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    11．下列实验操作、现象与所得结论一致的是（　　）
     实验操作现象结论
    A向盛有25mL沸水的烧杯中滴加5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸溶液生成红褐色沉淀制得Fe（OH）3胶体
    B向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，
    后者有黄色沉淀    		KI3溶液中存在平衡：
    I3-?I2+I-
    C将溴乙烷和NaOH乙醇溶液混合加热，产生气体通入酸性KMnO4溶液酸性KMnO4溶液
    褪色    		一定产生了乙烯
    D在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入CaCl2溶液溶液褪色CaCl2溶液有酸性
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．FeCl3饱和溶液在沸水中水解生成氢氧化铁胶体；
    B．前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，则KI3的溶液中含I2、I-；
    C．乙醇能使酸性高锰酸钾褪色；
    D．滴有酚酞的Na2CO3溶液呈红色是因为碳酸根离子水解溶液显碱性，加入氯化钙，碳酸根离子和钙离子交换水解平衡逆向进行，碱性减弱红色褪去．

    解答 解：A．FeCl3饱和溶液在沸水中水解生成氢氧化铁胶体，为防止胶体聚沉，当溶液呈红褐色时停止加热，故A错误；
    B．向两支盛有KI3的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，则KI3的溶液中含I2、I-，即KI3溶液中存在平衡为I3-?I2+I-，故B正确；
    C．乙醇能使酸性高锰酸钾褪色，应先除掉乙醇，故C错误；
    D．滴有酚酞的Na2CO3溶液呈红色是因为碳酸根离子水解溶液显碱性，CO32-+H2O?HCO3-+OH-，加入氯化钙，碳酸根离子和钙离子交换水解平衡逆向进行，氢氧根离子难度减小，碱性减弱红色褪去，CaCl2溶液呈中性，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了实验方案评价，明确实验原理是解本题关键，根据氢氧化铁胶体的制备、盐类水解原理、物质的检验等知识点来分析解答即可，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．a点的溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
    B．b点的溶液中：c（Na+）=c（SO42-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
    C．c点的溶液中：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
    D．d、e点对应溶液中，水电离程度大小关系是d＞e

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．b电极为负极，发生氧化反应
    B．a电极发生的反应为N2+8H++6e-=2NH4+
    C．A溶液中所含溶质为NH4Cl
    D．当反应消耗1molN2时，则消耗的H2为67.2L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在4Mg+10HNO3═4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H20的反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比是（　　）
    A．4：10B．10：4C．4：1D．1：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列方程式中，正确的是（　　）
    A．CH3COOH在水中电离：CH3COOH═H++CH3COO-
    B．乙醇氧化成乙醛的化学方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O
    C．乙酸与乙醇发生酯化反应：CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{催化剂}$CH3COOCH2CH3
    D．CaCO3高温分解的热化学方程式：CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑，△H=+178.5 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题．
    某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol•L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL．
    （1）该学生用标准0.14mol•L-1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：
    A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂．
    B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管．
    C．用蒸馏水洗干净滴定管．
    D． 取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2-3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下．
    E．检查滴定管是否漏水．
    F．另取锥形瓶，再重复操作一次．
    G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度．
    ①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）ECDBAGF（或ECBADGF）
    ②该滴定操作中应选用的指示剂是酚酞或甲基橙．
    ③在G操作中如何确定终点？酚酞为指示剂时浅红色变为无色且半分钟不复原（或甲基橙为指示剂时黄色变色橙色且半分钟不复原）
    （2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）偏大．
    （3）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入滴定管乙（选填“甲”或“乙”）中．
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    （5）计算待测硫酸溶液的物质的量浓度（计算结果精确到小数点后二位）4.2mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某课外兴趣小组欲测定某 NaOH 溶液的浓度，其操作步骤如下：
    ①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数； 将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶 2～3 次；从碱式滴定管中放 入 25.00mL 待测溶液到锥形瓶中．
    ②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入 0.1000mol/L 标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数．
    ③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至指示剂刚好变色，且并不马上变色为止，测得所耗盐酸的体积为 V1mL．
    ④重复以上过程．试回答下列问题：
    （1）滴定结束时的现象为溶液由红色变为无色，并且30S内不变色
    （2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察B
    A、滴定管内液面的变化    B、锥形瓶内溶液颜色的变化
    （3）该小组在步骤①中的错误是待测溶液润洗锥形瓶，若滴定过程中滴定管中有液体外漏于锥形瓶外由此造成的测定结果偏高，（填偏高、偏低或无影响）
    （4）步骤②缺少的操作是用蒸馏水后再用标准溶液润洗2～3次．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某同学在用稀硫酸与锌粒制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
    （1）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成铜锌原电池，加快了氢气产生的速率；
    （2）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有升高反应温度、适当增加硫酸的浓度（答两种）；
    （3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
    实验
    混合溶液    		ABCDEF
    4mol/L H2SO4/mL30V1V2V3V4V5
    饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
    H2O/mLV7V8V9V10100
    ①请完成此实验设计，其中：V1=30，V6=10，V9=17.5；
    ②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高．但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．①纯碱为工业和生活中常用的原料，其水溶液呈弱碱性，原因为存在化学平衡：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，（用离子方程式表达）其平衡常数K的表达式为：K=$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）×c（O{H}^{-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$．
    ②已知室温下，碳酸的电离常数K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11．NaHCO3水溶液显碱性，原因：碳酸氢钠溶液中的水解平衡常数Kh=$\frac{{K}_{W}}{{K}_{1}}$=$\frac{1{0}^{-14}}{4×1{0}^{-7}}$mol/L=2.5×10-8 mol/L，大于碳酸的电离常数K2=4.7×10-11（用K 定量解释）．
    ③在NaHCO3溶液中继续逐渐通入二氧化碳，至溶液中n（HCO3-）：n（H2CO3）=4.4时溶液可以达中性．

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