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    已知Ba（AlO2）2可溶于水。下图表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。则有关叙述不正确的是

    A．0～b段沉淀的物质的量：Al(OH)3始终比BaSO4少

    B．c～d段溶液中离子的物质的量：AlO2―比Ba2+多

    C．a～d段沉淀的物质的量：BaSO4可能小于Al(OH)3

    D．d～e段溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH―

    C

    【解析】

    试题分析：采用定量分析法，假设有1 mol Al2(SO4)3 则溶液中含有2 mol Al3＋、3 mol SO42-，向溶液中逐滴加入Ba(OH)2 溶液时发生的反应为：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3 ↓、SO42-＋Ba2＋=BaSO4 ↓。则当2 mol Al3＋完全沉淀时，消耗Ba(OH)2 3 mol，此时3 mol SO42-；生成沉淀为2 mol Al(OH)3和3 mol BaSO4 共5 mol，因此，在整个反应过程中BaSO4 的物质的量始终大于Al(OH)3 的物质的量; 再加入Ba(OH)2溶液时发生Al(OH)3＋OH－=［Al(OH)4］－, 沉淀的量将逐渐减少，因此b点是沉淀的最大值，b～d段Al(OH)3 沉淀逐渐溶解转化为Ba(AlO2)2, 由于AlO2－的水解是微弱的因此在b～d段AlO2－ 的物质的量大于Ba2＋；d点时Al(OH)3 沉淀恰好完全溶解，此时溶液中只存在Ba(AlO2)2，因此随Ba(OH)2 的加入在某一点，当d～e段加入的Ba(OH)2 的物质的量等于Ba(AlO2)2的物质的量时, 溶液中Ba2＋与OH－的量相等，选C。

    考点：考查化学图像与计算。

    练习册系列答案
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