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4.表为元素周期表的一部分,根据信息,回答下列问题

周期
IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
2ABCDE
3FGHIJK
(1)形成化合物种类最多的元素位于元素周期表的第二周期第IVA族;非金属性最强的元素的原子结构示意图为,化学性质最不活泼的元素是Ne(填元素符号).
(2)最高价氧化物对应水化物,碱性最强的是NaOH,酸性最强的是HClO4,呈两性的是Al(OH)3.(填化学式)
(3)I 元素的最高正价与最低负价之和为2.
(4)C 与 J 的单质中,化学性质活泼的是:O2,判断依据之一是:与H2 化合能力:O2>S(或气态氢化物稳定性:H2O>H2S ).

分析 由元素在周期表的位置可知,A为Li,B为C,C为O,D为F,E为Ne,F为Na,G为Mg,H为Al,I为P,J为S,K为Cl,
(1)C形成化合物种类最多,非金属性最强的元素为F,稀有气体的性质最不活泼;
(2)金属性越强,对应最高价氧化物对应水化物的碱性越强;最高价氧化物对应水化物中高氯酸的酸性最强,但O、F无正价;氢氧化铝具有两性;
(3)P的最高正价为+5价,最低价为-3价;
(4)利用与氢气化合的难易程度或氢化物的稳定性比较活泼性.

解答 解:由元素在周期表的位置可知,A为Li,B为C,C为O,D为F,E为Ne,F为Na,G为Mg,H为Al,I为P,J为S,K为Cl,
(1)形成化合物种类最多的元素位于元素周期表的第二周期第IVA族;非金属性最强的元素的原子结构示意图为,化学性质最不活泼的元素是Ne,
故答案为:二; IVA;;Ne;
(2)最高价氧化物对应水化物,碱性最强的是NaOH,酸性最强的是HClO4,呈两性的是Al(OH)3,故答案为:NaOH;HClO4;Al(OH)3
(3)I 元素的最高正价与最低负价之和为+5+(-3)=2,故答案为:2;
(4)C 与 J 的单质中,化学性质活泼的是O2,由与H2 化合能力:O2>S (或气态氢化物稳定性:H2O>H2S )可判定,
故答案为:O2;与H2 化合能力:O2>S (或气态氢化物稳定性:H2O>H2S ).

点评 本题考查位置、结构与性质,为高频考点,把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意规律性知识的应用,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.某合作学习小组讨论辨析下列说法,其中正确说法的数目为(  )
①碱性氧化物都是金属氧化物,酸酐都是氧化物
②AlCl3溶液和Al(OH)3胶体的本质区别在于是否有丁达尔效应
③若规定0.024kg12C含有的原子数为阿伏加德罗常数,则标准状况下44gCO2的体积约为44.8L
④标准状况下,气体体积的大小取决于粒子数目和粒子间的平均距离
⑤同温同压下,等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体密度比为16:11,体积比为11:16
⑥把0.05mol氢氧化钡固体加入到100ml 1.0vmol/L盐酸中,溶液导电性基本不变
⑦活泼金属钾、钙、钠、镁、铝均由电解对应的熔融氧化物制得
⑧合金熔点、硬度都低于成分金属,青铜是使用最早的合金,钢是用量最大用途最广的合金
⑨同素异形体:C6012C、金刚石、石墨
 ⑩工业合成氨是人工固氮的主要方法,工业生产玻璃、水泥、冶炼铁都需要用到的原料是石灰石.
A.3B.5C.4D.7

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.元素周期表是学习化学的重要工具,它隐含着许多信息和规律.如表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价:
元素代号ABCDE
原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.074
主要化合价+2+3+6、-2+7、-1-2
(1)用元素代号标出它们在如图所示部分元素周期表中的相应位置.

