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    在密闭容器中进行反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，下列说法正确的是 (　　)
          
    A．左上图说明正反应为吸热反应
    B．反应达平衡后，增大压强气体密度将减小
    C．右上图可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动
    D．右上图虚线可表示使用催化剂后引发的反应速率变化
    C

    试题分析：A．左上图说明当反应达到平衡后，升高温度，V正增大的少，V逆增大的多，平衡逆向移动。根据平衡移动原理：升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，逆反应为吸热反应。错误。B．反应达平衡后，增大压强，平衡正向移动，由于反应是在体积恒定的密闭容器内进行，气体的质量在反应前后保持不变，所以气体密度也不变。错误。C．在右上图改变条件后V正、V逆都增大，V逆增大的多，所以平衡逆向移动。由于升高温度，能使化学反应速率加快。因此可以表示升高温度使平衡向逆反应方向移动。正确。D．使用催化剂后正反应、逆反应的速率都加快，但是加快后的速率仍然相等，因此平衡不发生移动。错误。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知反应：为放热反应，一定温度下在密闭容器中进行反应，
    下图是该反应达平衡及改变条件平衡移动的图像。下列说法正确的是

    A．图中的a、b、c、d都是平衡点
    B．起始时，加入Y的物质的量为1．3 mol ，
    C．c点和d点表示正反应速率大于逆反应速率
    D．在3 MPa和1 MPa条件下，反应达平衡时，放出的热量：Q(A)>Q(B)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    工业上可以利用废气中的CO2为原料制取甲醇，其反应方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O。请回答下列问题：
    （1）已知常温常压下下列反应的能量变化如下图所示：

    1molCO(g)+1mol H2O(l)

     
    1molCO(g)+2mol H2(g)
     
    1molCH3OH(l)
     
    1molCO2(g)+1mol H2(g)
     

    写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式__               _。
    该反应的△S­­­­­­­­­­­­­­____0(填“>”或“<”或“=”)，在 ______情况下有利于该反应自发进行。
    （2）如果上述反应方程式的平衡常数K值变大，则该反应__     （选填编号）。
    A．一定向正反应方向移动   B．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
    C．一定向逆反应方向移动    D．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
    （3）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，能说明反应已达到平衡状态的是       __     （选填编号）。
    A．3v正(H2)=v逆(CO2)        B．C(H2) = C(CO2)
    C．容器内气体的密度不变    D．容器内压强不变
    （4）若反应的容器容积为2.0L，反应时间4.0 min，容器内气体的密度增大了2.0g/L，在这段时间内CO2的平均反应速率为           。反应在t1时达到平衡，过程中c(CO2)随时间t变化趋势曲线右图所示。保持其他条件不变，t1时将容器体积压缩到1L，请画出t1后c(CO2)随时间t变化趋势曲线(t2达到新的平衡)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：
    2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0
    （1）写出该反应的化学平衡常数表达式K＝__________。
    （2）降低温度，该反应K值______，二氧化硫转化率______，化学反应速率______。(以上均填“增大”“减小”或“不变”)
    （3）600 ℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间是________。

    （4）据上图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是________________ _(用文字表达)；10 min到15 min的曲线变化的原因可能是________(填写编号)。
    A．加了催化剂　　B．缩小容器体积C．降低温度D．增加SO3的物质的量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (17分)金属镍具有优良的物理和化学特性，是高技术产业的重要原料。
    （1）羰基法提纯镍涉及的反应为：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g）
    ①当温度升高时，减小，则?H    0（填“>”或“<”）。
    ②一定温度下，将一定量的粗镍和CO加入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________（填代号）。

