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【题目】曲美替尼是一种抑制黑色素瘤的新型抗癌药物,下面是合成曲美替尼中间体G的反应路线:

已知:①D分子中有26元环;

请回答:

1)化合物A的结构简式___________A生成B的反应类型___________

2)下列说法不正确的是___________

A.B既能表现碱性又能表现酸性

B.1moC在碱溶液中完全水解最多可以消耗4 molOH

C.DPOCl3的反应还会生成E的一种同分异构体

D.G的分子式为C16H18O3N4

3)写出C→D的化学方程式____________________________________________

4X是比A2个碳原子的A的同系物,写出符合下列条件的X可能的结构简式:_______________________________________________________

1H-NMR谱显示分子中有3种氢原子,②IR谱显示分子中有苯环与-NH2相连结构

5)流程中使用的DMFNN-二甲基甲酰胺结构简式为,是常用的有机溶剂。设计以甲醇和氨为主要原料制取DMF的合成路线(用流程图表示,其他无机试剂任选)_____________

【答案】 取代反应 AB +CH2(COOH)2+2H2O

【解析】

甲醇与氨气发生取代反应生成CH3NH2F),FE发生取代反应生成,所以有机物E,根据反应条件,有机物D POCl3反应生成,所以有机物(D,有机物CCH2(COOH)2反应生成有机物D,所以有机物C;有机物B发生反应生成有机物C,所以有机物B,有机物A与醋酸反应生成有机物B,所以有机物A;据以上分析解答。

1)根据以上分析可知,化合物A的结构简式

2A.有机物B,含有氨基,显碱性,肽键显中性,没有酸性,选项A错误;

B.1mol有机物C)在碱溶液中完全水解最多可以消耗2molOH-,选项B错误;

C.DPOCl3的反应生成外,还能生成E的一种同分异构体,选项C正确;

D.根据有机物G的结构简式,其分子式为C16H18O3N4,选项D正确;

答案选AB

3)有机物CCH2(COOH)2反应生成有机物D,化学方程式:

4)有机物AX是比A2个碳原子的A的同系物,Xspan>一定含有两个氨基,碳原子数为8的有机物,①1H-NMR谱显示分子中有3种氢原子,IR谱显示分子中有苯环与—NH2相连结构,满足条件的有机物的结构简式为:

5)甲醇氧化为甲醛,接着氧化为甲酸;根据信息,甲醇与氨气反应生成(CH3)2NH,甲酸与(CH3)2NH发生取代生成;合成流程如下:

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】水煤气变换反应为:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。我国学者结合实验与计算机模拟结果,研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程,如图所示,其中吸附在金催化剂表面上的物种用标注。下列说法正确的是(

A.水煤气变换反应的H0

B.步骤③的化学方程式为:CO●+OH●+H2O(g)=COOH●+H2O●

C.步骤⑤只有非极性键HH键形成

D.该历程中最大能垒(活化能)E=1.70eV

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下图表示物质AF之间的转化关系,其中A为淡黄色固体物质,BC为无色溶液,D为气体,EF为白色沉淀。请填写下列各空:

1)写出各物质的化学式:

A______B_____C_____D_____E_____F______

2)写出下列反应的化学方程式:

B→A________________________

B→C___________________________

3)写出C→F的离子方程式:___________________

4)在AF六种物质中,既有氧化性又有还原性的是(填字母代号)______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表是室温下,几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb):

酸或碱

电离常数(KaKb

CH3COOH

Ka1.75×105

柠檬酸(H3C6H5O7

Ka17.4×104

Ka21.73×105

Ka34.0×107

NH3·H2O

Kb1.75×105

请回答下列问题:

1)用蒸馏水稀释0.1 mol/L的醋酸溶液,下列选项中一定变小的是__________(填字母)。

A

Bc(H)

Cc(OH)·c(H)

D

E

2)浓度为0.10 mol/L柠檬酸氢二钠(Na2HC6H5O7)溶液显_____(填”“)性,通过计算说明其原因____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】125°C时,若向a mol·L1HA溶液中,滴加等体积的b mol·L1NaOH溶液,使溶液呈中性,用含a的代数式表示HA的电离平衡常数Ka____________

225°C时,将a mol·L1的氨水与0.01 mol·L1的盐酸等体积混合,反应完后溶液中c(NH4+)c(Cl),则溶液显_____性(填),用含a的代数式表示NH3·H2O的电离平衡常数Kb____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,将某一元酸HANaOH溶液等体积混合,实验信息如下:

实验编号

c(HA)/ mol·L1

c(NaOH)/ mol·L1

反应后溶液pH

0.1

0.1

pH=9

c1

0.2

pH=7

下列判断不正确的是

A.c1一定大于0.2 mol·L1

B.HA的电离方程式是HAH+A

C.甲反应后溶液中:c(Na) c(OH) c(A) c(H)

D.乙反应后溶液中:c(Na) c(HA)+c(A)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】回答下列关于N及其化合物的问题:

(1)配制Fe(NO3)2溶液时可否加入少量HNO3抑制Fe2+水解?_______,原因是__________________________________________

(2)汽车尾气中含有大量NO2,会导致环境污染,在汽车尾气管装上电化学转化装置在碱性水溶液环境中形成原电池,可部分解除NO2的污染,则该装置的正极反应方程式为_________________________________;该装置的负极原料为NH3,当电路中转移8mole-时,负极消耗NH3的质量理论值约为________,(保留小数点后一位小数)实际上消耗NH3的量远大于该理论值的原因可能为_________________________________________

(3)NaOH溶液也可解除NO2的污染,该反应的化学方程式为_____________________________

(4)(3)问反应可产生致癌物质NaNO2,该物质中N元素的化合价为_____价,酸性环境中的NaNO2可用H2O2氧化处理,处理过程的离子方程式为___________________,若改用O2来氧化,则68gH2O2相当于O2的质量为____;(保留小数点后一位小数)使用H2O2作为氧化剂的优点是________________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】研究氮及其化合物对化工生产有重要意义。

1)已知:

N2(g)+O2(g)=2NO(g) H1

2NH3(g)N2(g)+3H2(g) H2

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H3

则热化学方程式:4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)H=_____(用H1H2H3表示)。

2)在2L密闭绝热容器中,投入4molN26molH2,在一定条件下生成NH3,测得不同温度下,平衡时NH3的物质的量数据如下表:

①下列能说明该反应已达到平衡状态的是_____

A.3v(H2)=2v(NH3)

B.容器内气体压强不变

C.混合气体的密度不变

D.混合气的温度保持不变

②温度T1_____(“>”<”“=”T3

③在T4温度下,达到平衡时N2的转化率为_____

3N2O4为重要的火箭推进剂之一。N2O4NO2转换的热化学方程式为N2O4(g)=2NO2(g) H。上述反应中,正反应速率v=k·p(N2O4),逆反应速率v=k·p2(NO2),其中kk为速率常数,则该反应的化学平衡常数Kp____(以kk表示)。若将一定量N2O4投入真空容器中恒温恒压分解(温度298K、压强110kPa),已知该条件下k=5×102kPa-1·s-1,当N2O4分解10%时,v=_____kPa·s-1

4)以连二亚硫酸盐(S2O42-)为还原剂脱除烟气中的NO,并通过电解再生,装置如图。阴极的电极反应式为_____,电解槽中的隔膜为_____(填)离子交换膜。每处理1molNO,电路中通过电子的物质的量为_____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氨在工农业生产中应用广泛,可由N2H2合成NH3

1)天然气蒸汽转化法是目前获取原料气中H2的主流方法。CH4经过两步反应完全转化为H2CO2,其能量变化示意图如图:

结合图象,写出CH4通过蒸汽转化为CO2H2的热化学方程式:___

2)利用透氧膜,一步即获得N2H2,工作原理如图所示(空气中N2O2的物质的量之比按41)

①起还原作用的物质是___

②膜Ⅰ侧所得气体中=2CH4H2OO2反应的化学方程式是___

3)甲小组模拟工业合成氨在一恒温恒容的密闭容器中发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0t1 min时达到平衡,在t2 min时改变某一条件,其反应过程如图所示,下列说法正确的是___

A.Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时,平衡常数:K<K

B.Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时,NH3的体积分数:φ()<φ()

C.Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡的标志是混合气体的密度不再发生变化

D.t2min时改变的条件可以是向密闭容器中加N2H2的混合气

4)乙小组模拟不同条件下的合成氨反应,向容器中充入9.0molN223.0molH2,不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强(p)的关系如图。

T1T2T3由大到小的排序为___

②在T260MPa条件下,Av___(“>”“<”“=”)v,理由是___

③计算T260MPa平衡体系的平衡常数Kp=___MPa-2(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数,保留2位有效数字)

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