Question

常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：①Na₂CO₃ ②NaHCO₃ ③HCl ④NH₃?H₂O
（1）上述溶液中，可发生水解的是

 

（填序号，下同）．
（2）上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度大到小的顺序为

 

．
（3）向溶液④中加入少量氯化铵固体，此时

c(NH4+)

c(OH-)

的值

 

（填增大、减小、不变）．
（4）若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积

 

④的体积（填大于、小于、等于），此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是

 

．

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的应用

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：（1）含有弱离子的盐能发生水解；
（2）这几种物质中，能和强碱、强酸反应的物质为弱酸的酸式盐，HCO₃^-电离程度小于水解程度，其溶液呈碱性；
（3）向氨水中加入氯化铵抑制一水合氨电离；
（4）氯化铵为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，要使盐酸和氨水溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，根据溶液酸碱性结合电荷守恒判断离子浓度大小．

解答： 解：（1）含有弱离子的盐能发生水解，碳酸钠和碳酸氢钠都是含有弱离子的盐，能发生水解，故选①②；
（2）这几种物质中，能和强碱、强酸反应的物质是碳酸氢钠，HCO₃^-水解程度大于电离程度，但程度都较小，溶液呈碱性，溶液中HCO₃^-和水都电离生成氢氧根离子，则溶液中离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H⁺），故答案为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H⁺）；
（3）向氨水中加入氯化铵，溶液中铵根离子浓度增大，抑制一水合氨电离，氢氧根离子浓度减小，所以

c(NH4+)

c(OH-)

的值增大，故答案为：增大；
（4）氯化铵为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，要使盐酸和氨水溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，溶液呈中性，则c（OH^-）=c（H⁺），根据电荷守恒得c（Cl^-）=c（NH₄⁺），中性溶液中水的电离程度很小，所以离子浓度大小顺序是c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺），故答案为：＜；c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，根据溶液中的溶质及溶液酸碱性结合守恒思想分析解答，题目难度不大．