    若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数     （填“增大”、“不变”或“减小”），反应进行3s后测得Ni(CO)4的物质的量为0．6mol，则0—3s内的平均反应速率v(CO)=____mol。
    ③要提高上述反应中CO的转化率，同时增大反应速率，可采取的措施为____________________（写出一条措施即可）。
    （2）以NiS04溶液为电解质溶液进行粗镍（含Fe、Zn、Cu、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是____________（填代号）。(已知氧化性：)
    a．电解过程中，化学能转化为电能
    b．粗镍作阳极，发生还原反应
    c．利用阳极泥可回收Cu、Pt、Au等金属
    d．粗镍精炼时通过的电量与阴极析出镍的质量成正比
    （3）工业上用硫化镍(NiS)作为电极材料冶炼镍。电解时，硫化镍中的硫元素以单质形态沉积在某电极附近，镍元素以Ni2＋形态进入电解液中，如图所示。硫化镍与电源的____________（填“正极”或“负极”）相接。写出阳极的电极反应式________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对反应A＋BAB来说，常温下按以下情况进行反应：
    ①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol　②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol
    ③0.1 mol·L－1的A、B溶液各10 mL　 ④0.5 mol·L－1的A、B溶液各50 mL
    四者反应速率的大小关系是                    (　　)
    A．②>①>④>③     B．④>③>②>①      C．①>②>④>③      D．①>②>③>④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知反应4NH3＋5O24NO＋6H2O，若在反应开始后5s～10s之间的反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则下列判断正确的关系是(　　)。
    A．v(NH3)＝v(O2) B．v(O2)＝v(H2O)
    C．v(NH3)＝v(H2O)D．v(O2)＝v(NO)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定条件下，在体积为10 L的固定容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g) ?2NH3(g)　ΔH＜0，反应过程如图：下列说法正确的是
    A．t1 min时正、逆反应速率相等。
    B．X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系
    C．0～8 min，H2的平均反应速率v(H2)＝mol·L－1·min－1
    D．10～12 min，升高温度使反应速率加快，平衡正向移动

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    碳和碳的化合物广泛的存在于我们的生活中。
    （1）根据下列反应的能量变化示意图，2C(s)+O2(g) =2CO(g) △H=       。


    （2）在体积为2L的密闭容器中，充人1 mol CO2和3mol H2，一定
    条件下发生反应：
    CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)  △H
    测得CO2(g)和CH3OH(g)的物质的量随时间变化的曲线如右图所示:
    ①从反应开始到平衡，H2O的平均反应速率v(H2O)=              。
    ②下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是         （填编号）。
    A．升高温度             B．将CH3OH（g）及时液化移出
    C．选择高效催化剂    D．再充入l mol CO2和4 mol H2
    （3） CO2溶于水生成碳酸。已知下列数据：
    弱电解质
    		H2CO3
    		NH3．H2O
    电离平衡常数（ 25℃）
    		Ka1=" " 4．30 × 10一7
    Ka2=" " 5．61× 10一11
    		Kb = 1．77× 10一5
    现有常温下1 mol·L－1的( NH4)2CO3溶液，已知：NH4+水解的平衡常数Kh=Kw/Kb，
    CO32-第一步水解的平衡常数Kh=Kw/Ka2。
    ①判断该溶液呈      （填“酸”、“中”、 “碱”）性，写出该溶液中CO32-
    发生第一步水解的离子方程式               。
    ②下列粒子之间的关系式，其中正确的是                              。
    A．c(NH4+)＞c(HCO3-)＞ c(CO32-)＞(NH4+)
    B．c(NH4+)+c(H+)= c(HCO3-)+c(OH-)+ c(CO32-)
    C. c(CO32-)+ c(HCO3-)+c(H2CO3)=1mol/L
    D. c(NH4+)+ c(NH3.H2O)="2" c(CO32-)+ 2c(HCO3-) +2c(H2CO3)
    （4）据报道，科学家在实验室已研制出在燃料电池的反应容器中，利用特
    殊电极材料以CO和O2为原料做成电池。原理如图所示：通入CO的管口是    （填“c”或“d”），写出该电极的电极反应式：          。

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