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3.下列粒子对H2O的电离平衡不产生影响的是(  )
A.CH3COOHB.C.Fe3+D.NH3•H2O

分析 水的电离方程式为H2O═H++OH-,加入酸或碱能抑制水的电离,加入含有弱根离子的盐能促进水的电离,强酸强碱盐不影响水的电离,据此分析解答.

解答 解:A.醋酸溶于水后能电离出氢离子,使水的电离向左移动,所以能抑制水的电离,故A不选;
B.为Cl-,加入Cl-后,对水的电离平衡没有影响,平衡不移动,故B选.
C.加入了Fe3+,Fe3+会结合OH-,c(OH-)减小,平衡向右移动,故C不选;
D.NH3•H2O溶于水能电离出的氢氧根,使水的电离向左移动,所以能抑制水的电离,故D不选.
故选B.

点评 本题考查了水的电离,影响水的电离的因素有:温度、酸碱、含有弱根离子的盐,酸或碱能抑制水的电离,含有弱根离子的盐能促进水的电离,题目难度不大.

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13.下列反应不属于氧化还原反应的是(  )
A.2H2O2=2H2O+O2B.2Na+2H2O=2NaOH+H2
C.CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2D.3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2

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14.已知A、B、C、D、E为中学化学中常见的化合物,其中A是淡黄色固体,B是无色液体,甲、乙、丙为非金属单质,丁为地壳中含量最多的金属元素所组成的单质,C的焰色反应呈黄色,丙是黄绿色气体,它们之间的转化关系如图所示(有的反应部分产物已经略去):

(1)在化合物D的水溶液中通入过量的CO2气体,写出发生反应的离子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
(2)已知Al(OH)3是难溶于水的两性氢氧化物.常温下,Ksp[Al(OH)3]=3.0×10-34.则该温度下,将0.1mol/L的AlCl3溶液调整到pH=4,此时溶液中c(Al3+)=3.0×10-4mol/L.

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11.已知某有机物的分子式为C3HmOn(m、n均是不为0的正整数),下列关于C3HmOn的说法中正确的是(  )
A.无论n为多少,m不可能为奇数
B.1个C3HmOn可能含有3个醛基
C.当m=6、n=2时,该物质不可能含有两种官能团
D.当m=8时,该物质可以发生加成反应

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18.1mol某链烃最多能和1mol HCl发生加成反应,生成1mol氯化烷,1mol该氯化烷能和7mol Cl2发生取代反应,生成只含碳元素和氯元素的氯化烃,该烃可能是(  )
A.CH2=CH2B.CH3CH=CH2C.CH3C≡CHD.CH3CH=CHCH3

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A.MgCO3B.NaOHC.Na2CO3D.NH3•H2O

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15.根据下列操作及现象,所得结论不正确的是(  )
序号操作及现象结论
A将pH=11的氨水稀释10倍,测得pH由11变成 10.6NH3•H2O?NH4++OH-的电离程度增大
B“NO2球”浸泡在热水中,颜色加深2NO2(g)?N2O4(g)△H<0
C向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液,前者为黄色,后者为红褐色温度升高,Fe3+的水解程度增大
D将固体CaSO4加入Na2CO3饱和溶液中,一段时间后,检验固体成分为CaCO3同温下溶解度:
CaSO4<CaCO3
A.AB.BC.CD.D

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12.下列转化必须加入还原剂才能实现的是(  )
A.KClO3→KClB.H2O2→H2OC.CaCl2→CaCO3D.FeCl3→FeCl2

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13.下列说法正确的是(  )
A.可用25mL碱式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液
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