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下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息判断以下叙述正确的是

A.A、B的单质与稀盐酸反应速率B>A

B.D、E形成的简单离子的还原性E->D-

C.气态氢化物的稳定性HD<H2C

D.最高价氧化物对应的水化物的酸性 H2CO4>HEO4

 

B

【解析】

试题分析:根据表格的数据可知A是Mg;B是Al;C是S;D是F,E是Cl。A.由于金属活动性Mg>Al,所以A、B的单质与稀盐酸反应速率A>B,错误;B.元素的非金属性:D>E,元素的非金属性越强,原子获得电子的能力就越弱,其阴离子的还原性就越弱,所以D、E形成的简单离子的还原性E->D-,正确;C.元素的非金属性:D>C,元素的非金属性越强,其相应的气态氢化物的稳定性就越强,所以氢化物的稳定性:HD>H2C,错误;D.元素的非金属性:E>C,但是C是非金属性最强的元素,不会形成含氧酸,因此不能比较其酸性强弱,错误。

考点:考查元素及化合物的推断、元素周期表、元素周期律的知识。

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2015届北京市高三上学期第一次质量检测化学试卷(解析版) 题型:填空题

只用试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是 (填序号)

①AlCl3溶液和NaOH溶液 ②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液 ③NaAlO2溶液和盐酸

④Al2(SO4)3溶液和氨水 ⑤AgNO3溶液和氨水

 

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科目:高中化学 来源:2015届北京市朝阳区高三年级第一学期期中统一考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列叙述的理由与结论因果关系正确的是

选项

理由

结论

A

与盐酸反应时,相同物质的量的原子失去电子的数目:Al>Na

还原性:Al>Na

B

室温时,相同物质的量浓度溶液的pH:AlCl3<MgCl2

碱性:Mg(OH)2>Al(OH)3

C

相同数目的分子可电离的H+数:H2SO4>HClO4

酸性:H2SO4>HClO4

D

用饱和NaHCO3溶液可以除去CO2 中含有的少量SO2

非金属性:S > C

 

 

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科目:高中化学 来源:2015届北京市东城区普通校高三11月联考化学试卷(解析版) 题型:选择题

结合图判断,

下列叙述正确的是

A.Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护

B.Ⅰ和Ⅱ中Cl- 均向Fe电极移动

C.Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe-2e-=Fe2+

D.Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2+4e-+2H2O=4OH-

 

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科目:高中化学 来源:2015届北京十中高三第一学期期中化学试卷(解析版) 题型:实验题

(本小题14分)下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。

(1)制备氯气选用的药品为:漂粉精固体和浓盐酸,相关的化学反应方程式为:________________________。

(2)装置B中饱和食盐水的作用是________________________________________;同时装置B亦是安全瓶,监测实验进行时C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象______________________。

(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入__________。

 

A

B

C

D

干燥的有色布条

干燥的有色布条

湿润的有色布条

湿润的有色布条

碱石灰

硅胶

浓硫酸

无水氯化钙

湿润的有色布条

湿润的有色布条

干燥的有色布条

干燥的有色布条

(4)设计装置D、E的目的是 。打开活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡。观察到的现象是_______________________________。

(5)某同学建议将装置F中的药品改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯,老师认为不妥,用总反应的离子方程式解释原因_____________________________________。

 

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科目:高中化学 来源:2015届北京十中高三第一学期期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列实验“操作和现象”与“目的或结论”对应关系正确的是

 

操作和现象

目的或结论

A

向某溶液中先滴加硝酸酸化,再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成

该溶液中一定含有SO42-

B

向铁和稀硝酸反应后的溶液中若滴加KSCN溶液显红色;若滴加酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去

该溶液中既有Fe3+,还有Fe2+

C

将铁插入硫酸铜溶液中

比较Cu、Fe2+的还原性

D

将产生的气体依次通过无水CuSO4、澄清石灰水和品红溶液

检验碳与浓硫酸反应后的气体产物

 

 

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科目:高中化学 来源:2015届内蒙古赤峰市高三上学期9月质量检测化学试卷(解析版) 题型:填空题

(15分)(有机化学基础)蜂胶是一种天然抗癌药

物,一个五六万只的蜂群一年只能产100多克蜂胶,所

以蜂胶又被誉为“紫色黄金”。蜂胶的主要活性成分为

咖啡酸苯乙酯,其分子结构如下图所示(短线表示化学

键,如单键、双键等),在一定条件下能发生如下转化:

请回答下列问题:

(1)咖啡酸苯乙酯的分子式为 ,C结构简式为 。

(2)① A中含氧官能团的名称为 、 。

② A 可以发生的反应是 (填字母)

a 加成反应 b 酯化反应 c 消去反应 d 氧化反应

③ A 与甲醇反应生成B的化学方程式是 。

(3)高分子E的结构简式是 。

(4)发生反应的反应类型是 。

(5)B的同分异构体有很多种,其中同时符合下列条件的同分异构体的结构简式为 。

a 苯环上只有两个取代基 b 能发生银镜反应 c 能与氢氧化钠溶液反应

d 不能与氯化铁溶液发生显色反应 e 核磁共振氢谱图中有三组峰

 

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科目:高中化学 来源:2015届内蒙古赤峰市高三上学期9月质量检测化学试卷(解析版) 题型:选择题

用 NA 表示阿伏伽德罗常数的数值,下列叙述正确的是

A.常温下,1 mol丙烯中含碳原子数为3 NA

B.常温下,pH=13的NaOH溶液中含OH?数为NA

C.标准状况下,22.4L CHCl3 中含C-H键数为NA

D.23g Na与足量氧气反应时转移的电子数为2 NA

 

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科目:高中化学 来源:2015届内蒙古巴彦淖尔市高三10月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列有关能量的判断或表示方法正确的是

A.从C(石墨)=C(金刚石) ΔH=+1.9 kJ·mol-1,可知石墨比金刚石更稳定

B.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量更多

C.由H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则向含0.1 mol HCl的盐酸中加入4.0 gNaOH固体,放出热量等于5.73 kJ

D.2 gH2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为: 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1

 

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