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    向V L n mol·L-1的盐酸（代号①）与1.5V L n mol·L-1的醋酸（代号②）里加入足量的锌粉。下表是四位同学对开始时反应速率和反应完毕后放出H2的物质的量的相对大小做出的判断，其中正确的是（    ）

    学生判断

    A

    B

    C

    D

    开始时反应速率

    ①＞②

    ②=①

    ①＞②

    ②＞①

    H2的物质的量

    ①＞②

    ②＞①

    ②＞①

    ①＞②

       

    解析：决定Zn和非氧化性酸的反应速率是Zn的表面积和酸溶液中的H+浓度，开始时两种酸溶液的浓度相同，但是盐酸中H+浓度肯定比醋酸中H+浓度大，所以开始时的盐酸中的反应速率快。

        而产生H2的多少则直接由反应物本身的物质的量、Zn的物质的量的多少来决定。Zn粉足量，则产生H2的多少就应该由酸决定，产生H2的量分别为0.5V n mol和0.75V n mol，所以选C。

    答案：C

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    [　　]

    A．32g
    B．16mg
    C．32mg
    D．无法确定

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    [　　]

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    C．m＋n＝3.5　　D．m＋n＝5

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