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    “绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的副作用。下面化学反应不符合绿色化学概念的是
    A．消除硫酸厂尾气排放：SO2＋2NH3 = (NH4)2SO3
    B．消除制硝酸工业尾气排放：NO2＋NO＋2NaOH =2NaNO2＋H2O
    C．制CuSO4：Cu＋2H2SO4(浓) = CuSO4＋SO2↑＋2H2O
    D．制CuSO4：2Cu＋O2= 2CuO CuO＋H2SO4(稀) = CuSO4＋H2O
    C

    试题分析：A、用氨水吸收含二氧化硫的尾气，减少对空气的污染，正确；B、将氮的氧化物气体转化为固态亚硝酸盐，减少对空气的污染，正确；C、用铜与浓硫酸共热制取硫酸铜，产生二氧化硫气体，对环境造成污染，错误；D、铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再与稀硫酸反应制取硫酸铜，不产生二氧化硫，对环境无污染，且耗用硫酸较少，正确，答案选C。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    节日期间因燃放鞭炮会引起空气中SO2含量增高，造成大气污染。某实验小组同学欲探究SO2的性质，并测定空气中SO2的含量。
    （1）他们设计如下实验装置，请你参与探究，并回答问题：

    ①装置A1中发生反应的化学方程式为                                               ；
    ②装置B用于检验SO2的漂白性，其中所盛试剂为        ，装置D用于检验SO2的       性质；
    ③装置C中反应的离子方程式为                                                ；
    ④为了实现绿色环保的目标，甲同学欲用装置A2代替装置A1，你认为装置A2的优点是（写二点）                 、                 ；
    （2）他们拟用以下方法测定空气中SO2含量（假设空气中无其他还原性气体）。

    ①你认为哪个装置可行（填序号）      ，使用你所选用的装置测定SO2含量时，还需要测定的物理量是                             ；
    ②你认为哪个装置不可行（填序号）      ，说明理由                                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某研究小组利用题9图装置探究铜与浓硫酸反应的产物。

    实验步骤与现象如下：
    ①检查装置气密性，向A中加入5 mL浓硫酸，打开K，将铜丝伸入浓硫酸中，给A处加热，观察到B中品红溶液褪色，再关闭K。
    ②实验观察到A中液面下铜丝变黑，产生气泡，液面上方产生大量白雾，一段时间后溶液中有白色固体出现，拉出铜丝，停止加热。回答下列问题：
    （1）溶液中白色固体是       (填化学式)，C中CCl4的作用是             。
    （2）取出铜丝，用蒸馏水洗净后伸入到稀硫酸中，铜丝变亮、溶液变蓝。写出A中可能发生反应的化学方程式：                    、                    。
    （3）分离出C中的上层液体，滴加过量稀盐酸和BaCl2溶液，有白色沉淀产生。
    ①分离的操作名称为：             ：
    ②白色沉淀为：             ；
    ③产生白色沉淀的原因可能是                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    向铜片中加入115mL某浓度的硫酸，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到500mL，再加入足量锌粉，使之充分反应，收集到2．24L（标准状况）气体。过滤残留固体，干燥后称量，质量减轻了7．5g。
    （1）求参加反应的锌粉的物质的量
    （2）原硫酸的物质的量浓度。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    研究表明，SO2水溶液中存在着如下所示多个平衡，向该溶液中
    A．滴加石蕊试液，先变红后褪色
    B．滴加品红溶液，先褪色后变红
    C．通入硫化氢气体，溶液pH先升高后降低
    D．加入足量氯化钡溶液，有白色沉淀生成

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是 （   ）
    A．浓硝酸和浓硫酸露置于空气中，容器内酸液的浓度都降低
    B．可用铁制容器储存稀硝酸
    C．SO2溶于水生成H2SO4
    D．SO2通入BaCl2溶液中能产生白色沉淀

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某研究性学习小组的同学为验证浓硫酸与铜能反应而稀硫酸不能，设计了如图所示装置进行探究：将6.4 g铜片和含0.2 moL溶质的18.4 mol/L浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到无气体生成为止。（假定在此过程溶液体积不变）

    （1）甲同学认为要证实上述结论，还应进行稀硫酸与铜片混合加热实验，你认为有无必要，并说明理由：________________
    （2）下列试剂中能够用来进一步证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是：_____
    A．铁粉B．钠C．氯化钡溶液D．银粉
    （3）为定量测定余酸的物质的量浓度，甲、乙两位同学进行了如下设计：
    Ⅰ甲同学设想：在A装置增加一个导管通氮气驱赶气体（假定生成的气体全部逸出），先测定生成的SO2的量，然后计算剩余硫酸的浓度。他设计了如下二种方案来测定SO2的量：
    方案① 将产生的气体缓缓通入足量用稀硫酸酸化的KMnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀。
    方案② 将气体缓缓通入足量硝酸钡溶液中，然后过滤、洗涤、干燥、称量沉淀。
    经仔细分析后，发现有不合理之处，请填写下表(可以不填满）：
    序号
    		不合理的原因
    		误差
    （偏低或偏高）
    		改变措施
    方案①
    		 
    		 
    		 
    方案②
    		 
    		 
    		 
     
    Ⅱ乙学生设计的方案是：分离出反应后的溶液并加蒸馏水稀释至1000 mL，取20.00 mL于锥形瓶中，滴入2～3滴酚酞指示剂，用标准NaOH溶液进行滴定(已知氢氧化铜开始沉淀的pH约为5)，这种方法能否求出余酸的浓度，理由是_______________________________________。
    （4）请再设计其他可行的实验方案，来测定余酸的物质的量浓度，简要写出操作步骤及需要测定的数据（不必计算，不必写操作细节）_____________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，设计了下图所示装置进行有关实验：

    (1)先关闭活塞a，将6.4 g铜片和10 mL 18 mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热至反应完成，发现烧瓶中还有铜片剩余。再打开活塞a，将气球中的氧气缓缓挤入圆底烧瓶，最后铜片完全消失。
    ①写出上述过程中圆底烧瓶内发生反应的化学方程式：
    打开活塞a之前___________________________________________________；
    打开活塞a之后___________________________________________________。
    ②B是用来收集实验中产生的气体的装置，但集气瓶内的导管未画全，请直接在图上把导管补充完整。
    (2)实际上，在打开活塞a之前硫酸仍有剩余。为定量测定余酸的物质的量，甲、乙两学生进行了如下设计：
    ①甲学生设计的方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再通过计算确定余酸的物质的量。他测定SO2的方法是将装置A产生的气体缓缓通过装置D，从而测出装置A产生气体的体积(已折算成标准状况下)。你认为甲学生设计的实验方案中D装置中的试剂为______________________(填化学式)。
    ②乙学生设计的方案是：将反应后的溶液冷却后全部移入到烧杯中稀释，并按正确操作配制100 mL溶液，再取20 mL于锥形瓶中，用________作指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行滴定[已知：Cu(OH)2开始沉淀的pH约为5]，选择该指示剂的理由为__________________________________________________；再求出余酸的物质的量，若耗去a mol/L氢氧化钠溶液b mL，则原余酸的物质的量为________mol(用含a、b的表达式来表示)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列溶液中能用来区别SO2和CO2气体的是
    ①澄清的石灰水 ②氢硫酸 ③氯水 ④酸性高锰酸钾溶液 ⑤氯化钡溶液  ⑥品红溶液
    A．①⑤B．③④⑤C．②⑥D．②③④⑥

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