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    【题目】将12.8g两种金属的混合物投入足量的盐酸中，反应完全后得到氢气11.2L（标准状况），该混合物的组成可能是（ ）

    A.钙和锌B.镁和铜C.铝和镁D.钠和铁

    【答案】B

    【解析】

    标况下11.2L氢气物质的量为＝0.5mol，假设金属均为+2价，金属总物质的量等于氢气物质的量，故混合金属平均摩尔质量为＝25.6g/mol，因为两种金属的混合物，故平均摩尔质量应介于各组分之间，据此分析作答。

    根据上述分析可知，

    A．Ca摩尔质量为40g/mol，锌的摩尔质量为65g/mol，二者的平均摩尔质量大于25.6g/mol，不符合题意，A项不选；

    B．Mg的摩尔质量为24g/mol，Cu不与盐酸反应，其摩尔质量可以视作无穷大，符合题意，B项选；

    C．Al为+2价时的摩尔质量为27g/mol×＝18g/mol，Mg的摩尔质量为24g/mol，二者的摩尔质量都小于25.6g/mol，C项不选；

    D．钠转化为+2价金属时的摩尔质量为46g/mol，Fe的摩尔质量为56g/mol，二者摩尔质量都大于25.6g/mol，不符合题意，D项不选；

    答案选B。

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    【题目】25 ℃时，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1 mol·L－1的NaOH溶液。整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是

    A. 实验进程中水的电离程度：a＞c＞b

    B. 向a点所示溶液中通入SO2，溶液的pH减小，漂白性增强

    C. c点所示溶液中：c(Na＋)＝2c(ClO－)＋c(HClO)

    D. d点所示的溶液中c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(Cl－)＞c(HClO)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按图装置进行实验，下列现象能推断出结论的是（ ）

    选项

    试剂X

    Y中试剂及现象

    结论

    装置

    A

    一种盐

    酚酞溶液未变红

    该盐不可能是铵盐

    B

    小苏打和纯碱

    石灰水变浑浊

    纯碱比小苏打稳定

    C

    氢氧化钙与氯化铵

    硝酸银溶液中先产生沉淀后溶解

    Ag2O能溶于氨水

    D

    氯酸钾与二氧化锰

    淀粉、碘化钾和和硫酸的混合溶液变蓝

    反应产生了Cl2

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于反应能量的说法正确的是(　　)

    A. 一定条件下2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H1 ，2SO2(g)+O2(g) 2SO3(l) △H2 则△H1>△H2

    B. 相同条件下，如果1 mol 氢原子所具有的能量为E1,1 mol氢分子所具有的能量为E2，则2E1＝E2

    C. 甲烷的燃烧热为890.3 kJmol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） △H=﹣890.3 kJmol﹣1

    D. 已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合放出57.3 kJ的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是( )

    A. 加入水时，平衡向逆反应方向移动

    B. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

    C. 加入少量0.1mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小

    D. 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】a、b、c、d为短周期元素，原子序数依次增大。25℃时，其最高价氧化物的水化物溶液(浓度均为0.1mol·L-1)的pH和原子序数的关系如图所示。下列有关说法正确的是

    A. 简单离子半径：b>a

    B. d元素氧化物的水化物一定是强酸

    C. 气态氢化物的稳定性：d>c

    D. b、c的简单离子都能破坏水的电离平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锂—铜空气燃料电池（如图）容量高、成本低，该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为：2Li＋Cu2O＋H2O＝2Cu＋2Li+＋2OH-，下列说法错误的是（ ）

    A. 放电时，当电路中通过0.1 mol电子的电量时，有0.1molLi+透过固体电解质向Cu极移动，有标准状况下1.12L氧气参与反应

    B. 整个反应过程中，氧化剂为O2

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    D. 通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O

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    【题目】在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是

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    B. 在T2时，若反应处于状态D，则一定有ν正＜ν逆

    C. 平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小

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    【题目】下列有关试剂的保存方法，正确的是（　　）

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    D. 氢氟酸保存在塑料瓶中

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