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    9．下列说法正确的是（　　）
    A．能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞
    B．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞
    C．反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应
    D．增大反应物浓度时，活化分子百分数增大

    分析 A．能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞，有效碰撞的条件：①活化分子，②有合适的取向；
    B．活化分子之间发生的碰撞不一定是有效碰撞；
    C．反应物分子的每次碰撞不一定都发生化学反应；
    D．增大反应物浓度时，增大单位体积内活化分子个数．

    解答 解：A．能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞，有效碰撞的条件：①活化分子，②有合适的取向，所以只有活化分子的有效碰撞才能发生化学反应，故A正确；
    B．活化分子之间发生的碰撞不一定是有效碰撞，只有发生化学反应的碰撞才是有效碰撞，故B错误；
    C．反应物分子的每次碰撞不一定都发生化学反应，可能是无效碰撞，故C错误；
    D．增大反应物浓度时，增大单位体积内活化分子个数，但活化分子百分数不变，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学反应基本原理，侧重考查基本概念及基本理论，活化分子、有效碰撞等概念都较抽象，为学习难点．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    19．将Na单质的性质与Fe单质的性质放在一起进行研究，分析其异同点，这种研究方法是（　　）
    A．观察法B．实验法C．分类法D．比较法

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    20．（1）合理选用食品可以调节人体体液的酸碱平衡，蛋白质属于酸性（填“酸性”或“碱性”，下同）食品，菜蔬、水果属于碱性食品．
    （2）炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会出现红色锈斑．铁锅的锈蚀主要属于吸氧（填“析氢”或“吸氧”）腐蚀，其电池反应正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．当前环境问题，如酸雨、温室效应、臭氧层破坏、光化学烟雾、有毒物质的污染等，已成为世界各国普遍关注和研究的问题．请回答：
    （1）汽车尾气中的有害气体包括②（填序号，下同）．
    ①N2   ②NO2
    （2）使臭氧层受到破坏的主要气体是②．
    ①二氧化碳②氟氯代烷
    （3）造成居室污染的放射性物质是②．
    ①苯         ②氡
    （4）如图所示的图标表示可回收垃圾的是①．
    （5）下列污水中能引起水体富营养化的是①．
    ①含N、P的废水    ②含重金属离子的废水
    （6）向含Hg2+的废水中加入Na2S以除去Hg2+，该反应的离子方程式为Hg2++S2-=HgS↓．
    （7）煤燃烧时产生的SO2等污染物会对大气造成污染，向煤中加入适量的石灰石，可大大减少燃烧产物中SO2的量，该反应的化学方程式为2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列离子方程式中，书写正确的是（　　）
    A．将固体CuO加入稀H2SO4中       CuO+2H+=Cu2++H2O
    B．盐酸滴加在石灰石上           CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3
    C．Ba（OH）2溶液与稀硫酸混合     Ba2++SO42-=BaSO4↓
    D．铜片加入稀盐酸中              Cu+2H+=Cu2++H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化曲线如图所示，由图中数据分析，该反应的化学方程式为X+3Y?2Z，反应开始至2min，反应的平均速率v（Z）=0.05mol•L-1•min-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．甲酸钙广泛用于食品、化工、石油等工业生产上，300～400℃左右分解．
    实验室制取的方法之一是：Ca（OH）2+2HCHO+H2O2=Ca（HCOO）2+2H2O+H2↑．实验室制取时，将工业用氢氧化钙（含铜离子等杂质）和甲醛依次加入到质量分数为30-70%的过氧化氢溶液中（投料物质的量之比依次为1：2：1.2），最终可得到质量分数98%以上且重金属含量极低的优质产品．
    （1）过氧化氢比理论用量稍多，其目的是使甲醛充分氧化，提高甲醛的利用率和产品纯度．
    （2）反应温度最好控制在30-70℃之间，温度不易过高，其主要原因是防止H2O2分解和甲醛挥发．
    （3）制备时在混合溶液中要加入微量硼酸钠抑制甲醛发生副反应外，还要加入少量的Na2S溶液，加硫化钠的目的是除去重金属离子（使重金属离子形成硫化物沉淀除去）．
    （4）实验时需强力搅拌45min，其目的是使反应物充分接触，提高产率；结束后需调节溶液的pH 7～8，其目的是防止甲酸钙水解（或除去甲酸）．最后经结晶分离、干燥得产品．

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    19．硫酸铜溶液常用于农业上制波尔多液．如图1是用废铜料（铁、铜混合物）来生产硫酸铜的过程，请根据图示回答下列问题．
    （1）试剂X的化学式为H2SO4，操作①的名称为过滤．
    （2）甲同学认为途径Ⅰ比途径Ⅱ更为合理，其理由是ad（填编号）
    a．对环境污染少      b．反应速率快
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    （3）实验室用浓硫酸与铜反应，采用图2装置制备并收集干燥的SO2气体．
    ①A装置的名称分液漏斗．
    ②连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）：a接d，e接b，c接g，f接h．
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    供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、氯化钡溶液、硝酸银溶液

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    20．将①H+、②Cl-、③NH4+、④K+、⑤S2-、⑥OH-、⑦NO3-分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是（　　）
    A．①③⑤⑦B．②③⑦C．①⑥D．②④⑦

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