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    20．下列图象能表示相关反应中生成物物质的量的变化的是（横、纵坐标单位：mol）（　　）
    A．
    n （HCl）=1mol，K2CO3加入到HCl溶液中，在敝口容器中生成的气体
    B．
    n（NaOH）=1mol，CO2通入到NaOH溶液中反应生成的盐
    C．
    n（NaAlO2）=1mol，HCl加入到NaAlO2溶液中离子的存在情况
    D．
    n（AlCl3）=1mol，Na2O2加入AlCl3溶液反应的产物

    分析 A．K2CO3逐步加入到HCl溶液中，发生K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑；
    B．CO2逐步通入到NaOH溶液中，发生CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O、Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3；
    C．HCl逐步通入到NaAlO2溶液中，发生NaAlO2+4HCl═AlCl3+NaCl+2H2O；
    D．Na2O2逐步加入到AlCl3溶液中，发生2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl、Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O．

    解答 解：A．因开始反应时盐酸过量，则发生K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑，n（HCl）=1mol时生成0.5mol二氧化碳后再加盐酸不反应，气体不会减少，图象与反应不符，故A错误；
    B．因开始碱过量，则发生CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，n（NaOH）=1mol时生成0.5molNa2CO3，再加人二氧化碳发生Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3，则最终碳酸钠减少为0，碳酸氢钠生成1mol，图象与反应不符，故B错误；
    C．因开始NaAlO2过量，则发生NaAlO2+4HCl═AlCl3+NaCl+2H2O，n（NaAlO2）=1mol时生成1mol铝离子，图象与反应符合，故C正确；
    D．据2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，故开始添加Na2O2就有气体生成，图象与反应不符，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学反应与图象的关系，为高频考点，把握图象中的线、点的意义及对应的化学反应是解答本题的关键，并注意反应物的量对反应的影响来分析反应的产物，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某实验小组同学设计了如图装置，探究生铁与少置浓硫酸反应生成的气体产物．
    （1）该实验的操作依次是CAB   （填序号）．
    A．加热a试管直到b中澄淸石灰水变浑浊，熄灭酒精灯
    B．将生铁丝上提离开液面
    C．连接好装置，检验气密性，加人试剂
    （2）b中的澄清石灰水变浑浊，甲同学认为产生的肯定是SO2气体，你是否同意不同意（填“同意”或“不同意）理由是．
    （3）乙同学认为该反应过程中产生SO2、CO2、H2三种气体，请用如图所列各装置设计一个实验，来验证所产生的气体．（图中加热装置、夹持仪器省略，除装置⑤外，其他装置试剂均为足量）
    ABCDE
    ①装置的连接顺序（按产物气流从左至右的方向→E→A→C→D→B（填装置的编号）
    ②证明生成的气体中存在SO2的现象是装置①中溶液紫红色变浅说明生成SO2，相应的离子方程式为5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+
    （4）用2L0.3mol•L-1的NaOH溶液吸收标准状况下的11.2L的SO2气体生成的Na2SO3和NaHSO3的物质的量之比为1：4
    （5）已知常温下H2SO3的电离平衡常数为：Ka1=10×10-1.9   Ka2=10-7.2计算0.1mol•L-1NaSO3溶液的pH
    值10.1（忽略SO32-的二级水解）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．（1）用双线桥法或单线桥法标出下列反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂：KNO3和S  氧化产物：CO2
    S+2KNO3+3C$\underline{\underline{点燃}}$K2S+N2↑+3CO2↑
    （2）已知硝酸铜受热分解可生成氧化铜、二氧化氮气体、氧气，写出该反应的化学反方程式2Cu（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO2↑+O2↑，如果把带火星的木条伸入分解产生的混合气体中，木条复燃，能（填“能”或“不能”）说明二氧化氮能助燃，理由是混合气体中氧气所占的比例和空气中氧气所占的比例几乎相等，如果NO2气体不能助燃，则木条不会复燃．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列叙述正确的是（　　）
    A．在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数
    B．日常生活中和医院常用无水乙醇杀菌消毒
    C．绿色食品是指不含任何化学物质的食品
    D．目前加碘食盐中主要添加的是KIO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．化学与社会可持续发展密切相关．下列做法不合理的是（　　）
    A．将废旧电池集中深埋，防止重金属污染
    B．改善能源结构，大力发展太阳能、风能等清洁能源
    C．推广碳捕集和转化成化工原料技术，逐步实现二氧化碳零排放
    D．采用纳米TiO2光触媒技术，将装修材料中释放的HCHO转化为无害物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．钴周期表第四周期第ⅥⅡ族元素，其化合价用途广泛，如：LiCoO2做锂电池的正极材料，草酸钴可用于指示剂和催化剂制备．
    Ⅰ（1）LiCoO2中钴元素的化合价为+3．
    （2）工业上将废锂电池的正极材料与过氧化氢溶液、稀硫酸混合加热，可得到CoSO4回收，反应的化学方程式为2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=Li2SO4+2CoSO4+O2+4H2O可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是生成的氯气造成污染，且盐酸易挥发，浪费很大．
    Ⅱ利用一种含钴矿石[主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O4•2H2O工艺流程如下：