(2)B元素处于元素周期表中第三周期第ⅢA族;
(3)C,E两元素非金属性强弱的比较:C<E(填“>”或“<”)
(4)上述五种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的化合物是HClO4(填化学式).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.据《科学》杂志报道:科学家们已大量制造出反物质中的反氢原子,认为反物质研究领域的前景“正前所未有的光明”.反原子原子核和核外电子电性与原子的电性刚好相反,…,假若发现反氯离子,请运用核外电子排布规律大胆设想反氯离子的结构示意图(  )
A.Cl-B.Cl- C.Cl+ D.Cl+ 

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.铁黑(Fe3O4)是常见的铁系颜料.一种制取铁黑的实验流程如图所示:

制取铁黑的反应原理可表示为
Fe(OH)2+2Fe(OH)3 $\stackrel{△}{→}$ Fe(OH)2•2Fe(OH)3 $\stackrel{△}{→}$ Fe3O4
(1)加入氨水调pH至7~9时,发生反应的离子方程式为Fe2++2NH3•H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+
(2)为了保证铁黑样品的质量,“合成”中需要控制的因素有通入空气的量、空气的通入速率、氨水的浓度及反应温度(填三个).
(3)铁黑产品中Fe3O4的含量是判断产品等级的依据之一.某铁黑样品中混有的杂质为FeO、Fe2O3中的一种.根据国标方法,进行的测定实验如下:
步骤1:称取1.908g样品置于锥形瓶中,加入足量盐酸,加热使之完全溶解.
步骤2:向锥形瓶中先加入足量的SnCl2溶液,将Fe3+全部转化为Fe2+,除去过量的Sn2+,再加入一定量的硫酸和磷酸,并滴加指示剂.
步骤3:再向锥形瓶中滴加0.08200mol•L-1K2Cr2O7溶液,发生反应:Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
恰好完全反应时,共消耗50.00mLK2Cr2O7溶液.请计算样品中Fe3O4的质量分数(写出计算过程).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.丙醛和另一种组成为CnH2nO的物质X的混合物3.00g,与足量的银氨溶液作用后析出10.8g银,则混合物中所含X不可能是(  )
A.甲基丙醛B.乙醛C.丁酮D.丁醛

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列关于有机化合物的说法正确的是(  )
A.乙苯的一氯代物只有5种
B.2-甲基丁烷也称为新戊烷
C.糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应
D.丙烯与Cl2生成CH2=CH-CH2Cl的反应属于加成反应

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

13.短周期元素A、B、C、D最高价氧化物对应水化物分别为X、Y、Z、W,A是短周期中原子半径最大的元素,常温下X、Z、W均可与Y反应,A、C、D的原子序数及0.lmol/LX、Z、W溶液的pH如图所示(已知lg2=0.3).下列说法正确的是(  )
A.A的离子半径小于B的离子半径
B.W、X两物质含有的化学键类型相同
C.B的简单离子会影响水的电离平衡
D.D的氢化物稳定性大于C的氢化物稳定性

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.硼(B)、铝(Al)、镓(Ca)均属于硼族元素(第ⅢA族),它们的化合物或单质都有重要用途:回答下列问题:
(l)写出基态镓原子的电子排布式1s22s22p63s23p63d104s24p1
(2)己知:无水氯化铝在l78℃升华,它的蒸汽是缔合的双分子(Al2Cl6),结构如图1

缔合双分子Al2Cl6中A1原子的轨道杂化类型是sp3
(3)B原子的电子有3个不同的能级:晶体硼熔点为2300℃,则其为原子晶体.
(4)磷化硼(BP)是一种有价值的耐磨硬涂层材料,它是通过在高温氢气氛围(>750℃)三溴化硼和三溴化磷反应制得.BP晶咆如图2所示.
①指出三溴化硼和三溴化磷的立体构型:三溴化硼平面三角形;三溴化磷三角锥形.
②计算当晶胞参数为aPm (即图中立方体的每条边长为a pm)时,磷化硼中硼原子和磷原子之间的最近距离$\frac{\sqrt{3}a}{4}$pm.

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