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    【题目】下列关于物质性质的描述中，不正确的是

    A.S：淡黄色固体B.Cl2：有氧化性C.HCl：只有酸性D.Na：银白色固体

    【答案】C

    【解析】

    A．S俗称硫磺，纯硫是淡黄色固体，A项正确；

    B．Cl2的化学性质很活泼，是强氧化剂，可与金属、非金属、水、碱、还原性物质以及有机物等发生反应，B项正确；

    C．浓盐酸中的Cl-能被MnO2、KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等氧化剂氧化为Cl2，故HCl具有酸性和还原性，C项错误；

    D．Na是银白的固态金属。D项正确；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH－、Cl－、CO32－、SO42－中的不同阳、阴离子各一种组成已知：

    ①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；

    ②0.1mol/L乙溶液中c(H+)>0.1mol/L；

    ③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。

    （1）甲是_____________，乙是_____________，丙是_____________，丁是_____________。

    （2）50mL含Na2SO4、Na2CO3的混合溶液中加入过量的甲溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中加入过量的稀HNO3充分反应后，沉淀减少到4.66g，并有气体产生。

    ①写出产生气体的离子方程式：______________________________；

    ②混合溶液中Na+的物质的量的浓度是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阿魏酸是用于治疗心脑血管疾病及白细胞减少等症药品的基本原料。下面是以石炭酸为原料制备阿魏酸的一种合成路线：

    （1）由石炭酸生成A和A生成B的反应类型分别为____、______。

    （2）阿魏酸有顺式和反式两种结构，其顺式结构的结构简式为________。

    （3）C中官能团名称为__________。

    （4）由B生成C的化学反应方程式为___________________。

    （5）芳香化合物E是D的同分异构体，0.1 mol E能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出4.4g CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为2∶2∶1∶3，写出符合要求的E的结构简式____________。

    （6）由谷维素（）也可制备阿魏酸，请设计简单的合成路线并写出相应的化学反应方程式_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化过程一定属于还原反应的是( )
    A.HCl→MgCl2
    B.Na→Na＋
    C.CO→CO2
    D.Fe3＋→Fe2＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图转化关系中的物质均为常见物质或它们的溶液，其中 A、C 为单质，B 为氧化物且常温下为无色液体，E 为淡黄色固体，H 为红褐色沉淀。（反应条件和部分产物已省略）

    根据上述转化关系，回答问题：

    （1）写出下列物质的化学式：A_________ G _________

    （2）反应①的化学方程式为：______________________________________。反应②的离子方程式为：______________________________________。

    （3）沉淀 G 转化为沉淀 H 的现象：________，化学方程式为___________

    （4）写出物质 E 的一种用途________________________________。

    （5）一定条件下，将一定量的 A 与足量的 C 充分反应，最终得到 39.0g 固体 E，则反应中转移的电子数为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知AgCl的沉淀溶解平衡为AgCl(s)Ag+(aq)+Cl(aq)，下列说法中错误的是（）

    A. 加入水后溶解平衡不移动

    B. AgCl饱和溶液中c(Ag+)= mol/L

    C. 用NaCl溶液代替蒸馏水洗涤AgCl沉淀，可以减少沉淀损失

    D. 反应AgCl+NaBr=AgBr+NaCl易进行，说明溶解度:AgCl>AgBr

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】8NH3+3Cl2 ===6NH4Cl+N2，反应中氧化剂和还原剂的质量比是（ ）

    A. 8：3 B. 213：136 C. 34：213 D. 213：34

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“飘尘”是物质燃烧时产生的粒子漂浮物，颗粒很小（直径小于１０-7ｍ），不易沉降（可漂浮数小时或数年），它与空气中SO2、O2接触时，SO2部分转化为SO3，使空气酸度增加，形成酸雨。

    （1）飘尘所起的主要作用是____。

    A．氧化剂　　　　B．催化剂　　　　　C．吸附剂　　　　D．还原剂

    （2）与雨水形成酸雨，试写出这两个化学反应式：_____________。

    （3）汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气含有氮氧化物，全世界每年排放量约5×107kgNO2溶于水生成___________酸。

    （4）酸雨可导致下列哪种危害____。

    A．腐蚀建筑物 　　　　　　B．导致树木枯萎

    C．造成洪涝灾害　　　　　　D．恶化人类环境

    （5）人体中纯净的胃液是一种强酸性液体，pH在0.9---1.5之间。氢氧化铝是一种治疗胃酸过多的胃药主要成分，目前这种胃药已不常用，主要原因是____。

    A．它不能中和胃酸　　　　　　 B．它的疗效太差

    C．长期摄入铝元素不利于身体健康　　D．它不易溶于胃酸

    （6）制造焊锡时，把铅加入锡的主要原因是____。

    A．增加抗腐蚀能力　　　　　　B．降低熔点

    C．增加延展性　　　　　　　　D．增加硬度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用0.1mol/L的盐酸滴定0.1mol/L的Na2CO3溶液25mL。测得溶液pH变化曲线如图，下列说法正确的是( )

    A. b点时，c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(OH-)

    B. d点时，c(OH-)=c(H+)＋c(HCO3-)＋2c(H2CO3)

    C. e点时，c(H+)=2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH-)

    D. c→d发生的主要离子反应：H+＋HCO3-=CO2↑＋H2O

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