)甲、乙分别与氨反应生成丙、丁、戊三种盐,三种盐为NH4HSO4、(NH4)2SO4、NH4NO3 , 五种溶液都呈酸性,酸性越强,溶液的pH越小,H2SO4、NH4HSO4、HNO3都呈强酸性,硫酸为二元酸,氢离子浓度为0.2mol/L,硝酸中氢离子浓度为0.1mol/L,硫酸氢铵溶液中氢离子来自硫酸氢根的电离和铵根离子的水解,其溶液中氢离子浓度大于0.1mol/L;
(NH4)2SO4、NH4NO3在溶液中铵根离子水解导致溶液呈酸性,硫酸铵铵根离子浓度较大,其溶液中氢离子浓度大于硝酸铵,
所以浓度相等时pH由小到大排列的顺序是:H2SO4、NH4HSO4、HNO3、(NH4)2SO4、NH4NO3 ,
所以答案是:H2SO4、NH4HSO4、HNO3、(NH4)2SO4、NH4NO3;(4)甲溶液为硝酸,很稀的硝酸溶液与Zn反应,当反应的硝酸与Zn的物质的量之比为5:2时,设锌为2mol,则硝酸为5mol,完全反应后生成2mol硝酸锌,转移了4mol电子,
①当剩余的1mol硝酸中N原子完全被还原时,还原产物中N的化合价变化为: =4,硝酸中N的化合价为+5,则还原产物中N的化合价为5﹣4=+1,故还原产物为:N2O;
②当剩余的1mol硝酸中N原子只有一半被含有时,则还原产物中N的化合价变化为: =8,硝酸中N的化合价为+5,则还原产物中N的化合价为5﹣8=﹣3,故还原产物为NH4NO3 ,
所以答案是:NH4NO3;N2O.
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【题目】某化学学习小组为制取氯气并验证氯气的化学性质,设计了如下实验装置,请按要求回答问题。已知各试剂瓶装的试剂为:B(H2S的水溶液)、C(KI淀粉溶液)、D(FeBr2溶液)、E(混有SO2的BaCl2溶液)、F(水)、H(紫色石蕊溶液)
(1)A是氯气发生装置,其化学反应方程式是________________________________。
(2)Ⅰ中b瓶内加入的液体最好是________。
(3)B中产生淡黄色的单质硫沉淀,请写出反应的化学方程式:______________________
(4)C中的实验现象为______________________
(5)D中的实验现象为______________________
(6)E中产生白色沉淀,共发生了两个反应,请写出发生的氧化还原反应的离子方程式:____________________________________
(7)G装置的硬质玻璃管内盛有炭粉,发生氧化还原反应,其产物为二氧化碳和氯化氢。请写出G中发生反应的化学方程式:_____________________________________。
(8)H中的实验现象为____________________________________________,其原因是___________________________________________________________。
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【题目】在2L恒容密闭容器中,发生反应 2NO(g)+O2(g)2NO2(g).
(1)某温度时,按物质的量比2:1充入NO和O2开始反应,n(NO)随时间变化如表:
时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 0.020 | 0.010 | 0.007 | 0.006 | 0.006 | 0.006 |
0~4s内以O2浓度变化表示的反应速率1~5s内以NO浓度变化表示的反应速率(选填“小于”、“大于”、“等于”).
(2)该反应的平衡常数表达式为K=.能说明该反应已达到平衡状态的是 . A.气体颜色保持不变 B.气体平均相对分子质量保持不变
C.υ逆(NO)=2υ正(O2)D.气体密度保持不变
(3)已知:K300℃>K400℃.下列措施能使该反应的反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是 .
A.升高温度
B.充入Ar使压强增大
C.充入O2使压强增大
D.选择高效催化剂
(4)将amolNO和bmolO2发生反应,要使反应物和生成物物质的量之比为1:2,则a/b的取值范围是 .
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【题目】下列解释事实的方程式不正确的是
A. 向燃煤中加入石灰石可减少SO2的排放:2CaCO3 + O2 + 2SO2 2CaSO4 + 2CO2
B. 足量铁粉与稀硝酸反应:Fe+4H++NO3- = Fe3++2H2O+NO↑
C. 用氨水除去烟气中的SO2:SO2+2NH3H2O=(NH4)2SO3+H2O
D. 用熟石灰处理泄漏的液氯:2Ca(OH)2 +2Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 +2H2O
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【题目】如图所示,从A处通入新制备的Cl2,关闭B阀时,C处的红色布条看不到明显现象;当打开B阀后,C处红色布条逐渐褪色。D瓶中装的是( )
①浓硫酸 ②NaOH溶液 ③H2O ④饱和NaCl溶液
A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ③④
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【题目】下列具有特殊性能的材料中,全部由过渡元素形成的化合物是( )
A.半导体材料砷化镓
B.吸氢材料镧镍合金
C.超导材料K3C60
D.荧光材料硫化锌
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【题目】短周期元素X、Y、Z、Q、W、R的原子序数与其常见化合价关系如下图所示。下列说法正确的是
A. X、Y、R形成的某种化合物可以用于漂白、消毒
B. Q元素形成的可溶性盐的溶液不可能显酸性
C. X、Y、Z、W、R的简单离子半径大小顺序为R>W>Z>Y>X
D. Y、Z和W三者最高价氧化物对应的水化物间不能两两相互反应
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