实验室用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是 )。
A.酸式滴定管在装液前未用标准酸溶液润洗2～3次
B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失
C.滴定前平视读数，滴定后俯视读数
D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次
科目：高中化学 来源： 题型：
在N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH<0的平衡体系中，当分离出NH3时，下列说法正确的是( )
A.改变条件后速率—时间图象如右图：
B．此过程中Q>K
C．平衡体系中NH3的含量增大
D．N2的转化率增大
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科目：高中化学 来源： 题型：
如图所示的A、B两个电解池中的电极均为铂，在A池中加入0.05 mol·L－1的CuCl2溶液，B池中加入0.1 mol·L－1的AgNO3溶液，进行电解。a、b、c、d四个电极上所析出的物质的物质的量之比是( )
A．2∶2∶4∶1 B．1∶1∶2∶1 C．2∶1∶1∶1 D．2∶1∶2∶1
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列各溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是( )
A．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：[OH－]＝[H＋]＋[HCO
]＋2[H2CO3]
B．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液：[NH
]＝[Cl－]
C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到酸性的混合溶液：
[Na＋]>[CH3COO－]>[H＋]>[OH－]
D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到pH＝5的混合溶液：
[Na＋]＝[NO]＋[Cl－]
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科目：高中化学 来源： 题型：
常温下，某水溶液M中存在的离子有Na＋、A－、H＋、OH－。根据题意回答下列问题：
(1)若溶液M由0.1 mol·L－1的HA溶液与0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH不可能________7(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(2)若溶液M的pH>7，则[Na＋]________[A－](填“>”、“<”或“＝”)。
(3)常温下，若溶液M由pH＝3的HA溶液V1 mL与pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合反应而得，则下列说法中正确的是________(填字母)。
A．若溶液M呈中性，则溶液M中[H＋]＋[OH－]＝2×10－7 mol·L－1
B．若V1＝V2，则溶液M的pH一定等于7
C．若溶液M呈酸性，则V1一定大于V2
D．若溶液M呈碱性，则V1一定小于V2
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科目：高中化学 来源： 题型：
室温时，下列溶液中微粒的浓度关系正确的是 )。
A.0.1 mol·L－1 pH＝4的NaHSO3溶液中：cHSO
)>cSO
)>cH2SO3)
B.等体积、等物质的量浓度的NaF溶液与HF溶液混合：cNa＋)＝cF－)＋cHF)
C.在NaHA溶液中一定有：cNa＋)＋cH＋)＝cHA－)＋cOH－)＋cA2－)
D.cNH
)相等的NH4)2CO3、NH4)2SO4和NH4)2FeSO4)2三份溶液中，溶质的物质的量浓度依次增大
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科目：高中化学 来源： 题型：
Na2CO3水溶液中存在平衡CO＋H2OHCO＋OH－。下列说法不正确的是
)。
A.稀释溶液，
增大
B.通入CO2，溶液pH减小
C.升高温度，平衡常数增大
D.加入NaOH固体，
减小
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科目：高中化学 来源： 题型：
N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：
2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g) ΔH＞0
T1温度下的部分实验数据如表所示：
| t/s | 0 | 500 | 1 000 | 1 500 |
| c(N2O5)/mol·L－1 | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
下列说法不正确的是(双选)( )
A．500 s内N2O5的分解速率为2.96×10－3 mol·L－1·s－1
B．T1温度下的平衡常数K1＝125,1 000 s时N2O5的转化率为50%
C．其他条件不变时，T2温度下反应到1 000 s时测得N2O5(g)的浓度为2.98 mol·L－1，则T1＜T2
D．T1温度下的平衡常数为K1，T3温度下的平衡常数为K3，若K1＞K3，则T1<T3
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