Question

【题目】铁与4mol·L－1的稀硫酸反应(放热反应)生成H2的物质的量与反应时间的关系如图所示。下列结论正确的是

A.反应开始2min内平均反应速率最大

B.常温下，改用98.3%的浓硫酸可以加快反应速率

C.反应在2～4min间生成H2的平均反应速率为0.1mol·L－1·min－1

D.2～4min内反应速率逐渐增大，说明2～4min内温度比浓度对反应速率的影响大

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.在相同的时间间隔内，反应产生的H2的物质的量越多，反应速率就越大。根据图示数据可知在2～4min间反应速率最大，A错误；

B. 98.3%的浓硫酸中硫酸主要以H2SO4分子形式存在，H+浓度降低，Fe在室温下遇浓硫酸会发生钝化，所以常温下，改用98.3%的浓硫酸不能加快反应速率，B错误；

C.反应在2～4min间生成H2的物质的量是0.2mol，由于不能计算氢气的浓度，因此不能计算其反应速率，C错误；

D.在2～4min内反应速率大于0～2min内反应速率，说明2～4min内温度比浓度对反应速率的影响大，D正确；

故合理选项是D。