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    9．下列物质中，属于纯净物的是（　　）
    A．洁净的空气B．纯净的盐水C．石油D．冰水

    分析 纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；纯净物为可以从以下理解：宏观：由一种物质组成的物质，微观：由同种分子构成，组成固定，有固定的物理性质和化学性质的物质，有专门的化学符号．据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可．

    解答 解：A．空气是多组分的混合气体，除氧、氮及稀有气体组分之外，还有二氧化碳和水蒸气等，洁净的空气属于混合物，故A错误；
    B．纯净的盐水为盐和水形成的分散系，属于混合物，故B错误；
    C．石油是多种烃的混合物，故C错误；
    D．冰水混合物为水的固态、液态两种形式，是氢和氧元素组成的纯净物化合物，化学式为H2O，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查纯净物的判别，难度不大，注意把握纯净物概念，宏观：由一种物质组成的物质．微观：由同种分子构成．组成固定，有固定的物理性质和化学性质的物质，有专门的化学符号．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质（其中X为固体，Y、Z为气体）的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
    （1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为X+3Y?2Z；
    （2）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v（Z）=0.05mol•（L•min）-1；
    （3）若其它条件不变，只改变一个反应条件，将反应速率的变化填入表中空格里．
    （填字母：A．增大  B．减小  C．不变）
    改变条件降低温度增加X的量使用催化剂容器体积减半
    速率变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．如何除去下列气体中混有的少量杂质（括号内为杂质）？写出所需试剂，并写出有关反应的化学方程式．
    （1）SO2（HCl）：NaHSO3，HCl+NaHSO3=NaCl+H2O+SO2↑．
    （2）CO2（HCl）：NaHCO3，HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑．
    （3）CO2（SO2）：足量NaHCO3，SO2+2NaHCO3=Na2SO3+H2O+2CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．已知有一强酸性溶液X可能含有铁离子、亚铁离子、钡离子、铝离子、铵根离子、碳酸根离子、硝酸根离子、氯离子、碳酸根离子和亚硫酸根离子．用X溶液连续进行探究，实验步骤如下

    根据以上信息，回答下列问题：
    （1）沉淀G的化学方程式为Fe（OH）3．
    （2）上述离子中，溶液X中除H+外还肯定含有的离子是Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-；
    不能确定是否含有的离子Q是Fe3+和Cl-．
    （3）假设生成的A、F、I均为0.01mol，10mLX溶液中n（H+）=0.04mol，且不能确定含有的离子（Q）只有一种，则当沉淀C的物质的量＞0.07mol时，表明Q离子一定是Fe3+（或＜0.07mol，Cl-）．
    （4）反应①中生成气体A的离子方程式是3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O．
    （5）反应②中方向反应的化学方程式是NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3．
    （6）500时，将0.3molF气体置于某容器为1L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得平衡体系中有0.1molF，则容器平衡时的压强是起始时的$\frac{5}{3}$倍；此时若再向容器中加入0.3molF，则平衡向正反应方向移动，F的转化率减小（填“增大”“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．25℃，pH=5的HCl和pH=9的NaOH溶液以体积比11：9混合，混合液的pH为（　　）
    A．7.2B．8C．6D．7

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列反应中生成物总能量低于反应物总能量的是（　　）
    A．氢气还原氧化铜B．高锰酸钾分解
    C．锌放入稀硫酸D．碳和水蒸气在高温下反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．pH=1的溶液中：Ca2+、Fe2+、NO3-、CO32-
    B．$\frac{K}{c（OH^{-}）}$=10-2mol/L的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、NO3-
    C．c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：K+、SCN-、SO42-、Cl-
    D．由水电离的$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-14mol/L的溶液中：Na+、AlO2-、HCO3-、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列反应中需加入还原剂才能进行的是（　　）
    A．Cl2→ClO-B．Zn→Zn2+C．H+→H2D．CuO→CuCl2

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    19．下列关于物质的结构和性质的说法正确的是（　　）
    A．因为NaCl溶液导电，所以NaCl晶体中含有离子键
    B．因为N的最外层电子数为5，所以N2中有3个非极性共价键
    C．因为NH4Cl全部由非金属元素组成，所以NH4Cl是共价化合物
    D．因为Na2O2中的原子个数比是1：1，所以离子个数比也是1：1

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