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    元素周期律是学习和研究化学的重要工具．下表是元素周期表的部分信息：
    认真分析信息，回答：
    1H
    氢    		 2He
    氦
    3Li
    锂    		 4Be
    铍    		 5B
    硼    		 6C
    碳    		 7N
    氮    		 8O
    氧    		 9F
    氟    		 10Ne
    氖
    llNa
    钠    		 12Mg
    镁    		 13A1
    铝    		 14Si
    硅    		 15P
    磷    		 16S
    硫    		 XC1
    氯    		 18Ar
    氩
    19K
    钾    		 20Ca
    钙    		 …
    （1）地壳中含量最多的元素的原子序数是
    8
    8
    ；
    （2）分析上表规律，可推知，表中X=
    17
    17
    ；
    （3）Ca失去最外层电子后的微粒表示的是（写粒子符号）
    Ca2+
    Ca2+
    ；
    （4）写出一个由1、8号两种元素组成的化合物的化学式
    H2O或H2O2
    H2O或H2O2
    ．
    分析：（1）地壳中含量最多的元素是氧元素；
    （2）周期表中元素符号前面的数字代表原子序数；
    （3）根据原子结构中的最外层电子来分析；
    （4）氢元素和氧元素组成的化合物是水和双氧水．
    解答：解：（1）地壳中含量最多的元素是氧元素，原子序数是8，故答案为：8；
    （2）Cl是17号元素，所以X=17，故答案为：17；
    （3）Ca原子的最外层电子数为2，容易失去最外层的2个电子变为Ca2+，故答案为：Ca2+；
    （4）氢元素和氧元素组成的化合物有水和双氧水，化学式为H2O、H2O2，故答案为：H2O或H2O2．
    点评：本题考查学生元素周期表中的有关知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置．
    族
    周期    		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
    2 ⑤ ⑥
    3 ① ③ ④ ⑦ ⑨
    4 ② ⑧
    请回答：
    （1）这九种元素中最不活泼的是
    Ar
    Ar
    （填元素符号），最高价氧化物对应水化物碱性最强的是
    KOH
    KOH
    （填化学式，下同），最高价氧化物对应水化物酸性最强的是
    HClO4
    HClO4
     （填化学式，下同），最高价氧化物对应水化物成两性的是
    Al（OH）3
    Al（OH）3
     （填化学式，下同），
    （2）①、④两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式是
    Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
    Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
    ．
    （3）⑥元素的氢化物是
    H2O
    H2O
    （填化学式），该氢化物在常温下与②发生反应的化学方程式为
    2K+H2O=2KOH+H2↑
    2K+H2O=2KOH+H2↑
    ，离子方程式为
    2K+H2O=2K++2OH-+H2↑
    2K+H2O=2K++2OH-+H2↑
    ，所得溶液的pH
    ＞
    ＞
    （填“＜”、“＞”或“=”）7．
    （4）高温下灼烧含元素①的化合物时，火焰呈
    黄
    黄
    色．
    （5）①、②、③三种元素金属性活动顺序由强到弱为
    K＞Na＞Mg
    K＞Na＞Mg
    ，判断的依据是
    与水反应的剧烈程度K＞Na＞Mg
    与水反应的剧烈程度K＞Na＞Mg
    （写出一条就可以）．

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    科目：高中化学 来源：必修二训练化学苏教版 苏教版 题型：022

    历史上，为了寻求各种元素及其化合物间的内在联系和规律性，许多人进行了各种尝试．1869年________国化学家________在前人探索的基础上发现了元素周期律，从而加速了化学科学发展的进程．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富．下表给出了1－18号元素在周期表中的位置．

    (1)原子序数为17的元素名称是________，在化学反应中，该元素的原子容易________(填“得”或“失”)电子；原子序数为13的元素属于________(填“金属”或“非金属”)元素．

    (2)对上表进行研究，可以发现如下规律：

    ①原子序数与元素原子的核电荷数在数值上相等；

    ②________；

    ③________．

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    科目：高中化学 来源：2014届山东省文登市高三上学期期中统考理综化学试卷（B）（解析版） 题型：填空题

    元素周期表是学习和研究化学的重要工具。按要求回答下列问题：

    A、B、C、D、E是短周期元素，其原子序数依次增大。A、C两元素的最外层只有一个电子，C离子的电子层结构与周期表中非金属性最强的元素的阴离子的电子层结构相同；元素A可以和B形成A2B和A2B2两种分子；化合物甲和乙的每个分子中均含有5个原子，甲是由元素D与A组成，其分子的核外电子总数为18，乙是由元素D与E组成；化合物丙是由C与E组成的。

    （1）元素B、D、E的元素符号依次为_______、_______、______。

    （2）上述5种元素形成的分子中，除甲分子外，核外电子总数也为18的有___(填分子式)

    （3）D的氧化物在高温下可以与C的碳酸盐发生反应，其化学反应方程式为________；化合物乙遇水剧烈反应有白雾生成，其反应的化学方程式为___________。

    （4）用500mL容量瓶配制400mL 1mol/L的丙溶液，需要丙的质量为________；配制过程中除用到容量瓶外，还需要的玻璃仪器有___________________。电解所配制的400mL溶液，当电路中通过1mol电子时，理论上可收集到的气体在标准状况下的体积为_________L。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    历史上，为了寻求各种元素及其化合物间的内在联系和规律性，许多人进行了各种尝试。1869年_______国化学家_____________在前人探索的基础上发现了元素周期律，从而加速了化学科学发展的进程。元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。下表给出了 1—18号元素在周期表中的位置。

    第1周期

    1

     

     

     

     

     

     

    2

    第2周期

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    10

    第3周期

    11

    12

    13

    14

    15

    16

    17

    18

    (1)原子序数为 17的元素名称是_____________，在化学反应中，该元素的原子容易_____________(填“得”或“失”)电子；原子序数为 13的元素属于_____________(填“金属”或“非金属”)元素。

    (2)对上表进行研究，可以发现如下规律：

    ①原子序数与元素原子的核电荷数在数值上相等；

    ②_________________________________________________________________；

    ③__________________________________________________________________。

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