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    【题目】下列各组顺序的排列不正确的是（ ）

    A. 金属性：Na＜Mg＜Al B. 热稳定性：HCl＞H2S＞PH3

    C. 酸性强弱：H4SiO4＜H3PO4＜HClO4 D. 原子半径大小：Na>S>Cl

    【答案】A

    【解析】同周期元素从左到右金属性减弱，金属性：Na>Mg>Al，故A错误；同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性越强，气态氢化物越稳定，热稳定性：HCl＞H2S＞PH3，故B正确；同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，酸性强弱：H4SiO4＜H3PO4＜HClO4，故C正确；同周期元素从左到右原子半径减小，原子半径大小：Na>S>Cl，故D正确。

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    【题目】下列关于酶的叙述错误的是（ ）

    A.蛋白酶能催化所有水解反应B.绝大多数酶是蛋白质

    C.酶是生物体产生的催化剂D.蛋白酶受到高温或重金属盐作用时会变性

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    【题目】下列反应中，不能形成原电池反应的是（ ）
    A.氢氧化钠与盐酸反应
    B.金属锌与稀硫酸反应
    C.甲烷燃烧
    D.金属铜溶于氯化铁溶液

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    【题目】下列有关热化学方程式及其叙述正确的是

    A. 氢气的燃烧热为285.5 kJ/mol，则水电解的热化学方程式为：

    2H2O(l) =2H2(g)+O2(g) △H=+285.5 kJ/mol

    B. lmol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出890 kJ热量，它的热化学方程式为：

    CH4(g)+O2(g)= CO2(g)+H2O(l) △H=-445 kJ/mol

    C. 己知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221 kJ·mol-1，则C(S)的燃烧热为-110.5kJ/mol

    D. HF与NaOH 溶液反应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图向A，B中均充入1molX、1moIY，起始时A，B的体积相等都等于aL．在相同温度压强和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自发生下述反应：X（g）+Y（g）2Z（g）+W（g）；△H＜0．达平衡时，A的体积为1.4aL．下列说法错误的是（ ）

    A.反应速率：v（B）＞v（A）
    B.A容器中X的转化率为80%
    C.平衡时的压强：PB=PA
    D.平衡时向A容器中充入与反应无关的气体M，能减慢A容器内化学反应的速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性常常要加入一些电解质，最好选用

    A．NaOH B．HCl C．NaCl D．CuSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。

    Ⅰ：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H=+206.0kJ·mol-1

    Ⅱ：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H =-129.0kJ·mol-1

    (1)CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH (g)和H2(g)的热化学方程式为______________。

    (2)将1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入容积为100 L的反应室，在一定条件下发生反应Ⅰ，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如下图。

    假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该反应的平均反应速率为_______。

    (3)在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下，将amolCO与3amol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应Ⅱ生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是__________（填字母序号）。

    A.c(H2)减少 B.正反应速率加快，逆反应速率减慢

    C.CH3OH 的物质的量增加

    D.重新平衡减小 E．平衡常数K增大

    (4)1mol甲醇完全燃烧产生气体通入1L1.5mol/L的NaOH溶液反应，反应后的溶液中各离子浓度大小关系为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D四种溶液分别是氢氧化钡溶液、氨水、醋酸溶液、盐酸中的一种。

    已知同浓度的四种溶液：①加入大小完全相同的镁条，仅A、C中放出气体，且开始时A中冒气泡的速度快；②相同条件下，取B、D溶液进行导电性实验，发现导电能力最差的是D。回答下列问题：

    (1)D溶液为_______________；同浓度的四种溶液中，pH值最大的是______________(填化学式)溶液。

    (2)pH值和体积均相同的A和C溶液，分别与足量大小完全相同的锌粒反应，开始时的反应速率

    v(A)______________v(C) (填“>”“<”或“=”)

    (3)等体积等浓度的氨水和盐酸混合后，所得溶液呈______________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，用离子方程式解释其原因__________________________________。

    (4)常温下，2mol/L的NaOH溶液与amol/L的醋酸溶液等体积混合后，发现溶液呈中性，

    试计算：该温度下醋酸钠的水解平衡常数Kb=________________(用含a的代数式表示。）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，不能和氯气发生取代反应的是

    A. CH3Cl B. CCl4 C. CH2Cl2 D. CH4

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