    已知：已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
    完全沉淀的pH3.79.69.25.29.8
    （3）浸出过程中加入NaClO3的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，利于从混合液中除去．
    （4）请用平衡移动原理说明加Na2CO3调PH至5.2生成沉淀的原因因Fe3+和Al3+（用M3+代替）在水溶液中存在平衡M3++H2O?M（OH）3+3H+，加入碳酸钠后CO32-与H+结合生成难电离的HCO3-，使水解平衡右移而产生沉淀．
    （5）滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是除去Mn2+．
    （6）“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀．已知某温度下，Ksp（MgF2）=7.35×10-11，Ksp（CaF2）=1.05×10-10．当加入过量NaF后，所得滤液c（Mg2+）/c（Ca2+）=0.7．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧砺房成灰”（“砺房”即牡蜗壳），并把这种灰称为“蜃”．蔡伦改进的造纸术，第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得．“蜃”的主要成分是（　　）
    A．CaOB．Na2CO3C．SiO2D．CaCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．过氧乙酸（    ）是一种常见消毒剂，具强氧化性，减压蒸馏法制备过氧乙酸的步骤及装置如图：
    ①在三颈烧瓶中加入一定量冰醋酸与浓H2SO4的混合液体，再缓缓加入适量30%的双氧水．
    ②不断搅拌并控制B中混合液的温度为20～30℃一段时间．
    ③接入冷凝管和抽气泵，在锥形瓶中收集得到产品．
    不同反应物比例，实验测得生成过氧乙酸含量（%）随时间的变化数据（见表），请回答相关问题：
    反应物比例
    CH3COOH/H2O2    		反应时间（小时）
    0.51357
    2：17.388.469.4211.2613.48
    1：110.5612.9213.5420.7220.70
    1：26.147.107.9610.3812.36
    （1）C仪器中冷水流入口是a（填a或b），生成过氧乙酸的化学方程式是CH3COOH+H2O2$\frac{\underline{\;浓硫酸\;}}{\;}$CH3COOOH+H2O．
    （2）反应物最佳比例（$\frac{C{H}_{3}COOH}{{H}_{2}{O}_{2}}$）是1：1，反应所需时间约5（选填1、3、5、7）小时．
    （3）为更好控制反应温度，应增加的措施是B用带温度计的水浴控温．
    （4）请设计实验比较Fe3+、Cu2+对过氧乙酸的催化效率．
    可供选择的试剂和器材有：a．过氧乙酸溶液；b.1mol/L的FeCl3溶液；c.0.5mol/L的Fe2（SO4）3溶液；d.0.5mol/L的CuCl2溶液；e.1mol/L的CuSO4溶液；f．计时器；g．测量气体体积的针筒．
    你选泽的试剂及器材是a、f、g（选填序号）实验方案是试管连接针筒，检查装置气密性，取等量的过氧乙酸溶液（或a）加入试管中，再分别加入等量的0.5mol/L的Fe2（SO4）3溶液（或c）和Imol/L的CuSO4溶液（或e），记录相同时间产生气体体积（或产生等体积气体的时间）．
    （5）产品含量测定．
    取2.00mL过氧乙酸试样稀释成100mL，从中取出5.00mL，滴加酸性KmnO4溶液至恰好粉红色，以除去残余H2O2，加入10mL10%溶液和几滴淀粉溶液，摇匀，用0.1000mol/L的Na2S2O3标准液达到至终点（反应方程式为2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI），共消耗13.20mL，Na2S2O3标准液．该样品中过氧乙酸的物质的量浓度是6.6mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列依据相关实验得出的结论正确的是（　　）
    A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入足量澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液
    B．用洁净铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
    C．向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+
    D．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是SO2

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